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拉瓦锡实验的原理是什么?
金属氧化实验：拉瓦锡还将其他金属进行加热，观察到与汞相似的现象，即金属在空气中被氧化。这一实验结果进一步证实了空气中确实包含了能够与金属发生反应的物质——氧气。质量守恒实验：拉瓦锡还发现燃烧产生的物质质量与反应前物质的质量之间存在差异，这一差异是由于空气中氧气参与了反应。这一发现为元素守恒定律的提出提供了实验依据。
从而使容器中的气压减少，那么与容器相连的其他容器中的水会被外界大气压压入密闭容器中，通过进入密闭容器中的水的体积可以粗略估计反应掉的氧气的体积。
实验中未与汞反应的剩余气体主要是氮气。氮气在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此在拉瓦锡的实验中，氮气作为空气的主要组成部分之一被间接证明存在。氮气阻止了燃烧的进行，这是拉瓦锡实验中的一个重要观察结果，也是他得出空气由氮气和氧气组成结论的重要依据之一。
拉瓦锡实验
拉瓦锡测定空气中氧气含量，用汞的好处：①汞与氧气反应生成的是固体，不会对气压造成影响。②生成的氧化汞加热还能分解，重新释放氧气。拉瓦锡实验：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验装置如图：实验操作：少量汞放在密闭容器中加热12天。
装置里加汞是要通过汞和氧气的反应消耗氧气，氧气被消耗完之后，装置内气压减小，从而可以通过液面的上升测量氧气的含量。千百年来被人们当作“元素”的空气，终于被拉瓦锡揭开了真面目──原来，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等气体混合组成的。
拉瓦锡进行了一项具有里程碑意义的实验，他将少量汞（水银）置于密闭容器中进行长时间加热。经过十二天的持续加热，一个观察到的现象是部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时，容器内的空气体积显著减少了大约五分之一。
原因：汞是金属，它氧化后生成的不是气体。汞是液体，更易放入瓶子中。氧化汞可分解再生成氧气。钟罩内银白色汞液面上升的现象比无色透明水液面上升的现象明显。
拉瓦锡水的组成实验的意义：确定水的组成成分：拉瓦锡通过实验证明了水是由氢和氧两种元素组成的，这个结论对于当时人们对水的认识是一个重大突破。在此之前，人们普遍认为水是由一种叫做湿气的物质组成的，但拉瓦锡的实验证明了这个观点是错误的。这个发现对于化学学科的发展有着重要的推动作用。
拉瓦锡实验通过红磷燃烧来测定空气中氧气的体积分数，该实验的关键步骤是将红磷在密闭容器中与氧气反应，生成五氧化二磷，反应方程式为4P+5O2=点燃=2P2O5。燃烧过程中，红磷产生黄色火焰，释放热量，同时水被引入集气瓶，占据约五分之一的空间，说明氧气不易溶于水且氮气不可燃不助燃。
拉瓦锡空气实验的两个表达式,谁能告诉我
1、写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2（水通电生成氢气和氧气） 配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑反应条件 热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。
2、下面让我们一起讨论： 质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。
4、其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。 讲授过程指导 二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。 注意运用讨论法，充分调动学生积极性。
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