本篇文章给大家谈谈二氧化碳和水的质量比是多少，以及二氧化碳和水的体积比对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、什么叫做二氧化碳和水的质量比为9:11,根据质量比能否求出分子个数之比...
• 2、200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体...
• 3、...通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可..._百度...
• 4、二氧化碳与水反应的质量比
• 5、乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水各物质质量比是多少

什么叫做二氧化碳和水的质量比为9:11,根据质量比能否求出分子个数之比...

1、B.浓硫酸质量增加9克，氢氧化钠溶液增重11克，则生成水合二氧化碳的质量比为9：11，因此，分子个数比为2：1，即某气体中氢原子与碳原子的个数比为4：1。

2、甲醇燃烧：2CH3OH+3O2==点燃==2CO2+4H2O 乙醇燃烧：CH3CH2OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O 可见甲醇燃烧生成的CO2与H2O质量比为（2*44）：（4*18）=11：9 乙醇燃烧生成的CO2与H2O质量比为（2*44）：（3*18）=44：27 由此区分两者。

3、接下来是第二题的解析。题目给出了二氧化碳和水的质量比为22：9，意味着分子个数比为1：1。一个二氧化碳分子中仅含一个碳原子，一个水分子中有两个氢原子。由此可得碳原子和氢原子的个数比为1：2。因此，答案选A。

200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体...

1、CO2和水的质量比是11：18 16g气体参加了反应，固体增加了6g，生成的O2质量为16-6=8g 氧气的物质的量是n=m/M=8/32=0.25mol 设CO2的物质的量为x，H2O的物质的量为y。

2、我们只考虑固体质量的增加，如果是CO2反应，进去一个CO2，出来一个O原子，固体增加CO 如果是H2O进去，进去一个H2O，出来一个O。

3、我这个方法很快的。16-6=8就是跑掉的氧的质量，说明有0.5摩尔氧。因为二氧化碳与氢气和过氧化钠反应时各脱去一个氧原子，所以，说明原来气体就是0.5mol。

4、设n（H2O）=x，n（CO2）=y 因为是足量反应，认为反应完全，气体全部消耗，固体质量增加等于二氧化碳和水蒸气总质量与生成氧气总质量之差。

5、与h2o反应的na2o2质量为[78（16-x）/18]克；生成的naoh质量为[80（16-x）/18]克；故由固体总质量增加6克，可列方程如下：106x/44-78x/44+80（16-x）/18-78（16-x）/18=6 解之得：x=4 因此混合气体中co2的质量为4克，水蒸气的质量为16-4=2克。

...通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可..._百度...

1、浓硫酸和碱石灰分别吸收水和二氧化碳而不生成其他气体，按照质量守恒，其分别增重的就是所吸收的水和二氧化碳的质量。

2、其中“c”表示标准状态下完全燃烧时的生成物，而数字“1”和“2”则分别表示生成1摩尔水和2摩尔水时的反应热。类似的，二氧化碳的生成也会用类似的方式表示，比如“ΔH（c，CO2）”。

3、根据实验时测得的大气压和温度以及锥形瓶的容积，可以求出空气的质量 （W2） ：现在就是锥行瓶的容积的确定，可将锥行瓶充满水（一定盖上瓶塞！）称量（m3），由于同体积的水和空气的质量相比，可以忽略不计，又由于水的密度为 1，则水的质量数值就是锥形瓶的容积数值。

二氧化碳与水反应的质量比

1、光合作用中水和二氧化碳的质量比通常是 M（H2O）：m（CO2）=2：在光合作用过程中，植物利用光能将水和二氧化碳转化为葡萄糖（一种糖）和氧气。这个过程的化学方程式是：6CO2 + 6H2O + 光能 = C6H12O6 + 6O2 如你所见，每使用6个二氧化碳分子需要12个水分子，导致质量比为2：1 （H2O：CO2）。

2、CO2和水的质量比是11：18 16g气体参加了反应，固体增加了6g，生成的O2质量为16-6=8g 氧气的物质的量是n=m/M=8/32=0.25mol 设CO2的物质的量为x，H2O的物质的量为y。

3、一个CO2的相对分子质量是44，设有x个 一个H2O的相对分子质量是18，设有y个 CO2的总质量是44x H2O的总质量是18y m（CO2）：m（H2O）=44x：18y=9：11 解得 x：y=81：242 不过我觉得你题打错了。

4、甲醇燃烧：2CH3OH+3O2==点燃==2CO2+4H2O 乙醇燃烧：CH3CH2OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O 可见甲醇燃烧生成的CO2与H2O质量比为（2*44）：（4*18）=11：9 乙醇燃烧生成的CO2与H2O质量比为（2*44）：（3*18）=44：27 由此区分两者。

乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水各物质质量比是多少

1、乙醇燃烧生成的CO2与H2O质量比为（2*44）：（3*18）=44：27 由此区分两者。

2、即3g乙醇中的氢若完全与氧组合成水，最多应生成7g水，题目确实生成了7g。则说明氢一定被转换为水，x中则不可能再含有氢。另外，若乙醇中的碳完全与氧反应生成二氧化碳，则至少应有67。题目只生成了2g，故x中一定含有碳和氧。

3、g乙醇在空气中充分燃烧后，只生成27g水和44g二氧化碳，产物27g水中的氢元素质量为2/18×27=3g ，44g二氧化碳中碳的质量为12/44×44=12g，产物中氢元素质量+碳的质量=15g，根据质量守恒定律，反应物乙醇的质量为23g产物中（氢元素质量+碳的质量）15g，乙醇的组成中一定含氧。

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