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本文目录一览：
- 1、拉瓦锡空气实验原理解析
- 2、拉瓦锡测定空气中氧气含量用了12天还是20天?
- 3、拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理
- 4、如何理解拉瓦锡的实验结果?
- 5、拉瓦锡测定空气中氧气的含量实验
- 6、拉瓦锡的实验
拉瓦锡空气实验原理解析
拉瓦锡实验的原理主要是基于物质在加热条件下的化学反应以及气体体积的变化来探究空气的成分。具体原理如下：化学反应原理：汞在密闭容器中连续加热后，会与容器中的氧气发生化学反应，生成红色的氧化汞粉末。这一过程中，氧气被消耗，导致容器内空气体积减少。
实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置和方法 按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。
拉瓦锡建立了氧化学说，并以此推翻了燃素说。拉瓦锡用汞来确定空气中氧气的含量，原理是汞能与氧气形成氧化汞，这样空气中的氧气就被汞吸收了。从而测定空气氧气的含量。
拉瓦锡测定空气中氧气含量用了12天还是20天?
1、拉瓦锡空气实验是法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分的实验。以下是该实验的关键点和结论：实验过程：拉瓦锡将少量汞放在密闭容器中加热12天。在此过程中，部分汞变成了红色粉末，同时空气体积减少了五分之一左右。
2、拉瓦锡研究空气成分的 实验中，曲颈甑中的汞相当于现代测定空气中氧气的含量的实验中的集气瓶中的红磷，消耗掉曲颈甑中的氧气；水槽中的汞相当于烧杯中的水，当汞消耗完氧气后装置中的压强减小。
3、白磷在倒置的烧杯中燃烧，都放在水槽中，得到的结论是氧气约占空气的1/5。汞在空气中加热生成氧化汞，消耗了空气中的氧气，使容器内的压强减小，容器内的压强小于外界大气压，在大气压的作用下，玻璃钟罩内金属汞液面上升，进入钟罩内金属汞的体积就是空气中氧气的体积。
4、拉瓦锡将少量汞放在密闭容器中加热十二天，观察到部分汞变成红色粉末，同时空气体积减少了五分之一左右。研究剩余气体性质：他发现剩余气体不能供给呼吸，也不助燃，当时他误认为这部分气体全部是氮气。
5、拉瓦锡研究空气组成的实验过程和结论如下：拉瓦锡的实验步骤：加热汞并观察变化：拉瓦锡将少量汞放在密闭容器中加热十二天，观察到部分汞变成了红色粉末，同时空气体积减少了五分之一左右。研究剩余气体性质：他发现剩余的气体不能供给呼吸，也不助燃，当时他误认为这全部是氮气。
拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理
1、拉瓦锡用汞来确定空气中氧气的含量，原理是汞能与氧气形成氧化汞，这样空气中的氧气就被汞吸收了。从而测定空气氧气的含量。
2、拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理是利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，进而通过测量气体体积的变化来确定氧气含量。具体来说：红磷燃烧消耗氧气：红磷与空气中的氧气发生化学反应，生成固体五氧化二磷。这个过程会消耗集气瓶中的氧气，导致瓶内气体体积减小。
3、拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理主要有以下几点：利用化学反应消耗氧气：拉瓦锡利用了红磷燃烧这一化学反应，红磷可以与空气中的氧气反应，生成固体五氧化二磷，这样一来，集气瓶中的氧气就被消耗掉了。气体体积变化导致压强变化：随着氧气的消耗，左边集气瓶内的气体体积变小，压强也随之变小。
4、拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理主要基于以下几点：利用化学反应消耗氧气：拉瓦锡通过让红磷在空气中燃烧，这一化学反应会消耗集气瓶中的氧气。红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，这一过程中氧气的量被减少。气体体积变化导致压强变化：随着氧气的消耗，左边集气瓶内的气体体积变小，导致瓶内压强也随之变小。
5、拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理是利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，进而通过测量气体体积的变化来确定氧气的含量。具体来说：红磷燃烧消耗氧气：红磷可以与空气中的氧气发生化学反应，生成五氧化二磷固体。这个过程中，氧气被消耗，导致集气瓶内气体总体积减小。
6、放在另外一个密闭容器中加热，得到了汞和氧气，而且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。实验涉及的反应方程式：2Hg+O2==△==2HgO 2HgO==△==2Hg+O2 但是由于汞与氧气反应缓慢，而且汞对人的危害大，所以现在一般用红磷替代汞做实验。原理是红磷燃烧消耗氧气，与拉瓦锡实验原理类似。
如何理解拉瓦锡的实验结果?
巧合的是，生成的氧气体积恰好与容器内减少的空气体积相等。他将氧气加入到剩余气体中，发现混合后的气体与空气在物理和化学性质上并无差异。通过这一系列实验，拉瓦锡得出结论，空气并非单一成分，而是由氧气和氮气这两种气体组成。他进一步揭示，氧气占据了空气总体积的五分之一。这一发现彻底改变了人们对空气组成的基本认识，对化学史产生了深远影响。
汞是金属，它氧化后生成的不是气体。汞是液体，更易放入瓶子中。氧化汞可分解再生成氧气。钟罩内银白色汞液面上升的现象比无色透明水液面上升的现象明显。
拉瓦锡实验原理：氧化损耗的氧气量等于还原生成的氧气量。拉瓦锡把少量的水银放在密闭的容器里，连续加热十二天。结果发现一些银色的液态汞变成了红色粉末，容器内的空气体积减少了差不多五分之一。拉瓦锡收集了水银表面生成的红色粉末，放在另一个更小的容器里。
波义尔的实验结果：波义尔在实验中只测量了汞和氧化汞的质量，没有考虑到参与反应的氧气质量。因此，他观察到氧化汞的质量大于反应前的汞的质量，从而未能得出质量守恒定律的结论。拉瓦锡的实验结果：与波义尔不同，拉瓦锡在实验设计中考虑到了所有参与反应的物质，包括氧气。
而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。他由此得出氧气占空气总体积的五分之一。
拉瓦锡测定空气中氧气的含量实验
1、拉瓦锡测定空气中氧气含量，用汞的好处：①汞与氧气反应生成的是固体，不会对气压造成影响。②生成的氧化汞加热还能分解，重新释放氧气。拉瓦锡实验：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验装置如图：实验操作：少量汞放在密闭容器中加热12天。
2、拉瓦锡建立了氧化学说，并以此推翻了燃素说。拉瓦锡用汞来确定空气中氧气的含量，原理是汞能与氧气形成氧化汞，这样空气中的氧气就被汞吸收了。从而测定空气氧气的含量。
3、拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理主要有以下几点：利用化学反应消耗氧气：拉瓦锡利用了红磷燃烧这一化学反应，红磷可以与空气中的氧气反应，生成固体五氧化二磷，这样一来，集气瓶中的氧气就被消耗掉了。气体体积变化导致压强变化：随着氧气的消耗，左边集气瓶内的气体体积变小，压强也随之变小。
拉瓦锡的实验
拉瓦锡实验的原理主要是基于物质在加热条件下的化学反应以及气体体积的变化来探究空气的成分。具体原理如下：化学反应原理：汞在密闭容器中连续加热后，会与容器中的氧气发生化学反应，生成红色的氧化汞粉末。这一过程中，氧气被消耗，导致容器内空气体积减少。
实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置和方法 按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。
首先，拉瓦锡的实验证实了水是由氢和氧组成的，这为化学研究提供了新的方向。这个实验的结果表明，水分子中的氢原子可以与氧原子通过化学反应分离开来，这为研究其他化合物的组成和结构提供了启示。其次，拉瓦锡的实验揭示了水的分解反应是可逆的。
答案简述：拉瓦锡实验确认了燃烧是与空气中的氧气有关的化学反应，推翻了当时燃烧微粒释放理论，提出了新的理论框架，推动了现代化学研究的进程。通过具体实验观察和理论推理相结合，拉瓦锡得出了燃烧需要氧气的结论。
实验意义：拉瓦锡的实验是首次用定量方法测定空气成分的重要尝试。他的结论为后来的科学研究提供了基础，尽管在当时对氮气的认识不完全准确。注意：拉瓦锡在当时误认为剩余的全部气体是氮气，但实际上空气中还含有少量的其他气体，如二氧化碳、稀有气体等。这一认识随着后续科学研究的深入而逐渐完善。
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