本篇文章给大家谈谈三种范德华力大小比较，以及范德华力大小公式对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、不同分子间范德华力的大小怎么判断?例如:Br2、I2与苯之间范德华力较大...
• 2、分子间作用力的作用范围
• 3、范德华力的大小与哪些因素有关?
• 4、hci,hbr,hi范士力,键能,熔点,沸点比较表格

不同分子间范德华力的大小怎么判断?例如:Br2、I2与苯之间范德华力较大...

1、I2 Br2，结构相似，分子量大，分子间作用力大。苯，与卤素结构不相似，不能这样进行比较。

2、由分子构成的物质，当结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如，FClBrI2的相对分子间作用力一次增大，熔沸点依次升高。当然，存在氢键时例外，氢键也是分子间的作用力存在氢和氧、氮、氟之间可形成，如HF，水，氨气中存在氢键，熔沸点反常。

3、一般，结构、组成相似的物质，分子量越大，范德华力越大，沸点越高。如FClBrI2，从气体到固体，沸点升高。一般有分子间氢键的物质，沸点较高。如H2O等……若形成分之内氢键，则分子间就不能形成氢键了，相对分子比较独立，因此沸点会较小。

4、组成与结构相似的物质，分子量越大，范德华力越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。分析的对象首先必须是分子晶体。如，FClBrI2，分子量增大，范德华力增大，熔沸点升高。如，CH4，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，也是。

5、例如卤素单质的熔、沸点按FClBrI2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NHCH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。

分子间作用力的作用范围

分子间力的作用范围大约在300至500皮米（pm）之间。当分子保持一定的接触距离但电子云没有重叠时，两个相邻分子中相互接触的原子核间距之半称为原子的范德华半径。例如，氯原子的范德华半径为180pm，远大于其共价半径99pm。分子间力没有方向性和饱和性。

是分子的瞬时偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。色散力和相互作用分子的变形性有关，变形性越大（一般分子量愈大，变形性愈大）色散力越大。

当r=10r0时，可以认为分子间的引力、斥力和分子力都为0，所以，气体分子间作用力可忽略不计。

在探讨实际气体与理想气体之间的差异时，人们引入了一种称为范德华力的分子间作用力。这种力具有三个关键特性：首先，范德华力与分子间的距离呈反比，其大小随距离的6次方递减。当分子间距离稍稍增大，力的强度会迅速减弱。这种力的作用范围大约在300到500皮米（pm）之间。

范德华力的大小与哪些因素有关?

1、极性分子间的诱导力与温度密切相关，温度升高，诱导力减弱。 取向力：极性分子间的固有偶极相互作用，取向力的大小取决于偶极矩的大小和温度。偶极矩越大，取向力越强，温度上升则取向力减小。在聚集态物质中，范德华力更为显著，它由取向力、诱导力和色散力三部分构成。

2、首先，分子的极性是决定力大小的关键因素。极性分子之间的范德华力通常强于非极性分子间的吸引力，因为极性分子间的电荷分布不均，导致较强的相互作用力。（1）其次，相对分子质量也是一个重要因素。当组成结构相似的分子，其相对分子质量越大，范德华力的强度也随之提升。

3、范德华力是分子之间存在的一种吸引力，它与分子之间的距离、分子的极性、分子中的电子分布等因素有关。范德华力的产生是由于分子中的电子在运动时会形成瞬时偶极矩，这种偶极矩会影响周围的分子，使其也形成感应偶极矩。这种感应偶极矩会与原始偶极矩相互作用，从而产生吸引力。

4、范德华力三种力大小比较如下。吸引力，是存在于分子间的一种，比化学键弱得多。分子间力，分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，大小与分子的变形性等因素有关。

hci,hbr,hi范士力,键能,熔点,沸点比较表格

1、熔沸点HI大于HBr大于HCl 三种物质都是分子晶体，分子质量越大，范德华力越大，熔沸点即是由范德华力大小而定。

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