本篇文章给大家谈谈范德华力怎么判断大小，以及范德华力的大小比较对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、范德华力
- 2、卤化氢范德华力大小比较
- 3、什么是范德华力?
范德华力
范德华力只存在于分子间，比如水、二氧化碳等。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力只存在于分子（molecule）与分子之间或惰性气体（noblegas）原子（atom）间的作用力，又称范德华力（vanderwaals），具有加和性，属于次级键。
范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键。范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键。故范德华力与氢键不属于化学键。分子构成的物质的熔、沸点由分子间作用力决定，分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力包括：取向力、诱导力、色散力。取向力（orientation force 也称dipole-dipole force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。诱导力（induction force）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。
卤化氢范德华力大小比较
解析：共价键的极性由两成键原子所属元素电负性的差值决定，物质的稳定性由所含化学键的强弱决定，卤化氢水溶液的酸性由所含化学键的极性和强弱决定。只有卤化氢分子间的范德华力由相对分子质量的大小决定。
卤化氢HX均由分子组成，除HF一般分子间难以形成氢键（因为H-X键极性不足）。因此HX的分子间作用力是范德华力，其值一般随着相对分子质量增大而增大（因为相对分子质量增大通常意味着分子内电子更多，可极化作用更强，色散力更大，范德华力更大）。因此熔沸点HClHBrHI。
不过比较卤化氢沸点的话，涉及到氢键问题，注意氢键不是化学键！按理来说，分子量越大，分子间的范德华力越强，但是HF分子之间有氢键，故加强了分子间的作用力，使得沸点会变化。
什么是范德华力?
范德华力是分子间作用力。具体来说：定义：范德华力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力，只作用于分子与分子之间或惰性气体原子间。性质：范德华力属于次级键，具有加和性。来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用：极性分子具有固定的偶极矩，这些偶极矩之间会相互吸引。
范德华力是一种普遍存在于分子间相对较弱的吸引力，它对物质的物理性质如熔点、沸点有显著影响。一般来说，分子间范德华力越大，这些性质相应越高。这种力尤其在组成和结构相似的物质中随相对分子质量的增加而增强。范德华力主要分为色散力、诱导力和取向力三种来源。
深入解析：范德华力与分子间作用力的微妙差异 在分子的世界里，分子间作用力（Intermolecular force）是一个基础概念，它涵盖了分子间的一切相互作用，用以区分于分子内的力量（Intramolecular force）。
范德华力指的就是分子与分子之间的作用力。也就是俗称的分子间作用力，作用力的大小与相对分子质量呈正相关。分子的极性是指在一个分子当中，正电中心和负电中心不重合。要研究这个，就得知道分子的立体构型。比如说二氧化碳，我们知道他是直线型的，而且它是高度对称的，它的正电中心和负电中心是重合的。
水的分子作用力主要有两种：氢键和范德华力。氢键是水分子之间最强的相互作用力，它是由于氢原子和氧原子之间的电荷差异而产生的。氢键是水分子之间最强的相互作用力，它是由于氢原子和氧原子之间的电荷差异而产生的。氢键使得水分子之间紧密地结合在一起，从而形成了水的高表面张力和凝聚力。
范德华力和氢键的区别是形成不同。范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关，氢键是H原子和其他原子结合的力，范德华力包括色散力，诱导力，取向力三种。分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等。
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