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某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验,装置如图所示.①红磷在...
1、.给试管中的药品加热，必须 集中加热， 预热。（2）.用高锰酸钾制取氧气的实验开始时，都要 装药品， 检查装置的气密性。
红磷燃烧的实验目的是什么?
答案：红磷燃烧实验是化学实验中非常经典的一个实验，主要用于探究红磷在燃烧过程中的性质及反应。该实验通过点燃红磷，观察其燃烧现象，记录相关的实验数据，从而得出红磷燃烧的规律。解释： 实验目的：红磷燃烧实验的主要目的是观察和研究红磷燃烧时的现象。通过这一实验，可以了解红磷燃烧时的颜色、火焰亮度、放出热量等情况。
观察燃烧现象，培养观察力。观察燃烧现象：观察红磷在空气中的燃烧现象，了解红磷和空气中的氧气反应生成的白色气体是二氧化硫。培养观察力：这个实验可以培养学生的观察力和实验操作技能，提高学生对氧化还原反应的理解。
实验目的：红磷燃烧试验主要是为了展示红磷与空气中的氧气发生的化学反应。通过燃烧，可以观察到红磷转化为五氧化二磷的过程，这是一个明显的氧化还原反应。实验过程：实验通常在一个密封的容器中或者在一个有充足氧气的环境中进行。红磷被点燃后，可以看到明亮的火焰和产生的白色烟雾。
实验室通过用红磷燃烧消耗几级瓶中的氧气。来测定。空气当中的氧气含量。目的就是测定空气中氧气的含量。冷却至十文后打开弹簧夹。因为红莲燃烧消耗了集气瓶中的氧气。使瓶内气体减少压强减小小于外界大气压在压强差的作用下水妍导管进入集气瓶中。
红磷过量的目的是为了消耗完瓶内氧气，如果是测氧气的密度的实验的话，红磷是用于燃烧，消耗氧气的；如果量少的话，使氧气消耗不充分。实验出现误差，如果过量，即可以耗尽氧气，又不影响实验。红磷又名赤磷。紫红色或略带棕色的无定形粉末，有光泽，无毒。
燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理
1、实验原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成固体，瓶内气体减少，压强减小。通过气体的吸收：这种方法利用氧气对一些物质的吸收性质来测定氧气含量。例如，可以使用一种可溶于氧气而不溶于其他气体的试剂，如碘化钾溶液。将空气通入碘化钾溶液中，氧气会与碘化钾发生反应生成碘，从而使溶液颜色由无色变为褐色。
2、实验原理 燃烧红磷测定空气中氧气含量是一个经典的化学实验，其原理基于物质的质量守恒和原子守恒。在标准状况下，空气主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。通过燃烧红磷，可以消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，通过测定压强的变化，可以推算出氧气的含量。
3、测定空气中氧气含量的实验，其核心原理是利用红磷在空气中燃烧消耗氧气，通过测量装置内压强变化来间接确定氧气的体积分数。实验步骤如下：准备阶段：在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为五等份。此步骤是为了后续观察水位上升情况，从而判断氧气的体积分数。
4、结论是：氧气约占空气体积的五分之一。实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使装置中的压强减小，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
5、用红磷测定空气中氧气含量的实验：实验步骤：①检查装置气密性。②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。
6、拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理是利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，进而通过测量气体体积的变化来确定氧气的含量。具体来说：红磷燃烧消耗氧气：红磷可以与空气中的氧气发生化学反应，生成五氧化二磷固体。这个过程中，氧气被消耗，导致集气瓶内气体总体积减小。
教学反思11:空气中氧气含量测定的再思考
“空气中氧气含量的测定”这个实验虽然不难，但是它是学生在刚刚接触化学时非常重要的一个实验。该实验要求学生进行定性观察和定量观察，观察实验的具体内容，观察实验过程的注意事项，学会从实验现象中进行分析和归纳并得出结论，因此，它对学生能力的培养和教师后期的教学起到非常关键的作用。
初中化学《空气》教学反思1 活动1中教材直接通过学生观察“用大针筒把空气压入石灰水中，发觉石灰水变混浊（速度慢）”来得出结论：空气中含有二氧化碳。而学生尚未有“二氧化碳能使橙清石灰水变混浊”的“前知识”，因此仅仅通过这一实验就想得出这一结论势必有些困难。
教学目标达成情况 认识空气组成：通过课堂教学和实验操作，学生基本能够认识到空气的组成成分，包括氮气、氧气、二氧化碳等，并了解了从混合气体中除去某种气体以测定其含量的基本方法。
得想办法，于是我找来一只矿泉水瓶子下端切去，留下上面的似钟罩的一大半，拧开盖子，把燃烧匙的上端烧红后直穿矿泉水瓶盖，再做一些密封措施，一个简单的“空气中氧气的含量测定”实验仪器就做好了，后来在课堂教学上用这个自制的实验仪器做空气中氧气的含量测定实验的时候，效果还蛮好的。
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