本篇文章给大家谈谈范德华力公式，以及范德华力的大小对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、什么是EDLVO理论
• 2、氢键是否可以看作分子间作用力(范德华力)向化学键的过渡?
• 3、分子间的力是万有引力的多少倍?我记得高中物理书有的
• 4、求范德华力(取向、诱导、色散)公式。
• 5、为什么水分子之间的作用力以取向力为主?
• 6、液体的对固体的表面张力和对气体的表面张力一样么,如果不一样的话...

什么是EDLVO理论

范德华氏作用能V A 两个半径为R 的颗粒间范德华氏作用能V A 为：式中V A为颗粒间范德华氏作用能，J ； H 为颗粒间界面力作用距离，m。A 131为颗粒在介质中的有效哈马克（ Hamarker） 常数，J 。

DLVO理论是研究带电胶粒和悬浮粒子稳定性的经典理论。

DLVO理论的核心观点是围绕溶胶的稳定性展开的。它探讨的是在特定条件下，胶粒之间的相互作用对溶胶稳定性的影响。

氢键是否可以看作分子间作用力(范德华力)向化学键的过渡?

氢键被视为分子间作用力（范德华力）向化学键过渡的概念，是科学界长期讨论的议题。氢键因其最早被定义和研究，且对水分子结构至关重要，因此备受关注。然而，氢键与化学键在本质上存在显著区别。化学键具有方向性和饱和性，与化学计量数紧密相关，而分子间作用力则不具此类特性。

氢键是一种分子间作用力，其键能介于共价键和分子间作用力之间，属于范德华力中色散力的一种。虽然氢键可以看作是分子间作用力，但它并不是真正的共价键，因为它并没有形成化学键。例如，水分子中的氢原子和氧原子之间，由于孤对电子的偏移，使得氢原子呈现正电性，而氧原子呈现负电性。

按照传统定义：氢键不属于分子间作用力。传统定义将分子间作用力限定为分子的永久偶极和瞬间偶极引起的弱静电相互作用，而氢键至少包含四种相互作用，其中只有三种与分子间作用力有交集，还存在最高被占用轨道与另一分子最低空余轨道发生轨道重叠的相互作用，这使得氢键超出了传统分子间作用力的范畴。

在理解分子间力和化学键时，我们需要区分它们的性质和作用。综上所述，尽管范德华力在分子间起着重要作用，但它不被视为化学键。氢键虽然强度比范德华力大，但由于其形成机制和稳定性，也不能归类为化学键。这些分子间力在理解分子间的相互作用和化学键的形成方面起着关键作用。

范德华力是分子之间的作用力 大多数情况下分子间作用力也特指范德华力。氢键不是分子间作用力，氢键也不是化学键，更不是原子间作用力。氢键是特殊的化学作用，是电负性强的原子（O、N、F）对相对裸露的质子间的吸引作用（这些质子通常也与O、N、F相连）。

分子间的力是万有引力的多少倍?我记得高中物理书有的

而分子力主要是电性的作用力，范德华力包括引力和斥力，引力和距离的6次方成反比，排斥力与距离的12 次方成反比。

分子力是电磁力，比万有引力大得多。物理学家将物体之间的相互作用称之为力。20世纪以来，人们从最初认识到的两种力，万有引力和电磁力，逐步扩展到了四种：万有引力、电磁力、弱相互作用力、强相互作用力。第一种力是引力，这种力是万有的，也就是说，每一粒子都因它的质量或能量而感受到引力。

通常情况下，两个物体间的万有引力极其微小，难以察觉。例如，两个60千克的人相距0.5米时，他们之间的万有引力仅为十万分之一牛顿，而一只蚂蚁拖动细草梗的力则达其1000倍。但在天体系统中，由于天体质量巨大，万有引力至关重要。

求范德华力(取向、诱导、色散)公式。

实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子（如水），取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。极化率α反映分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4—0kJ/mol，但是在大量大分子间的相互作用则会变得十分稳固。

范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。色散力是分子的瞬时偶极间的作用力，它的大小与分子的变形性等因素有关。

分子间作用力包括诱导力、色散力和取向力。分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，具有加和性，属于次级键。作用力分类 定义：范德华力（又称分子作用力）产生于分子或原子之间的静电相互作用。

范德华力是分子间存在的静电相互作用，经验能量计算公式为U = B / R12 - A / R6（两个碳原子参数值分别为B = 15×10-6 kJnm12/mol，A = 96×10-3 kJnm6/mol），当两个原子的电子云相重叠时，会产生强烈的排斥力，排斥力与距离成反比。范德华力可以分为诱导力、色散力和取向力。

不同原子的范德华半径等等众多因素，而不仅是分子质量。我不清楚你说的计算公式，但我可以断言，这个公式假定只看分子质量，那么计算结果会毫无用处（除非仅仅考虑同系物）。分子间力是个极其复杂的问题，没那么简单。你不妨把公式列出来，我们找几个例子算算看。如果是同系物的话，我再进一步解释。

范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。诱导力（inductionforce）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。

为什么水分子之间的作用力以取向力为主?

1、溶剂的挥发性与极性并没有完全对应的关系：溶剂的挥发性与溶剂的沸点有关 溶剂的沸点与分子间的作用力有关，如果分子间作用力主要是以取向力为主，则其极性越大，取向力越大，沸点越高，比如H2O 与分子间有无附加作用力有关 比如氢键，若生成氢键，分子间作用力加大，沸点高，挥发性减小。

2、当两个极性分子靠近时，偶极的同极相斥，异极相吸，使两个分子相对转动，偶极子的相反极相对，称为“取向”。此时，由于相反极较近，同极较远，引力大于斥力，分子靠近，当接近到一定距离后，斥力与引力达到平衡，由此产生的作用力即为取向力。第二种是诱导力，存在于极性分子与非极性分子之间。

3、当分子间距离等于平衡距离时，引力等于斥力，分子间作用力为零，当分子间距离减小时，引力和斥力都增大，斥力变化更快，表现为斥力，当分子间距离增大时，引力和斥力都减小，斥力变化快，表现为引力。

4、范德华力可以分为诱导力、色散力和取向力。色散力是由于瞬时偶极子之间的作用力，分子的色散力和相互作用与分子的变形有关，分子量越大，色散力越大；色散力还与分子的电离电势有关，分子的电离电位越大，色散力越大。色散力随1/r6变化，计算公式为U = A / R6。

5、偶极矩越大，取向力越大。②当极性分子与非极性分子相互接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，产生诱导偶极，然后诱导偶极与固有偶极相互吸引而产生分子间的作用力，叫做诱导力。当然极性分子之间也存在诱导力。

6、分子间作用力是一种物理现象，指的是两个或多个分子之间相互吸引、相互排斥的作用力。包括：取向力、诱导力、色散力，详细解释如下：取向力：由于极性分子的永久偶极矩之间的相互作用而产生的。当两个具有永久偶极矩的分子相互接近时，它们的偶极矩会倾向于平行排列，从而产生吸引力。

液体的对固体的表面张力和对气体的表面张力一样么,如果不一样的话...

固体表面能，习惯上称为表面张力，数值上与液体表面张力相似，但它们的计算方式有所不同。对于常见液体或固体，可以通过查阅相关数值来直接计算液体表面张力或固体表面能，但如果需要更精确的数值，则需要采用不同的方法。固体表面能的计算通常通过两种不同液体与固体的接触角来完成；而液体表面张力的计算则需要利用已知的非极性固体进行。

液体的种类，液体不同表面张力系数不同。密度小的，容易蒸发的液体表面张力系数小，如液氢和液氦；已熔化的金属表面张力系数则很大；温度。

固体临界表面张力和液体表面张力的区别：含义不同，元素不同。元素不同：物质内部的分子或原子，因为处于四周分子或原子产生的中间平衡区域，所以物质内部的分子或原子周围的应力是平衡的。

不仅所有液体表面，而且所有固体表面都具有表面张力，或者说表面张力没有为0的。另外表面张力也分正负。比如水和油的表面张力，因为极性相同相斥，致使油在水面上会萎缩成油珠；比如有的液体与容器接触的边线，有的呈凹形，有的呈凸形，就是因为液体表面和固体表面的张力，有的是异性，有的是同性。

范德华力公式的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于范德华力的大小、范德华力公式的信息别忘了在本站进行查找喔。