本篇文章给大家谈谈空气中氧气含量的测定的实验视频，以及空气中氧气含量的测定实验解析对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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如何测定空气中氧气含量
1、测定空气中氧气含量的反应原理是氧气和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钠和过氧化氢，过氧化氢再与草酸铵反应生成二氧化碳和水。其中，亚硫酸钠是一种还原剂，而氧气是一种氧化剂。
2、测定空气中氧气含量的实验基于一个基本原理：通过观察物质（如磷）与氧气的化学反应。当磷与氧气反应时，不会产生气体，而是形成固体，导致容器内的气体压强下降。这个压强变化使得水有机会被引入容器中，填补因氧气消耗而产生的空隙。测量进入容器的水体积，就等同于测量了原来氧气在空气中的体积份额。
3、测定空气中氧气含量的原理如下：实验原理：选取可燃物在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气，使密闭容器内的压强减小，由于压强的差异，烧杯中的水进入集气瓶，进入集气瓶的水的体积约等于消耗的氧气的体积。实验过程：在进行实验时，关闭弹簧夹，引燃燃烧匙中的红磷，快速放入集气瓶并拧紧，反应后冷。
测定空气中氧气含量的实验
空气中氧气含量的测定实验原理是利用红磷在氧气中燃烧，消耗氧气生成五氧化二磷固体，而不与空气中的其他成分反应的性质。通过测量反应前后的压力变化，可以计算出氧气的体积分数。具体实验步骤是：将集气瓶（或其他容器）中的空气排出，然后关闭排气阀，将红磷放入瓶中并点燃。
测定空气中氧气含量的实验原理是通过燃烧物质消耗空气中的氧气，然后测量剩余气体的体积来确定空气中氧气的含量。实验原理简述：本实验基于燃烧反应原理。通过选定一种能与氧气发生化学反应且生成物为固体的物质，在密闭容器内燃烧此物质消耗掉一定体积的空气中的氧气，随后测定剩余气体的体积。
测定空气中氧气含量的实验步骤：装入铜粉并将注射器与具支试管连接，加热具支试管，缓慢拉注射器，停止加热，将小气球内的气体全部挤入试管中，等到冷却到室温读数。在一般情况下，大气中的含氧量为21%左右。
实验原理：利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置和方法：以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。
实验设备要求：该实验可以使用简单的设备进行，便于操作和观察。 科学意义：该实验不仅验证了理论知识，也为大气环境、气候研究和生命活动提供了重要的科学数据。 实际应用价值：测定空气中氧气的精确浓度对于理解和应对大气变化和生命支持系统至关重要。
拉瓦锡测定空气中氧气的含量实验
1、拉瓦锡又把在汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞和氧气，氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积；他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样；通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成、其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
2、拉瓦锡空气实验原理：红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体。红磷不与氮气反应。氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。
3、拉瓦锡曾做过一个实验测定空气中氧气的含量：给密闭容器中的汞（即水银）连续加热12天，发现有红色物质生产，密闭容器中的空气体积减少了1/5；他将红色物质取出后加强热，发现红色物质分解成汞和氧气，将氧气放入原密闭容器中，发现容器中的气体成分和空气的成分一样。
用铜测定空气中氧气含量的实验
铜粉测定氧气含量讲解如下：铜粉测定氧气含量的原理基于铜和氧气化合的化学反应。当铜粉置于空气中时，与氧气发生反应，生成黑色氧化铜（CuO）的颜色变化可以用于测定氧气的含量。这个方法使用的铜粉必须是新鲜制备的，并且必须保持干燥和洁净。
粗略测量空气中O2与N2的体积比，可以设计如下图所示的实验装置进行实验。实验时，先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。由于白磷的着火点比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的白烟。
在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替缓慢推动两个注射器活塞，加热时，应先使试管底部均匀受热，反应停止试管冷却后，将气球内的气体全部挤入注射器内。实验步骤：（1）测量实验需要的具支试管的容积。
测定空气中氧气含量的实验(铜粉)
鲁教版测定空气中氧气含量的实验 我刚刚自己整理的，不一定都对，欢迎大家探讨 【实验原理】2Cu+O2=2CuO 【实验装置】如右图所示。【实验步骤】① 连接装置，在由两个注射器组成的密闭系统内存有30mL空气。② 给装有细铜丝团的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞。
具体而言，当铜粉被加热时，它会与密闭容器内的氧气发生反应。在这个实验中，初始时，密闭系统内含有30毫升的空气。加热后，密闭容器内的气体体积减小至24毫升。通过比较反应前后气体体积的变化，可以计算出空气中氧气的质量分数。
实验的原理在于铜粉只与空气中的氧气发生反应，反应方程式如下：2Cu + O2 → 2CuO。虽然使用手机可能导致显示压力时出现一些问题，但这个原理依然适用于实验操作。综上所述，通过确保注射器冷却、选择合适的铜粉量以及减少摩擦等措施，可以大大提高初中化学测定空气中氧气含量实验的准确性和可靠性。
测定空气中氧气含量的实验步骤：装入铜粉并将注射器与具支试管连接，加热具支试管，缓慢拉注射器，停止加热，将小气球内的气体全部挤入试管中，等到冷却到室温读数。在一般情况下，大气中的含氧量为21%左右。
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