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空气成分是谁发现的
空气是由氧气和氮气为主要成分组成的这一结论是由法国化学家拉瓦锡发现的。发现者：拉瓦锡通过一系列精心设计的实验，首次科学地揭示了空气的组成。实验过程：拉瓦锡的实验涉及将水银置于密闭容器中加热，观察其变化以及容器内空气体积的变化。他通过收集和分析实验过程中产生的气体，得出了关于空气成分的重要结论。
在历史上，第一个通过实验发现空气主要成分的人是法国化学家安托万·拉瓦锡。他于1774年提出了燃烧的氧化学说，否定了燃素学说。在实验中，拉瓦锡观察到蜡烛燃烧时钟罩内空气体积减小了1/5，剩余的空气不能支持燃烧，动物在其中会窒息。这证明了空气并非单一成分，而是由复杂混合物组成。
空气的组成是拉瓦锡发现的。研究历史：18世纪，法国科学家拉瓦锡（Lavoisier，1743～1794）用定量试验的方法测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现部分汞变成红色粉末HgO，同时，空气体积减少了1/5左右。
空气是由氧气和氮气组成的这一结论是由法国化学家拉瓦锡发现的。具体发现过程如下： 实验设计：拉瓦锡设计了一个巧妙的实验，他把少量的水银放在一个密闭的容器里连续加热12天。 实验观察：在加热过程中，他发现有一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体积减少了约五分之一。
是法国科学家拉瓦锡（1743—1794）最先发现的。他做了一个研究空气成分的著名实验，至今仍然为人们所称颂。
空气成分发现史大概有两百多年。1773年，舍勒发现了空气中含有氧气，人们才纷纷开始了对空气组成的实验探索。两百多年以前，人们一直把空气看作是成分单一的物质。1775年，法国科学家拉瓦锡用定量实验测定了空气的组成。
化学问题,关于拉瓦锡实验
1、接着，拉瓦锡将生成的红色粉末（后来证实是氧化汞）收集起来，加热处理后，分解出汞和一种新的气体——氧气。巧合的是，生成的氧气体积恰好与容器内减少的空气体积相等。他将氧气加入到剩余气体中，发现混合后的气体与空气在物理和化学性质上并无差异。通过这一系列实验，拉瓦锡得出结论，空气并非单一成分，而是由氧气和氮气这两种气体组成。
2、实验结果表明，反应前后物质的总质量没有发生变化，即反应前后物质的质量守恒。这一实验结果颠覆了当时流行的燃素说，为后来的化学反应定量研究奠定了基础。拉瓦锡实验的原理在于，化学反应中物质的质量不会凭空消失或产生，而是会在反应前后保持不变。拉瓦锡实验的原理具有重要的科学意义。
3、曲颈甑是一种可以加热药品的仪器，里面装的是水银（或氧化汞），加热时间长是为了让里面的物质充分反应。氮气的性质不太活泼，一般不易与其他物质发生反应，不支持燃烧，本身也不燃烧，所以氮气的体积不会少。
汞和氧气完全反应的依据是什么?
化学方程式中，分子化学式前面的数字表示份数。2Hg+O2===2HgO 即2份汞和1份氧气，生成2份氧化汞。
装置里加汞是要通过汞和氧气的反应消耗氧气，氧气被消耗完之后，装置内气压减小，从而可以通过液面的上升测量氧气的含量。千百年来被人们当作“元素”的空气，终于被拉瓦锡揭开了真面目──原来，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等气体混合组成的。
汞+氧气→氧化汞（条件加热），化合反应。化学方程式：2Hg+O=2HgO（条件加热）汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。
现象：部分汞变成红色粉末（氧化汞），同时空气体积减少了1/5左右。对剩余部分气体进行研究，发现他们既不支持呼吸，也不助燃，因此拉瓦锡认为它们是氮气。随后，拉瓦锡将红色粉末收集起来，放在另外一个密闭容器中加热，得到了汞和氧气，而且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。
克汞和32克氧气完全反应。汞的摩尔质量是201g/mol，氧的摩尔质量是32g/mol，汞与氧气反应的化学方程式是2Hg+O=2HgO，1摩尔汞和氧气完全反应需要0.5摩尔氧气，201克汞即1摩尔汞，所以201克汞和16克氧气完全反应。
汞与氧气反应的方程式如下：汞和氧气反应的化学方程式为：2Hg+O=2HgO（加热），生成氧化汞。但同时伴随HgO分解，若持续加热，还是能得到纯净的HgO，因此在金属的冶炼中，要使HgO制的Hg只能采用加热法。汞在空气中发生的现象：持续红热，生成无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
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