本篇文章给大家谈谈九年级上册化学制造氧气知识点，以及九上化学制作氧气对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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化学课本;制取氧气那课有什么重点?(急急急急急!!!)
实验室有三种方式制取氧气：①二氧化锰催化过氧化氢分解；②氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解；③高锰酸钾受热分解 重点：（1）过氧化氢中的二氧化锰质量不变，引入催化剂的概念，并得出催化剂的两个特性：催化剂的质量和化学性质都不变。
将某些含氧化合物加热分解是实验室制取氧气的主要方法。常用的含氧化合物为氯酸钾或高锰酸钾。
氧气的制取：a、搭装置/气密性检查。将酒精灯置铁架台上，将大试管与带塞导管接好，调整铁夹高低与酒精灯、大试管以及导管伸入水槽并匹配；微热大试管，如果水槽中的导管中有气泡冒出，说明气密性好；注意事项：大试管干燥、装置中试管口略向下倾斜。搭装置从下到上，先左后右。
氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑ 高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ .双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2生成O2和H2O，2H2O2===（MnO2）2H2O+O2↑ 他们都是都是氧化还原反应。
化学制取氧气知识点(汇编3篇)
1、此外，氯酸钾与二氧化锰混合共热制氧气也是一种经典方法。然而，目前考试中通常不会涉及此方法，因为它容易引起爆炸，存在安全隐患。因此，通常只需要了解相关的化学方程式即可。制取氧气的每一种方法都有其特定的操作步骤和注意事项。
2、离子交换膜在氢气和水的混合溶液中，氢离子受吸附，而氧离子通过离子交换膜的膜层进入溶液，最终分离出氧气。通过挥发分馏法分离氧气：2H2O → H2 + O2 通过挥发分馏法，我们可以将水经过加热，然后把水蒸发，最终分离出氢气和氧气。氢气会挥发出去，而氧气则会被留在容器中。
3、化学收集氧气的三种方法如下：氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O，相对分子质量300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
4、．加热高锰酸钾：（中学教材为 ）。2．二氧化锰与氯酸钾共热： （制得的氧气中含有少量ClO3和微量ClO2；部分教材已经删掉；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ）。3．过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）： 。
5、实验原理： 2H2O2===（MnO2） 2H2O+O2↑ MnO2是催化剂 导管不能深入锥形瓶过长的原因是：反应进行的过程中会不断释放氧气，也就是说锥形瓶中的压强会不断增大，如果将导管深入液面以下，那么双氧水就会顺着导管导出。
6、实验室制取氧气的化学反应方程式为2H2O2 = 2H2O + O2，其中H2O2表示过氧化氢，H2O表示水，O2表示氧气。此反应中生成的氧气质量为0.8g，这是通过实验测定得出的。在进行此反应时，需要计算参加反应的过氧化氢质量。根据质量守恒定律，反应前后的总质量不变。
初中化学氧气的制取知识点
在实验室制取氧气时，常用的方法包括高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢的分解反应。高锰酸钾和氯酸钾的反应需加热，而过氧化氢的分解则无需加热。选择合适的反应物取决于反应物的状态和反应条件。例如，采用高锰酸钾或氯酸钾时，通常使用固体与固体的加热反应；而使用过氧化氢时，则采用固体与液体的反应。
实验室制取氧气的方法主要有三种，分别是高锰酸钾分解、氯酸钾分解和过氧化氢分解。其中高锰酸钾分解和氯酸钾分解需要加热，而过氧化氢分解则无需加热。选择反应物时，需考虑反应物的状态和反应条件，以确定相应的发生装置。收集氧气的方法包括排水法和排空气法。
工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。近年来膜分离技术得到迅速发展。
初中化学三个制氧公式分别是：加热氯酸钾和二氧化锰 2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO加热）加热高锰酸钾 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）过氧化氢和二氧化锰 2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）氧是人体进行新陈代谢的关键物质。
氧气的制法 工业上制取氧气：根据液态氮和液态氧的沸点不同，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
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