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空气密度28还是29?
1、在标准温度和压力下（20摄氏度，293K），当压强为1atm时，气体的摩尔体积为24升，空气的平均分子量为29。
2、空气的相对密度约为29的原因是由于空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气的含量约为78%，氧气的含量约为21%。氮气的相对分子质量为28，而氧气的相对分子质量为32。因此，空气的平均分子量可以通过计算氮气和氧气的质量百分比与其相对分子质量的乘积之和来得出，即\（28×0.78+32×0.22\approx29\）。
3、不是空气密度，29指的是空气的平均分子量。空气密度是29/24g/L。密度是指物质每单位体积内的质量。空气是指地球大气层中的气体混合。它主要由78%的氮气、21%氧气、1%的稀有气体和杂质组成的混合物。空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。
4、空气密度是指在一定的温度和压力下，单位体积空气所具有的质量就是空气密度，在标准状况下，空气密度约为29kg/m3。29指的是空气的平均分子量。如果分子量小于29的气体密度就小于空气，大于29的密度大于空气。
5、空气的相对密度并不是固定数值，而是相对于其他物质的重量比例。在大多数情况下，我们将其视为29，这主要基于氮气（占78%）的相对密度接近28，加上其他密度较大的气体，如氧气和二氧化碳，使得整体相对密度接近这个数值。
求解(初中化学)---排空气法---问题,谢谢!
从而达到净化水体的目的。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶物，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，导致效率降低.排空气法的缺点是是否收集满了不好判断，特别是像氢气这样的可燃性气体，还会跟空气互溶 1防止原试管中氢气仍在燃烧，引燃发生装置中不纯的氢气，引起爆炸。
制取二氧化碳的化学方程式为：收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满。
您好：您的问题同样困扰了许多老师的教学。二氧化碳溶于水，并且和水反应。有很多刊物已经说明，虽然二氧化碳溶于水并且和水反应，但因为生成的碳酸很不稳定易分解，所以可用排水法收集。但现在使用的人教版初中化学教材没有给予明确答复，因此，保险起见应用向上排空气法。
在制取气体时，用排水取气法收集气体，当气体收集完毕后，没有把导气管从水槽中拿出来，便先撤走酒精灯，使冷水沿导气管进入试管内，会引起试管炸裂。（1）排水法收集时，未等气泡均匀连续冒出就开始收集。（2）用向上排空气法收集时，导管没有伸到集气瓶底部。
空气的摩尔质量怎么算?
1、摩尔质量计算公式：m=ρV。摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，它将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可以得出如下计算公式：n=m/M。气体是四种基本物质状态之一（其他三种分别为固体、液体、等离子体）。
2、CO2 44 8 40 O2 32 4（物质的量与平均摩尓质量的差的绝对值）二者的物质的量之比为CO2：O2=8：4=2：1 平均摩尔质量的特点：平均摩尓质量的值一般随着混合物中各组分的物质的量之比（物质的量分数）的改变而改变。
3、空气的摩尔质量=29g/mol。空气是指地球大气层中的气体混合，因此空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。
4、P1V1/T1=P2V2/T2，标号1为标况，2为工况，这样就可以算出V1/V2，这个比值就是Nm3和m3的比。
空气的摩尔质量是多少?
如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。
干燥空气的摩尔质量为29634g/mol。空气是人类每天都呼吸着的“生命气体”，它分层覆盖在地球表面，透明且无色无味，它主要由氮气和氧气组成，对人类的生存和生产有重要影响。单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。
空气的平均分子量是29，这一数值没有单位。与之相对应的是，空气的摩尔质量为29 g/mol，有单位，其数值与平均分子量相等。这表明，在标准状况下，每摩尔空气的质量为29克。进一步地，可以计算出空气在标准状况下的密度。
1mol空气的摩尔质量大约是多少?
1、气体的体积与温度和压强有关。题目中没有提到温度和压强，所以没有办法计算计算1升空气的质量。如果是判断题，该说法是错误的。
2、一摩尔物质的质量 ：一摩尔物质的量就是和一千克一样道理，指的是实际的度量。
3、纠正一下：N2的摩尔质量不是32，而是28。
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