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空气中氧气含量测定是谁提出的
拉瓦锡。空气中氧气含量的测定实验，早在两百多年前，法国化学家拉瓦锡就通过实验得出了空气主要是由氧气和氮气组成的结论。
A、法国化学家拉瓦锡最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论。B、卢瑟福的主要贡献是提出原子核式结构模型。C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说。因此，选项A是正确的。
拉瓦锡建立了氧化学说，并以此推翻了燃素说。拉瓦锡用汞来确定空气中氧气的含量，原理是汞能与氧气形成氧化汞，这样空气中的氧气就被汞吸收了。从而测定空气氧气的含量。
在18世纪，法国化学家拉瓦锡通过一系列实验，首次提出了空气主要由氧气和氮气构成的理论。他发现，虽然氧气和氮气的含量有所不同，但二者在空气中占据了主导地位。同时，舍勒和普利斯特里两位科学家也分别通过不同的实验方法制得了氧气，这进一步证实了氧气的存在。
最早测定空气中氧气含量的科学家
氧，原子序数8，原子量为19994，元素名来源于希腊文，原意为“酸形成者”。1774年英国科学家普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。拉瓦锡研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，在地壳的含量为46％。
测定空气组成的科学家是拉瓦锡。拉瓦锡在化学上的杰出成就很大程度上源于他将化学从定性转向定量的转变。拉瓦锡因提出氧化学说而闻名。他认识并命名了氧气（1778年）和氢气（1783年），并反对燃素说。拉瓦锡帮助构建了度量体系，编写了第一份广泛的元素清单，并帮助改革化学术语。
用定量的方法研究空气成分的科学家是：法国化学家拉瓦锡。空气成分的实验原理：利用红磷与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置：仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。药品：红磷、水。
确定物质的性质和组成。这种方法要求科学家们精确地确定实验中涉及的各种参数，例如反应物的质量、反应产物的性质等等，以便得出准确的结论。在这个例子中，拉瓦锡运用“定量的方法”对空气的成分进行了精确的研究，确定了空气中氧气和氮气的具体比例，从而得出了“空气是由氧气和氮气组成的”这一重要结论。
拉瓦锡为什么用汞做实验?
1、玻璃罩体积已知。加热曲颈甑，水银沸腾。第二天，水银表面浮起红色鳞片状渣滓，为水银与氧气化合生成的氧化物。随加热天数增加，渣滓增多。持续加热12天后，红色渣滓停止增加，发现玻璃罩内空气体积减少了1/5，而渣滓质量增加。拉瓦锡用蜡烛和小鼠实验，证实了玻璃罩内空气减少。
2、拉瓦锡实验的核心思想是通过精确测量反应前后物质的质量，来确定化学反应中物质的质量是否发生改变。他选择了金属汞和空气中的氧气作为反应物，将汞加热至沸腾，使其与氧气反应生成氧化汞。在反应过程中，他使用精确的秤量工具对反应前后的物质进行了精确的质量测量。
3、因为与其它金属相比较，356摄氏度确实是比较低的沸点。使用汞的优点是：汞与氧气反应生成的是固体，不会对气压造成影响；生成的氧化汞加热还能分解，重新释放氧气；汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测定反应器内空间体积的变化。
4、拉瓦锡的是因为汞会与氧气生成固体粉红色的氧化汞，造成空间内空气减少，压强减少，气压小于大气压，所以大气压把水压入钟罩中。下面的是，红磷在空气中与氧气反应燃烧，生成五氧化二磷固体，造成空间内空气减少，压强减少，气压小于大气压，所以大气压把水压入集气瓶中。
拉瓦锡测定空气中氧气含量的原理
1、利用这一差异，拉瓦锡通过观察氧气对红磷燃烧的消耗，间接测量了氧气在空气中所占的份额。他的实验结果显示，氧气大约占据了空气总体积的五分之一。这项两百多年前的科学发现，为我们理解空气组成奠定了基础。红磷与氧气的化学反应是测定空气氧气含量的关键步骤。
2、拉瓦锡测定空气中氧气含量，用汞的好处：①汞与氧气反应生成的是固体，不会对气压造成影响。②生成的氧化汞加热还能分解，重新释放氧气。拉瓦锡实验：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
3、装置里加汞是要通过汞和氧气的反应消耗氧气，氧气被消耗完之后，装置内气压减小，从而可以通过液面的上升测量氧气的含量。千百年来被人们当作“元素”的空气，终于被拉瓦锡揭开了真面目──原来，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等气体混合组成的。
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