铜粉测氧气含量实验气球放哪里（加热铜粉测定氧气含量气球）-垂青百科

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1、有的同学不知道怎么总结，其实你明白了就很简单，比如氧气这一节，我们可以大致按氧气的物理性质、氧气的实验室制法、氧气的化学性质、氧气的用途等方面进行总结。然后，每个气体都按这个模式。这样，每天都总结，记忆的效果就好。知识点就记得牢固。

2、2Cu+O 2 ===2CuO （3） ①②③（4）利用化学反应，在不引入新的气体杂质的前提下，将氧气转化为固体，从而达到测定空气中氧气含量的目的。

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3、② 给装有细铜丝团的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞。③ 停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一支注射器中，读取注射器内气体的体积。【实验现象】① 紫红色的铜变为黑色；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

实验操作步骤：a. 配制一定浓度的氯化铁（III）溶液，将100毫升三乙胺（aq）溶于30毫升 40％氯化铁（III）乙醇溶液中，摇匀。b. 将10毫升 30％氢氧化钠水溶液加入装有少量氯化铁溶液的试管中，加热至70-80 ℃，滴加95％浓度乙酸。同时，用磁力搅拌器搅拌。

加热试管到沸腾 8）、待试管收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层，分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。乙酸乙酯就制取好了。实验结束后，将装置洗涤干净装置中通蒸汽的导管不能插在饱和碳酸钠溶液之中目的：防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

初三化学考试的重要知识点主要包括以下几点：化学方程式与反应原理掌握化学方程式：这是学习化学的基础，需要从元素化合价入手，学习并背诵重要的化学方程式，如制氧气、制造二氧化碳、酸碱中和反应等。理解反应细节：例如铁发生置换反应生成的都是二价铁，这类细节对于理解和记忆方程式至关重要。

（图片来源网络，侵删）

年初三化学重要知识点包括：常见物质颜色白色固体：MgO、P2OCaO、NaOH、CaKClOKCl、Na2CONaCl、无水CuSO4等；铁、镁为银白色，汞为银白色液态；其他未提及颜色的固体一般为白色。黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnOFe3O4；KMnO4为紫黑色，需特别注意。

初三化学上册重点知识点总结如下：药品的取用原则 “三不”原则：不可用手直接接触药品，不可将鼻孔凑至容器口闻药品气味，不得品尝任何药品。节约原则：根据实验室规定的用量取用，若无具体说明，则取用最少量，一般为液体12mL，固体仅需盖满试管底部。

1、例：在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如下图所示）回答下列问题： ①实验过程中，观察到的主要现象是___，反应的化学方程式是___。

2、优点：测定氧气含量在密闭容器中进行，环保误差小。（2）吸入和呼出气体中水蒸气含量测定方案图探究吸入呼出气体中水蒸气含量方法在铜管上套上一段玻璃管，观察比较玻璃管内壁水雾的变化。铜的导热性保证了吸入和呼出气体的温度相同，实验后能看到呼出气体的玻璃管内壁水雾明显。

3、【测定空气中氧气含量的实验】【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。实验的原理、装置、注意事项等（教材P13）实验装置如图所示，实验步骤如下：①先用弹簧夹夹住乳胶管，②再点燃红磷，③迅速伸入瓶中，④并塞紧瓶塞。⑤待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

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