今天给各位分享九年级上册化学课题3制取氧气的知识，其中也会对九上化学第二单元课题三制取氧气进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、九年级化学第二单元的制取氧气的知识点
- 2、kclo3制取氧气的化学方程式是什么?
- 3、高人。老师。请指教下初三化学3种制取氧气方法及具体化学反应公式和试验...
- 4、九年级化学制取氧气的实验怎么做
九年级化学第二单元的制取氧气的知识点
制作氧气的三个方法：氯酸钾制取氧气 化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）优点：利用率高。高锰酸钾制取氧气 化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2Mn04+Mn02+02（气体上升符号）优点：不需要催化剂。
氧气，化学式O2，式量300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-214℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。
氧元素符号0，位于元素周期表第二周期VIA族。1774年英国科学家约瑟夫。普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应表现为缓慢氧化、烧、爆等。
kclo3制取氧气的化学方程式是什么?
实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为2KClO3=MnO2 △=2KCl+3O2 ↑ 解析：2KCIO3 = 2KCI + 3O2（反应的条件MnO2的作用加热）。
KClO3制取氧气的化学方程式为：2KClO3＝（MnO2，△）＝2KCl＋3O2↑。实际上，在实验室中，不会使用KClO3，因为所制取的氧气不纯，在制取过程中会混有lv气。
实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为：2KClO3 === 2KCl + 3O2↑。反应物：氯酸钾是主要的反应物，它在加热和催化剂的作用下会发生分解。催化剂：二氧化锰作为催化剂，可以加速氯酸钾的分解速率，但本身在反应前后不发生化学变化。反应条件：加热是反应的必要条件，提供能量使氯酸钾分解。
KCIO3 = 2KCI + 3O2（反应的条件MnO2的作用加热）。
KClO3与MnO2制取氧气化学方程式：用氯酸钾制取氧气的步骤：药品及其反应原理：氯酸钾（白色晶体）实验装置：排水法：发生装置：试管，酒精灯，带有铁夹的铁架台。收集装置：导管，集气瓶，水槽。向上排气法：发生装置：试管，酒精灯，带有铁夹的铁架台。收集装置：导管，集气瓶。
氯酸钾（KClO3）在加热和二氧化锰（MnO2）作为催化剂的条件下，会分解产生氧气（O2）和氯化钾（KCl）。这个反应的化学方程式为：2KClO3△MnO22KCl+3O2↑ 这个化学方程式的读法为：在二氧化锰的催化作用和加热的条件下，两个氯酸钾分子分解生成两个氯化钾分子和三个氧分子。
高人。老师。请指教下初三化学3种制取氧气方法及具体化学反应公式和试验...
1、首先是高锰酸钾法，其反应方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。在这个方法中，高锰酸钾作为反应物，是一种固体粉末。实验时，将高锰酸钾固体粉末置于大试管中，用带有棉花的导气管塞紧，加热即可使高锰酸钾受热分解，放出氧气。其次是氯酸钾法，其反应方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。
2、种制氧气的方法：高锰酸钾法：KMnO4在加热的条件下，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个方法中，反应物高锰酸钾是固体粉末。制取氧气时，将高锰酸钾固体粉末放入大试管，塞上带有棉花的导气管，加热。即可受热分解放出氧气。氯酸钾法：KClO3在加热条件，同时有二氧化锰的催化下，生成氯化钾和氧气。
3、在初三化学课堂上，我们学习了如何制取氧气和二氧化碳。制取氧气的方法有三种：第一种是过氧化氢分解：2H2O2在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气，即2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。第二种是氯酸钾分解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下，生成氯化钾和氧气，即2KClO3=MnO△=2KCl+3O2↑。
4、氧气的制法 工业上制取氧气：根据液态氮和液态氧的沸点不同，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
5、氧气的制法 （1）实验室制法 ①原理：2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑ （a）2KClO3 =加热/MnO2=2KCl+3 O2 ↑ （b）2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑ （c）②发生装置的选择 选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。
九年级化学制取氧气的实验怎么做
1、①集气瓶装满水倒置在水槽中 ②等导管口有连续气泡时收集氧气的 ③水排空，在水下用玻璃片盖住瓶口 ④移出集气瓶，正放在桌子上 集气瓶中不能有气泡。导管口开始有的气泡是受热膨胀的空气。氧气的密度比空气大。停止实验 ①把导管移出水面；②熄灭酒精灯。
2、氯酸钾与二氧化锰混合物加热制取氧气 二氧化锰起催化作用，此时，只需稍稍加热氯酸钾便能放出氧气。因为只是稍稍加热，所以这个反应中不会像高锰酸钾那样的将产生粉末吹入导管，因此无需加棉花。这个实验中试管口应稍稍向下倾斜。
3、首先是高锰酸钾法，其反应方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。在这个方法中，高锰酸钾作为反应物，是一种固体粉末。实验时，将高锰酸钾固体粉末置于大试管中，用带有棉花的导气管塞紧，加热即可使高锰酸钾受热分解，放出氧气。其次是氯酸钾法，其反应方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。
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