本篇文章给大家谈谈混合气体的质量不变平衡，以及混合气体的物质的量不变对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、在化学平衡中,混合气体的密度不再变化能不能说明反应
- 2、体积不变的容器中,发生气体间的可逆反应,混合气体总质量不变?
- 3、为什么混合气体密度不变不能说明可逆反应达到平衡
- 4、混合气体平均相对分子质量与反应平衡状态关系
在化学平衡中,混合气体的密度不再变化能不能说明反应
判断可逆反应达到平衡的标志（同时也是化学平衡的特点）：一是“等”，V正=V逆；二是“定”，即各物质浓度不变。而随着各物质浓度不变，有些原来随反应变化的物理量也就不变了，也可以作为判断依据。
密度ρ=m/v，一般反应都是在固定的密闭容器中进行，所以V不变，只要看气体的总质量m有没有变化就可以。
密度同样不能直接用于判断反应是否达到平衡。因为此时虽然气体体积不变，但无法确定气体质量是否改变，因此密度也无法准确反映反应是否达到平衡状态。判断化学平衡的依据：根本依据：正逆反应速率相等，且各组分的浓度不再变化。
第二道是恒温恒容模式。密度等于质量除以体积，气体的质量没变，体积也没变，说明密度没变，那么它就不是一个变量，所以不能用它来判断平衡状态。第一道虽是恒温恒容模式，但是由解析可知，不全是气体，那么质量就不守恒，所以质量不等，那么密度就不等。
固体碘和氢气生成碘化氢的可逆反应：这两个条件能否说明达到平衡①温度和压强一定，混合气体的密度不再变化。②条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化。
体积不变的容器中,发生气体间的可逆反应,混合气体总质量不变?
1、无论平衡前还是平衡后，质量体积都没变。“容器内混合气体”是总量，容器的容积就是气体的总体积，虽然发生了化学反应，但总的质量不变，这也是化学反应的特点之一。
2、②中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立，不能说明。该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，④不能说明；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，⑤不能说明。
3、容积恒定，固体A变为气体C，D，气体质量肯定增加，混合气体的密度也增加，当混合气体的密度不发生变化，能表明该反应已达到平衡状态。1对。由于气体化学计量数前后一样，都是2，所以容器内气体的压强永远不变，混合气体的总的物质的量也不变。2，3错。
4、你同学说的是对的。因为一定温度下在容积恒定的密闭容器中，压强之比与物质的量之比成正比，而根据化学方程式反应前后的计量数可知：反应前后气体物质的量不变，所以容器内气体的压强不变。本题虽然气体的总物质的量不变，但B、C、D三种物质的摩尔质量不同，如果平恒移动，气体的总质量就发生变化。
为什么混合气体密度不变不能说明可逆反应达到平衡
对于气体来说，当质量一定的时候，体积对密度的影响是决定性的。如果一个可逆反应在一个固定体积的容器中发生并且有气体参与，那么如果在这个过程中气体成分的总质量不发生变化，气体的密度就不会发生变化。当然，如果你指的是单独某一种组分的密度不发生变化的时候，那么应该考虑可逆反应已经平衡，除非它不参与平衡。
如果容器是恒容的，那么要用“气体密度不变”作为“反应达到平衡”的判据，该反应中要有至少一种物质（反应物或生成物）不是气体。这样，气体密度不变=气体质量不变=气体成分不变=反应达到平衡。你举的合成氨反应在恒容容器中就不能以密度不变作为判据。
①混合气密度：对于你所写的可逆反应，A为固体，随反应正向进行，由于容器容积恒定，气体总体积不变，但总质量增加，混合气密度增大。当混合气密度不变时可认为达到平衡。②压强：由于容积、温度恒定，而该反应气体的总物质的量又不变，所以不管是否平衡，压强不会变化，所以无法用来判断平衡。
有些可以，有些不可以。p=m/V。能否判断要看在建立过程时，密度是否变化，如果变化，则平衡后密度不在变化，能判断此时达到了化学平衡。如果在建立平衡的过程中，密度不变，则平衡以后，此量也不变化，不能用来判断可逆反应是否达到平衡。
固体碘和氢气生成碘化氢的可逆反应：这两个条件能否说明达到平衡①温度和压强一定，混合气体的密度不再变化。②条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化。
可逆反应中混合气体的平均相对分子质量不再改变就可能平衡。
混合气体平均相对分子质量与反应平衡状态关系
1、在没有达到平衡时平均相对分子质量M是在不断变化的，只有达到平衡M才不变，所以必须要加上（m+n不等于p+q）这个条件。
2、NH2COONH4=可逆号=2NH3+CO2，反应物为固态，生成物为气态。从反应开始到到达平衡，体系中只有NH3和CO2两种气体，物质的量之比始终为2：1，混合气体的平均相对分子质量始终为（17×2+44）/3=26，所以无法用气体的平均相对分子质量是否改变来判断反应是否达到平衡。
3、如果反应前后，反应物和生成物中不都是气体，则分析反应前后、平衡移动后，看是向生成固体不是消耗固体的方向移动。如果是生成固体的方向，则气体质量减小。（依据是质量守恒定律）。化学平衡是中学化学的重点和难点之一，也是高考的热点之一。
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