今天给各位分享温度127°,1mol氧气的内能的知识，其中也会对在温度为127℃时1mol氧气的内能如何计算进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、氧气的燃烧热是多少
- 2、1mol氧气体积2*10-3次方温度为300k到20*10-3问氧气对外界做功为多少
- 3、1mol氧气的定体热容量为多少
- 4、怎么计算1mol化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量
氧气的燃烧热是多少
1、特别：氧气的燃烧热也规定为0定义：在标准状态下（0摄氏度，1标准大气压），1mol单质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
2、可以用焓变表示，也可以说燃烧热是288kJ/mol。
3、一般没有燃热这种说法。燃烧热一般指还原剂，燃烧过程与氧气反应，产生热量。
4、氧气的燃烧热也被规定为0。标准燃烧热定义为在标准状态下，即0摄氏度和1标准大气压，1mol单质完全燃烧生成稳定化合物时所释放的热量。单位为kJ/ mol，符号为ΔcHm，其中c表示燃烧，m表示摩尔，且需加上一个表示标准状态的上标，用圆圈中加一横表示。
5、标准燃烧热是在特定的25℃和101 kPa条件下，纯物质完全燃烧生成稳定化合物的热效应，定义上以产物的相对焓值为0，且产物有严格规定。而燃烧热则是通常意义上的物质与氧气反应的完全燃烧热量，单位为kJ/mol，且在计算时，热化学方程式可能包含分数来表示物质的摩尔数。
6、标准燃烧热是以产物为参照物的相对值，燃烧产物有严格规定。特别：氧气的燃烧热也规定为0。燃烧不一定在氧气中进行。
1mol氧气体积2*10-3次方温度为300k到20*10-3问氧气对外界做功为多少
1、据标准状态可得P1=1atmV1=11。2L（要换算成M3），T1=273K，再根据绝热过程方程P1V1^r=P2V2^r=c以及理想气体状态方程P2V2=nRT2可算出P2V2。在空气中：1ppm=2mg/m3。在水中时：1ppm﹦1mg/L（在水中的1毫克==空气中2毫克）。
2、BCD（2）①0.16m②0.32 m （1）BCD（5分）（2）①活塞经阀门细管时， 容器内气体的压强为：P 1 =0×10 5 Pa。
3、空气的比热容是大约006焦耳/克·摄氏度（J/g·℃）。比热容是物质单位质量在单位温度变化下所吸收或释放的热量。对于空气而言，其比热容值可以略有差异，因为它的组成和温度可能会变化。一般情况下，上述数值是指在常压下、约25摄氏度的条件下的空气比热容。
4、月幔下面是月核，月核的温度约为1000度，很可能是熔融状态的。月球直径约3474公里，是地球的3/11。体积只有地球的1/49，质量约7350亿亿吨，相当于地球质量的1/81，月面的重力差不多相当于地球重力的1/6。地球与月球的交互作用使地球的自转每世纪减缓了2毫秒。
5、在0摄氏度及一个标准大气压下（013×10^5 Pa）空气密度为293g/L 。把气体在0摄氏度和一个标准大气压下的状态称为标准状态，空气在标准状态下可视为理想气体，其摩尔体积为24L/ mol。
6、九大行星与太阳按体积由大到小排序为太阳、木星、土星、天王星、海王星、地球、金星、火星、水星、冥王星。它们按质量、大小、化学组成以及和太阳之间的距离等标准，大致可以分为三类：类地行星〈水星、金星、地球、火星〉；巨行星〈木星、土星〉；远日行星〈天王星、海王星、冥王星〉。
1mol氧气的定体热容量为多少
R/26。定体摩尔热容公式是dE等于（m比M）乘Cv。定体摩尔热容又称气体的摩尔定体热容，是指1mol气体在体积不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K所吸收或放出的热量，其数值可以由实验测定。
如果学过热力学就知道，由于空气主要由氮气和氧气构成，都是双原子分子，在温梯足够高时，每摩尔气体的定容比热是5R， 定压比热是5R。 这里R=31J/mol/k 是气体普适常数.在通常温度（300K附近），分子振动自由度没有被激发，摩尔定容比热是5R，定压比热是5R。
其中M为摩尔质量，比热容单位J/（mol·K）。注：当温度远低于200K时 关系不再成立，因为对于T趋于0，C也将趋于0。
因此，1摩尔氧气温度上升了10K时，在等压过程中，内能的变化ΔU 等于吸收的热量 Q，即ΔU=Q=285J。
等容过程中，一摩尔气体温度升高（降低）1k（1℃）时所吸收（放出）的热量称为定容摩尔热容量以Cv表示。
怎么计算1mol化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量
1、顺序为：丁炔、丙烯、乙烷 写出其各自燃烧时的方程式：C——CO2——耗掉一个氧气。
2、根据罂粟碱的分子结构可推出其分子式为C20H23O4N，其燃烧的化学方程式为： ，据此可知1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为275mol；由罂粟碱的分子结构可知有两个苯环，且这两个苯环结构均不对称，苯环上共有5个氢原子在一定条件下与Br2发生取代反应，生成的一溴代物同分异构体有5种。
3、标准状况下12L的氧气的物质的量为0.5mol。即1mol烷烃E完全燃烧消耗5mol氧气。设烷烃的分子式为CnH2n+2（也就是烷烃的分子式通式），消耗氧气物质的量为（3n+1）/2=5，解得n=3。
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