本篇文章给大家谈谈范德华力如何比较大小，以及怎样比较范德华力对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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不同分子间范德华力的大小怎么判断?例如:Br2、I2与苯之间范德华力较大...
1、I2 Br2，结构相似，分子量大，分子间作用力大。苯，与卤素结构不相似，不能这样进行比较。
2、由分子构成的物质，当结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如，FClBrI2的相对分子间作用力一次增大，熔沸点依次升高。当然，存在氢键时例外，氢键也是分子间的作用力存在氢和氧、氮、氟之间可形成，如HF，水，氨气中存在氢键，熔沸点反常。
3、组成与结构相似的物质，分子量越大，范德华力越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。分析的对象首先必须是分子晶体。如，FClBrI2，分子量增大，范德华力增大，熔沸点升高。如，CH4，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，也是。
4、氯原子的范德华半径为180pm，比其共价半径99pm大得多。②分子间力没有方向性和饱和性。③分子间力作用能一般在2～20kJ·mol-1，比化学键能（100～600kJ·mol-1）小约1～2数量级。卤素分子物理性质很容易用分子间力作定性的说明：F2，Cl2，Br2，I2都是非极性分子。
5、例如，氯原子的范德华半径为180pm，远大于其共价半径99pm。分子间力没有方向性和饱和性。这意味着它们在不同方向上作用力相同，且不存在固定的最大作用力。与化学键相比，分子间力的强度较小，通常在2至20千焦/摩尔（kJ·mol-1）之间，约为化学键能（100至600kJ·mol-1）的1至2个数量级。
范德华力怎么判断大小
分子的相对分子质量。根据查询中国化学网得知，范德华力与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大则范德华力越大，所以可以用分子的相对分子质量判断范德华力大小。
比较分子量：一般来说，分子量越大，范德华力也越大。因为分子量大的分子，其电子云密度更大，分子间的吸引力也更强。查看分子的形状和大小：形状较大、复杂的分子，其接触面积大，范德华力也相对较强。考虑介质的影响：不同的溶剂或介质可能会影响分子间的范德华力。
分子晶体范德华力的比较是比较相对分子质量的大小，相对分子质量大则分子间作用力大（结构相似的情况），所以HClHBr HI 极性的强弱判断范德华力大小一般用于比较极性分子与非极性分子。
I2 Br2，结构相似，分子量大，分子间作用力大。苯，与卤素结构不相似，不能这样进行比较。
一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。所以单个分子在的相对分子质量越大，范德华力越大。
分子的极性大小用偶极矩来衡量。范德华力大小由取向力、诱导力、色散力构成。其中取向力与分子的偶极矩平方成正比，即分子的极性越大，取向力越大。此外，取向力与分子间距离的7次方成反比，即随分子间距离变大，取向力递减很快。
范德华力三种力大小比较
1、在分子间作用力中，三种力的大小排序为：色散力最大，其次是诱导力，最小的是取向力。 色散力：这是范德华力中的一种，是由于分子的瞬时偶极引起的。其大小与分子的极性无关，所有的分子之间都存在色散力。色散力是普遍存在的，因此通常最大。
2、范德华力三种力大小比较如下。吸引力，是存在于分子间的一种，比化学键弱得多。分子间力，分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，大小与分子的变形性等因素有关。
3、偶极矩越大，取向力越强，温度上升则取向力减小。在聚集态物质中，范德华力更为显著，它由取向力、诱导力和色散力三部分构成。色散力对大多数分子来说是主要影响力，而极性分子间的取向力和诱导力则在特定条件下起决定作用。
界面间的范德华力大小怎样比较??
一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。所以单个分子在的相对分子质量越大，范德华力越大。
分子的相对分子质量。根据查询中国化学网得知，范德华力与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大则范德华力越大，所以可以用分子的相对分子质量判断范德华力大小。
比较分子量：一般来说，分子量越大，范德华力也越大。因为分子量大的分子，其电子云密度更大，分子间的吸引力也更强。查看分子的形状和大小：形状较大、复杂的分子，其接触面积大，范德华力也相对较强。考虑介质的影响：不同的溶剂或介质可能会影响分子间的范德华力。
范德华力三种力大小比较如下。吸引力，是存在于分子间的一种，比化学键弱得多。分子间力，分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，大小与分子的变形性等因素有关。
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