今天给各位分享实验测得空气中氧气的体积分数的知识，其中也会对实验测得空气中氧气的体积分数为进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、怎样用实验测定空气中氧气的体积分数?
- 2、如何知道空气中氧气的体积分数?
- 3、空气中氧气的体积分数测定实验的实验步骤是什么?
- 4、...除了红磷燃烧你还能设计什么实验来测定空气中的氧气的体积分数
- 5、实验是科学探究的重要方法.如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图...
- 6、...的装置测定空气中氧气的体积分数,实验后发现测得的氧气的体积分数小...
怎样用实验测定空气中氧气的体积分数?
1、②打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，水平面上升约1/5。结论 空气中氧气的体积分数约为1/5。实验失败与成功的原因 ①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
2、用红磷测定空气中氧气含量的实验：实验步骤：①检查装置气密性。②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。
3、采用置换法，用已知准确质量的单质镁与过量的稀硫酸在一定压力和温度下发生置换反应得到 H2，通过计算求得 H2 的物质的量、排水法测定反应生成 H2 的体积，分别代入理想气体状态方程即可得到R值。实验准备工作 1．记下室内温度和大气压强，查出该室温时的饱和水蒸气压。 装配好仪器。
4、实验过程分为三个步骤。首先，将集气瓶的总体积均匀划分为五等份，并在相应位置做好标记。这一步的目的是为了方便观察和测量。接着，点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶中，并确保瓶塞紧密封合。这一操作旨在将瓶内的氧气完全消耗。最后一步是待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到瓶内水位上升。
5、结论是：氧气约占空气体积的五分之一。实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使装置中的压强减小，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
6、利用铁丝生锈来测量空气中氧气的体积分数 【实验原理】铁在潮湿的空气中，由于受水、氧气等物质的作用，表面很容易生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）。由于铁生锈时，消耗的只是空气中的氧气，因此，可以通过铁生锈时空气体积的减少，来验证氧气约占空气体积的1/5。
如何知道空气中氧气的体积分数?
1、空气中氧气的体积分数是21%。 氧气在空气中是一种重要的单质氧化剂，分子式为O。 在标准状况下，氧气是一种无色、无味的气体，其密度略大于空气，且微溶于水。 在101kPa的压力下，当氧气温度降至-183℃时，它会液化成为淡蓝色的液氧。
2、我们在初中化学测定氧气含量的实验中用的反应物是红磷，在助燃剂氧气的作用下反应生成其他物质，从而得到氧气的占比。
3、说到底，这个方法可行，但是一定要冷却到室温才可以打开止水夹。相信你们一定做过一种题目吧，就是说能不能用木炭代替红磷进行实验，正是这个道理，木炭在空气中燃烧生成CO2，是气态的物质，无法使体积产生差值，也就不能测出氧气的质量分数了。第二个问题呢，我认为是可以说得过去的。
4、在标准状况下，空气中氧气的体积分数约为21%。为了将其转换为质量分数，我们可以用氧气的体积和其密度，与空气总体积和密度进行计算。氧气的密度约为429克每升，而空气的密度约为293克每升。首先，我们将氧气的体积乘以其密度，得到氧气的质量。这一步骤是429克每升 × 21升 = 30克。
空气中氧气的体积分数测定实验的实验步骤是什么?
②打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，水平面上升约1/5。结论 空气中氧气的体积分数约为1/5。实验失败与成功的原因 ①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
用红磷测定空气中氧气含量的实验：实验步骤：①检查装置气密性。②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。
．记下室内温度和大气压强，查出该室温时的饱和水蒸气压。 装配好仪器。3．打开量气管的塞子，由漏斗往量气管内注水至略低于刻度 “0.00” 的位置，上下移动漏斗以赶尽附着在胶管和量气管内壁的气泡，然后把试管的塞子塞紧。4．检验装置的气密性。5．用砂纸打磨镁条，擦去镁条表面的氧化膜。
实验过程分为三个步骤。首先，将集气瓶的总体积均匀划分为五等份，并在相应位置做好标记。这一步的目的是为了方便观察和测量。接着，点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶中，并确保瓶塞紧密封合。这一操作旨在将瓶内的氧气完全消耗。最后一步是待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到瓶内水位上升。
拉瓦锡实验是通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数的经典实验。以下是关于拉瓦锡实验的详细解实验原理：实验利用红磷与氧气反应，生成五氧化二磷固体，从而消耗密闭容器中的氧气。反应方程式为：4P+5O2=点燃=2P2O5。实验步骤与现象：将红磷在密闭容器中点燃，红磷产生黄色火焰，释放热量。
...除了红磷燃烧你还能设计什么实验来测定空气中的氧气的体积分数
1、装置一样，可以将红磷换成其他吸收氧的固态或液态物质，比如：钠、红热的铜丝等。也可以在已知容积密闭容器中加热过量铜丝，测铜丝质量增量，通过计算求得。
2、利用铁丝生锈来测量空气中氧气的体积分数 【实验原理】铁在潮湿的空气中，由于受水、氧气等物质的作用，表面很容易生成铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O）。由于铁生锈时，消耗的只是空气中的氧气，因此，可以通过铁生锈时空气体积的减少，来验证氧气约占空气体积的1/5。
3、实验结果显示，瓶内水柱占据的体积大约为集气瓶总容积的五分之一，这与理论上的空气组成比例一致，证明了空气中氧气的体积分数大约为21%。该实验不仅展示了氧气在空气中的比例，还体现了化学反应对环境变化的影响。红磷的燃烧反应是一个放热过程，使得瓶内温度上升，促使水蒸气凝结成水滴。
4、实验现象：红磷燃烧时产生大量白烟。结论：空气是混合物，空气中氧气约占1515。发生反应的文字表达式为：磷+氧气点燃→→点燃五氧化二磷。集气瓶内预先装有少量水的目的是吸收五氧化二磷，并降低反应温度。
5、说到底，这个方法可行，但是一定要冷却到室温才可以打开止水夹。相信你们一定做过一种题目吧，就是说能不能用木炭代替红磷进行实验，正是这个道理，木炭在空气中燃烧生成CO2，是气态的物质，无法使体积产生差值，也就不能测出氧气的质量分数了。第二个问题呢，我认为是可以说得过去的。
实验是科学探究的重要方法.如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图...
要发挥实验在物理教学中的重要作用，教师不仅要更新观念，正确理解物理实 验的教学目标，把握实验教学的特点，提高自身的实验素养，还要加强学生实验的引导，注重对学生探究过程的评价，使学生经历物理实验过程，领悟物理方法，进而认识和理解物理规律，最终达到培养学生的实验能 力、提高学生物理素质的目的。
化学是以实验为基础的自然科学，可初中化学教材中的实验内容比较平淡，缺乏趣味性和生动性。实验目的只是为简单化地验证化学原理，培养基本操作技能和方法，不能调动学生做实验的积极性，学生不能主动思考问题，不能联系实验过程与所学知识。 因此，在化学实验教学中要加强化学实验的启发性、探究性及趣味性。
本课题在整个化学学习过程中所占的地位十分重要，他是培育学生学习实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的 方法 等思路的最好的教材，上好本节课对学生今后学习元素化合价知识、化学基础实验及探究能力的培养，有着深远的影响。
本实验采用的科学探究方法是 。（4）实验中应使木块做匀速直线运动。这样做的目的是： 。（3分）小兰用天平测一块实心塑料块的质量，天平平衡后如图（甲）所示，把塑料块放入装有酒精的量筒，塑料块放入前后量筒的情况如图（乙）、（丙）所示。则塑料块的质量是 g，体积是 cm3，这种塑料块的密度是 kg/m3。
...的装置测定空气中氧气的体积分数,实验后发现测得的氧气的体积分数小...
装置气密性不好：如果装置的气密性不好，会有空气进入装置，这样就会稀释氧气，导致测得的氧气体积偏小。没有冷却到室温就打开了止水夹：由于热胀冷缩的原理，如果实验结束后没有将装置冷却到室温就打开了止水夹，这样测得的氧气体积就会偏小。
未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数。此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，使得测量结果偏小。弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内，使得测量结果偏小。
主要是氮气）会膨胀导致水量冲进去的较少.如果冷却的话当然是水量进去较多，所以是偏小 用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，空气中氧气不能完全耗尽，使所测得氧气的体积分数偏小 气密性不好，会导致外界空气进来，使水面高度达不到1/5，从而使测得的空气体积百分数偏小。
实验测得空气中氧气的体积分数的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于实验测得空气中氧气的体积分数为、实验测得空气中氧气的体积分数的信息别忘了在本站进行查找喔。
