本篇文章给大家谈谈碳的质量分数是多少价，以及碳的质量是多少?对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、...的质量分数为10%,则该溶液的溶质质量分数是多少?
- 2、维生素C中碳的质量分数是什么?氢的质量分数又是什么?
- 3、在烃中,碳的物质的量和氢的物质的量相等的时候,
- 4、葡萄糖中碳元素的质量分数是多少
...的质量分数为10%,则该溶液的溶质质量分数是多少?
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%+B g× b%=（Ag+Bg）×c%。
维生素C中碳的质量分数是什么?氢的质量分数又是什么?
1、碳：氢：氧=3：4：3；12*6=72 碳元素的质量分数为（72/176=）9/22；176克维生素C含有72克碳元素，而44克二氧化碳含有12克碳元素，所以：72*44/12=264 即176克维生素C与264克二氧化碳所含碳元素质量相等。
在烃中,碳的物质的量和氢的物质的量相等的时候,
1、①最简式相同（如C2H4和C3H6等）的两种有机物以任意比混合，只要总质量固定，必然含碳的质量分数相同，完全燃烧后产生CO2的量是一个定值。②分子中具有相同氢原子数的两种有机物，以任意比混合，只要混合物的总物质的量固定，燃烧后产生水的量是一个定值。
2、所以烃的化学式中碳原子个数为0.45mol/0.15mol=3 n（H2O）=0.45mol，所以n（H）=0.9mol，所以烃中氢元素的物质的量为：0.9mol，而烃的物质的量为0.15mol，所以烃的化学式中碳原子个数为0.9mol/0.15mol=6 所以它的化学式为C3H6 原因是根据反应前后同种元素的物质的量相等。请采纳。
3、A 试题分析：由于在质量相等的条件下，氢原子消耗的氧气大于碳原子消耗的氧气，即在质量相等的条件下，烃分子中含氢量越高，完全燃烧消耗的氧气就越多。又因为最简式CHn中n值越大，含氢量越高，所以根据烃分子的化学式可知，完全燃烧消耗O 2 的物质的量最少的应该是C 2 H 2 ，答案选A。
葡萄糖中碳元素的质量分数是多少
溶液中碳元素质量分数 = 溶液中葡萄糖质量分数×葡萄糖中碳元素质量分数。溶液中葡萄糖质量分数 = 5% ÷ （12×6） / （12×6 + 1×12 + 16×6） = 5% ÷ 72/180 = 15%。
你好！可以这样。比如：葡萄糖的化学式是C6H12O6。葡萄糖分子的相对分子质量为___.列式计算葡萄糖中碳元素的质量分数。
碳的质量分数是多少价的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于碳的质量是多少?、碳的质量分数是多少价的信息别忘了在本站进行查找喔。
