本篇文章给大家谈谈九年级化学氧气制备ppt封面，以及初三化学氧气的制备教案对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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氧元素的知识点总结
1、当我们讨论化学反应时，还原反应与氧化反应是两个核心概念。还原反应指的是某些元素的化合价降低，比如在2H+O=（点燃）2HO的反应中，氧元素从0价降到了-2价，因此可以认为氧气经历了还原反应，被氢气还原。
2、地壳中元素的含量 含量最多的元素：氧元素。 含量最多的金属元素：铝元素。 物质的分类 空气：是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 石油、煤、天然气：都是复杂的混合物，由多种化合物组成。 溶液：无论溶质和溶剂是什么，溶液本身都是混合物。
3、九上化学必背知识点如下：常见气体的用途：（1）氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。（2）氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
4、九下化学知识点归纳如下： 微粒与物质构成 分子：是保持物质化学性质的最小微粒。在化学反应中，分子可以分裂成原子。原子：是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中不可再分。 元素与原子 元素：是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素的种类：由质子数或核电荷数决定。
5、通过了解元素的电子层构型和价电子构型，可以预测元素的化学反应性质、原子半径、电离能等。这对于理解化学键的形成、元素周期表的排列规律、反应机制等都具有重要意义。
九年级化学第二单元实验室制取氧气的反应原理和实验步骤
1、反应原理：实验室制取氧气通常采用的是加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物的方法。这两种方法都是通过化学反应分解产生氧气。具体来说：高锰酸钾法：高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式为：2KMnO？ → K？MnO？ + MnO？ + O？↑。
2、对于制取氧气的实验，主要原理是过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2===2H2O+O2↑。实验时需要注意的是，分液漏斗可以用长颈漏斗替代，但其下端应深入液面以下，以防生成的气体从长颈漏斗中逸出。
3、过氧化氢和二氧化锰混合：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见下图）⒋收集方法：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
化学:制取氧气的方法
1、制取氧气的三种方法的化学方程式如下： 加热过氧化钾制取氧气 化学方程式为：2KClO（s） → 2KCl（s） + 3O（g）反应物：氯酸钾（KClO），状态为固体（s）。产物：氯化钾（KCl），状态为固体（s）；氧气（O），状态为气体（g）。反应条件：加热。
2、氯酸钾制取氧气 化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）优点：利用率高。高锰酸钾制取氧气 化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2Mn04+Mn02+02（气体上升符号）优点：不需要催化剂。
3、初三化学中制取氧气的方法主要有以下几种： 加热高锰酸钾法 将高锰酸钾添加到试管中。使用酒精灯对试管进行加热。高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 加热氯酸钾和二氧化锰法 将氯酸钾和二氧化锰混合均匀。对混合物进行加热，其中二氧化锰作为催化剂，可以加速氯酸钾的分解。
4、方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。方法二：氯酸钾加二氧化锰加热分解（二氧化锰为催化剂）。方法三：加热分解高锰酸钾。
5、制氧气的三种方法的化学方程式为： 分离液态空气法：此过程主要是利用氧气和氮气的沸点不同来分离出氧气，化学方程式为N2 + O2 = 空气。这是一种物理过程，不涉及化学反应。 加热高锰酸钾法：KMnO4受热分解后产生氧气，同时产生锰酸钾和二氧化锰。
6、空气分离 氧气的制取最常用的方法是通过空气分离。空气主要由氮气和氧气组成，其中氧气占空气的约21%。通过空气分离技术，可以将空气中的氮气和其他杂质与氧气分离开来，从而获得纯净的氧气。冷凝分离 冷凝分离是一种常用的空气分离方法。它利用氧气和氮气的不同沸点来实现分离。
初中化学三个制氧公式
初中化学三个制氧公式分别是：加热氯酸钾和二氧化锰 2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO加热）加热高锰酸钾 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）过氧化氢和二氧化锰 2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）氧是人体进行新陈代谢的关键物质。
初三化学三个制氧方程式如下：加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO加热）。加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。过氧化氢和二氧化锰2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）。
氯酸钾制取氧气 化学式：2KClO3==（催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2（气体上升符号）优点：利用率高。高锰酸钾制取氧气 化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2（气体上升符号）优点：不需要催化剂。
化学制作氧气步骤
1、化学制作氧气的步骤如下： 装置选择 固固加热型：若使用高锰酸钾或氯酸钾制氧气，应选择此装置。该装置适用于固体与固体加热制气体的反应。固液常温型：若使用过氧化氢制氧气，应选择此装置。该装置适用于液体与固体不加热制气体的反应。 制取步骤 查：检查装置的气密性，确保装置不漏气。装：将所需的药品装入反应容器中。
2、装置选择：（1）用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）；（2）用过氧化氢制氧气选乙装置：液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）。
3、化学制作氧气的步骤主要包括以下七点：检查装置的气密性：这是确保实验安全及氧气不泄漏的重要步骤。装药品：根据所选的制氧方法，将相应的药品装入反应装置中。固定试管：将装有药品的试管固定到铁架台上，确保试管稳定，防止在实验过程中倾倒。
4、当气体开始产生时，可以通过排水法或向上排空气法来收集气体。收集完毕后，应将导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤可以省略）。最后，熄灭酒精灯，完成氧气的制备。在化学方程式方面，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。
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