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20°C氨在水中的亨利系数
1、kPa，20℃时，氯化氢在水中的溶解度约为1：500（体积）因为HCl在水中会和水发生质子转移反应，而且反应十分完全，几乎是定量地全部电离。HCl＋H2O====H3O+＋Cl－ 所以氯化氢不服从亨利定律，没有亨利系数。
2、氨气的液体摩尔体积在25℃时为2993cm3 /mol。氨气在水中的辛醇-水分配系数和在水中的亨利定律常数未给出。氨气的气体黏度在25℃时为1015×10-7Pa ？s，液体黏度在25℃时为0.135mPa ？s。氨气的气体热导率在25℃时为0.02466W/（m ？ k），液体热导率在25℃时为0.5024W/（m ？ k）。
3、问题补充：用乙醇胺吸co2，两项到平横时的亨利系数。
亨利定律的详细内容
亨利定律的详细内容为：对于稀薄气体混合物，溶质在固定液中的溶解度与其在气相中的分压成正比。以下是具体解释：定义与前提条件：亨利定律描述的是气体在液体中的溶解度与气体分压之间的关系，适用于气体浓度较低、各气体间相互作用较小的体系，即稀薄气体混合物。
亨利定律是物理化学的基本定律之一，可陈述为：在一定温度的密封容器内，气体的分压与该气体溶在溶液内的摩尔浓度成正比。适用条件：亨利定律在稀溶液中挥发性溶质的实验中表现出正确性，即只有当气体在液体中的溶解度不很高时，该定律才是适用的。
亨利定律的详细内容如下： 定义与适用范围： 亨利定律适用于气体在液体中的溶解度较低的情况，此时气体可视为溶液中的挥发性成分。 该定律描述了稀溶液中溶质的蒸气压与溶液中溶质的浓度之间的关系。 核心表述： 在特定温度下，稀溶液中溶质的蒸气压与溶液中溶质的浓度成正比。
亨利定律的内容为：在一定温度下，挥发性溶质在液体溶剂中的溶解度与其在气相中的分压成正比。这意味着，当溶质在液体中的浓度增加时，其在气相中的分压也会相应增加。这一规律对于理解溶解平衡、气体吸收等过程具有重要意义。
平衡状态时，气相中溶质分压=亨利系数*液相中的溶质摩尔分数。当你打开啤酒瓶子的时候，液面上方的二氧化碳分压减小，气体就会从液相中逸出，表现为啤酒中有气泡。亨利定律是一个表示低浓度溶液的溶解平衡关系，高浓度时不适用。亨利系数越大，气体溶解度越小。
亨利系数是什么呢?
1、°C时，氨在水中的亨利系数为0.00208。这一物理常数有助于我们理解化合物在气液两相间的分配情况。有机物在气液两相中的扩散路径和速率很大程度上取决于其亨利常数的大小。
2、在25℃时，氧气在水中的亨利系数为26×10^-3mol/Latm。亨利常数取决于温度、压力，是一种衡量气体在溶液中溶解度的量，通常以亨利系数表示。知识扩展 氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2。氧气在自然界中分布最广，占地壳质量的46%，是丰度最高的元素。
3、系数的一个数值表达。开发了挥发性有机物亨利常数的简易实验测定方法，并以此方法测定了5种汽油成分甲基叔丁基醚MTBE苯，甲苯，乙苯，邻二甲苯的亨利常数，相对标准偏差基本上在百分之五以内。使用此方法测定的汽油成分，硝基苯，24二氯酚，苯酚和三氯乙烯TCE的亨利常数数值比估算值更接近文献值。
4、值得注意的是，亨利定律不仅适用于气体溶解于液体，也适用于由两种液体组成的稀溶液。温度对亨利系数有显著影响，随着温度升高，挥发性溶质的挥发能力增强，亨利系数也随之增大。因此，在相同分压条件下，温度升高会导致气体溶解度减小。
5、自感系数的单位是亨利，简称亨，符号是H。如果通过线圈的电流在1秒钟内改变1安时产生的自感电动势是1伏，这个线圈的自感系数就是1亨。常用的较小的单位有毫亨（mH）和微亨（μH）。
6、亨利系数越大，溶解度越小。根据查询相关公开信息显示，亨利常数亦可作为描述化合物在气液两相中分配能力的物理常数，有机物在气液两相中的迁移方向和速率主要取决于亨利常数的大小，亨利系数越大，溶解度越小。
亨利系数名词解释
1、化学性质：水在氯苯中的亨利系数远大于水的饱和蒸气压，这是因为水在氯苯中的质量分数很小，通常只有几个百分之一。因此，在水分子与氯苯分子接触的表面上，水分子会与氯苯分子形成氢键。
2、亨利常数与温度的关系是：温度升高，亨利常数变大。具体来说：亨利常数定义：亨利常数，又称亨得系数，是描述在一定温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强之间关系的常数。这是由1803年英国化学家W.亨利研究得出的经验规律。
3、亨利系数通常用于难溶或微溶气体。k为亨利常数，其值与温度，溶质和溶剂的本性有关，亨利系数基本不受压力影响。由于亨利定律中溶液组成标度的不同，亨利系数的单位不同，因为亨利系数通常用于难溶或微溶气体。氨是易溶气体，要用亨利系数就只能在低浓度下。
4、PB=Kx，B·xB PB=Kb，B·bB PB=Kc，B·cB 式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xB是溶质的物质的量分数； k为亨利常数，其值与温度，溶质和溶剂的本性有关，亨利系数基本不受压力影响。
5、亨利作为自感系数的基本单位，体现了线圈对电流变化的阻碍能力。当电流通过线圈时，由于自感效应，线圈会产生反向电动势，阻止电流的变化，这个过程的能量存储在磁场中。这一单位的设定有助于我们精确地描述不同线圈的自感特性。
亨利定律是什么?
亨利定律是物理化学中的重要原理，它揭示了气体在液体中的溶解行为。具体来说：定义：该定律由英国科学家Henry在1803年通过实验得出，主要阐述的是在恒温恒压条件下，气体在液体中的溶解度与其在液面上的平衡分压之间存在着直接的比例关系。公式表示：Pg=Hx，其中Pg代表气体的分压，H是Henry常数，x则是气体的摩尔分数溶解度。
拉乌尔定律和亨利定律是描述溶液中溶质与溶剂蒸气压以及气体在液体中溶解度与分压之间关系的定律。拉乌尔定律： 定义：在一定的温度下，如果溶质是不挥发性的，则稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与其克分子分数的乘积。 来源：该定律由法国物理学家拉乌尔在1887年的溶液蒸气压实验中总结得出。
法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。
raoult定律和henry定律主要从概念、温度条件和适用范围来区分。概念不同拉乌尔定律，物理化学的基本定律之一，可表述为：“在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。
亨利定律是指在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比的经验规律。以下是关于亨利定律的详细解释：定义与表述：亨利定律是英国科学家W.亨利于1803年在实验基础上发现的。它表明，在一定温度下，气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比。
亨利定律的3个公式如下：PB=kB（x）xB，PB=kB（m）mB，PB=kB（c）cB。
亨氏常数
亨利常数，是当吸附等温线为直线时，吸附量与流体中吸附质浓度之间的比例系数。它具有以下特点和意义：定义特性：亨利常数描述了吸附量与流体中吸附质浓度之间的线性关系，是吸附等温线为直线时的比例系数。分配能力描述：亨利常数可作为描述化合物在气液两相中分配能力的物理常数。有机物在气液两相中的迁移方向和速率主要取决于亨利常数的大小。
亨氏常数在20℃时，（II）为9×10^-3 Pam^3 mol^-1，（IV）则为1×10^-2 Pam^3 mol^-1。密度方面，百树菊酯的密度为34g/cm^3，在22℃时测量。它的溶解性在水中有所区别，（II）在22℃时可溶于水的浓度为1μg/l，（IV）则为2μg/l。
在73千电子伏）/U水在73千电子伏）*K，式中K是一常数，其值等于1000。Ux为该物质的衰减系数，U水为水的衰减系数，K为常数。假如采用Hounsfield单位则K为1000，而EMI单位K为500。通用的为Hounsfield单位（HU），因此K=1000，。
过去认为本药主要作用于近端小管，但经穿刺动物实验发现，应用大剂量甘露醇后，通过近端小管的水和Na+仅分别增多10%～20%和4 %～5%；而到达远端小管的水和Na+则分别增加40%和25%，提示亨氏袢重吸收水和Na+减少在甘露醇利尿作用中占重要地位。
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