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测定空气中氧气含量的实验
1、测定空气中氧气含量的实验，现象是：红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量；等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水平面上升约五分之一。结论是：氧气约占空气体积的五分之一。
2、实验目的 学习空气里氧气含量的测定方法。实验原理 根据某物质只与空气中氧气反应且生成的物质容易被吸收，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。实验装置和实验步骤 在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
3、测定空气中氧气含量的实验现象： 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 实验步骤：- 红磷燃烧，产生大量白烟；- 放热；- 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水柱的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
氧瓶燃烧法简介
氧瓶燃烧法需要一定的燃烧条件，如氧气流量、燃烧温度等等，如果这些燃烧条件不合适，会影响测定结果。当样品中含有复杂的有机物或其它杂质时，这些杂质也可能会燃烧产生氯离子，从而导致测定结果偏高。
在吹灭蜡烛的一瞬间，可以看到一缕白烟，用燃烧的火柴去点这缕白烟，可以使蜡烛复燃，所以可以证明所冒白烟是石蜡蒸气遇冷凝固所产生的固体微小颗粒。蜡烛燃烧时，燃烧的产物是二氧化碳和水。化学表达式：C25H52+ O2→（点燃）CO2+H2O。在氧气瓶中燃烧现象为火焰明亮发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现。
氧瓶燃烧，用水吸收，此时所有磷皆以磷酸根形式存在，再用磷钼酸比色法求出磷的量。用过硫酸钾或硝酸或高氯酸为氧化剂，将未经过滤的样品消解，用钼酸铵分光光度测定总磷的方法。原理：在中性条件下用过硫酸钾或硝酸－高氯酸使试样消解，将所含磷全部氧化为正磷酸盐。
空气测定选择物质应具备哪些特点
1、需要考虑的因素主要有以下三点：反应物在空气中能且只能与氧气燃烧，与空气中的其他气体不发生反应。生成的产物不能为气体 生成物不能是有毒的物质 实验步骤 ① 连接装置，并检查装置的气密性。② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
2、测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：①此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧 ②此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。
3、在空气中较稳定、纯度较高、相对分子质量较大。基准物质是分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质，基准物质的定义越来越准确，分类明确，在许多领域有着重要的作用，基准物质的特点是在空气中较稳定、纯度较高、相对分子质量较大。
4、标定基准物质化学性质稳定，不与氧气，二氧化碳等空气中的物质反应。基准物与被标定物质反应需要有确定的摩尔比，也就是说按照化学方程式可以完全反应。基准物最好还具有较大的相对分子质量，这是为了在分析天平上称量时减少相对误差。用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。
5、纯度较同，杂质含量少到可以忽略不计。组成与化学式相符（包括结晶水）。在一般条件下稳定、不易潮解、不吸收C0不风化、不失水、不易被空气氧化等。使用时易溶解。具有较大的相对分子质量。
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