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拉瓦锡测定空气成分的实验原理
拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。
拉瓦锡测定空气成分的原理主要是基于以下几点： 红磷与氧气的化学反应： 红磷可以和空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷这一固体物质，而非气体。这一反应能够有效地消耗容器中的氧气。
拉瓦锡测定空气成分的原理主要基于以下几点： 红磷与氧气的反应： 红磷可以与空气中的氧气发生化学反应，生成一种固体物质，而非气体。这样，反应后的容器中氧气被消耗，其体积被固体物质所占据。
原理：红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体 红磷不与氮气反应。氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。简介：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一的结论。
拉瓦锡测定空气成分的实验原理如下：氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气；实验现象：容器里的气体体积减少1/5，消耗掉的是氧气，容器中剩余的约五分之四的气体是氮气；得出结论：空气是由氧气和氮气组成的，因此，拉瓦锡是第一个得出空气组成的科学家。
拉瓦锡测定空气成分的实验是什么?
白磷在倒置的烧杯中燃烧，都放在水槽中，得到的结论是氧气约占空气的1/5。汞在空气中加热生成氧化汞，消耗了空气中的氧气，使容器内的压强减小，容器内的压强小于外界大气压，在大气压的作用下，玻璃钟罩内金属汞液面上升，进入钟罩内金属汞的体积就是空气中氧气的体积。
拉瓦锡揭示空气成分的关键实验基于红磷的特性。当红磷与氧气接触，会生成一种无气体残留的固体产物，而氮气则不与红磷反应。利用这一差异，拉瓦锡通过观察氧气对红磷燃烧的消耗，间接测量了氧气在空气中所占的份额。他的实验结果显示，氧气大约占据了空气总体积的五分之一。
拉瓦锡测定空气成分的原理主要基于以下几点：红磷与氧气的反应：红磷可以和空气中的氧气发生化学反应，生成固体物质，而非气体。这一反应能够有效地消耗容器中的氧气。红磷与氮气的非反应性：红磷不与空气中的氮气发生反应，这保证了实验中氮气量的稳定，从而可以通过测量剩余气体的量来间接测定氧气的量。
用定量的方法研究空气成分的科学家是：法国化学家拉瓦锡。空气成分的实验原理：利用红磷与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。药品：红磷、水。
拉巩锡是如何通过实验测得空气的成?
拉瓦锡通过实验测得空气成分的方法主要是通过加热汞并观察其与空气的反应。具体实验过程和结论如下：实验过程：加热汞：拉瓦锡将少量的汞置于密闭容器中并进行加热。观察变化：经过十二天的持续加热后，他观察到部分液态汞转变为红色粉末，同时容器内空气的质量在整个过程中保持不变。
拉瓦锡通过实验测得空气的成分，他将少量的汞（水银）置于密闭容器中进行加热。经过十二天的持续加热后，他观察到部分液态汞转变为红色粉末。同时，容器内空气的质量没有变化。这一现象揭示了空气中氧气的存在。通过后续实验，拉瓦锡计算出氧气约占空气体积的五分之一。
拉瓦锡实验的原理是什么?
拉瓦锡实验的原理是通过定量分析的方法，研究物质在化学反应中的质量变化，从而揭示化学反应的基本规律，即质量守恒定律。拉瓦锡实验的核心思想是通过精确测量反应前后物质的质量，来确定化学反应中物质的质量是否发生改变。他选择了金属汞和空气中的氧气作为反应物，将汞加热至沸腾，使其与氧气反应生成氧化汞。
原理是红磷燃烧消耗氧气，与拉瓦锡实验原理类似。
拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。
拉瓦锡测定空气成分的原理主要是基于以下几点： 红磷与氧气的化学反应： 红磷可以和空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷这一固体物质，而非气体。这一反应能够有效地消耗容器中的氧气。
拉瓦锡为什么用汞做实验?
白磷在倒置的烧杯中燃烧，都放在水槽中，得到的结论是氧气约占空气的1/5。汞在空气中加热生成氧化汞，消耗了空气中的氧气，使容器内的压强减小，容器内的压强小于外界大气压，在大气压的作用下，玻璃钟罩内金属汞液面上升，进入钟罩内金属汞的体积就是空气中氧气的体积。
拉瓦锡实验原理：氧化损耗的氧气量等于还原生成的氧气量（占空气的百分20左右），氧化反应消耗了容器中的氧气，发现容器中气体的体积减少了五分之一，于是推断出这五分之一的气体跟燃烧有关，由此发现了氧气，推翻了燃素说，容器内原来五分之四的气体被称为氮气（意思是不支持燃烧的气体）。
多年前法国化学家拉瓦锡利用定量的研究方法测定了空气的组成。他利用的药品是汞。进行加热得到了氧化汞。但是汞是一种有剧毒的物质所以实验室来测定空气组成我们用红磷来替代汞。实验室通过用红磷燃烧消耗几级瓶中的氧气。来测定。空气当中的氧气含量。目的就是测定空气中氧气的含量。
经过十二天的持续加热后，他观察到部分液态汞转变为红色粉末。同时，容器内空气的质量没有变化。这一现象揭示了空气中氧气的存在。通过后续实验，拉瓦锡计算出氧气约占空气体积的五分之一。这一发现不仅改变了对空气组成的传统认知，也为后续的化学研究奠定了基础。
得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。
拉瓦锡的实验
实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置和方法 按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。
首先，拉瓦锡的实验证实了水是由氢和氧组成的，这为化学研究提供了新的方向。这个实验的结果表明，水分子中的氢原子可以与氧原子通过化学反应分离开来，这为研究其他化合物的组成和结构提供了启示。其次，拉瓦锡的实验揭示了水的分解反应是可逆的。
实验内容不同。波义耳实验是研究一定量气体体积、压强和温度的关系，拉瓦锡实验是测定空气中氧气、氮气等所占百分比。国家不同。拉瓦锡实验是法国著名化学家拉瓦锡1774年10月设计的探求燃烧的科学试验。波义耳实验是英国化学家波义耳于1673年实验出来的。
拉瓦锡收集了水银表面生成的红色粉末，放在另一个更小的容器里。经过剧烈的加热，得到了汞和氧气、氧气的体积刚好等于原来密闭容器中还原的空气的体积。通过这些实验，拉瓦锡得出了空气是由氧和氮组成的结论。他断定氧气占空气总体积的五分之一。
令人惊奇的是，金刚石依然完好无损，没有被烧掉。这次实验的结果让拉瓦锡得出结论：“燃烧的过程似乎与空气密切相关。”他推测，可能是石墨膏的存在隔绝了金刚石与空气的接触，阻止了燃烧的发生。由此，拉瓦锡意识到空气在燃烧现象中起着至关重要的作用，他的实验揭示了空气参与燃烧反应的新见解。
这一实验结果进一步证实了空气中确实包含了能够与金属发生反应的物质——氧气。质量守恒实验：拉瓦锡还发现燃烧产生的物质质量与反应前物质的质量之间存在差异，这一差异是由于空气中氧气参与了反应。这一发现为元素守恒定律的提出提供了实验依据。
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