本篇文章给大家谈谈温度与溶解度系数的关系，以及溶解度跟温度成反比对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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气液平衡系统,温度升高,溶解度系数,亨利系数,相平衡系数怎么变化
pg=hx 式中：h为henry常数，x为气体摩尔分数溶解度，pg为气体的分压。h能够很好的表示气体的溶解量， 但是henry定律只适用于溶解度很小的体系，严格而言，henry定律只是一种近似规律，不能用于压力较高的体系。在这个意义上，henry常数只是温度的函数，与压力无关。
亨利系数是指一定温度下溶于定量液体中的气体量正比于与溶液处于平衡的该气体分压的物理常数。以下是关于亨利系数的详细解释：定义与性质：亨利系数描述了气体在液体中的溶解度与气体分压之间的关系。具体来说，它表示在一定温度下，溶于定量液体中的气体量与该气体在气液界面上的分压成正比。
研究相际间的传质过程，必定要研究气液相平衡关系。对于吸收过程，当气液处于平衡态时，组分数反映了气体溶解度，气体在液相中的溶解度取决于其在气相中的分压。气液相平衡关系表示在总压不高、温度一定时，溶质在稀溶液中的溶解度与气相中的分压成正比。比例系数称为亨利常数。
造成一定的溶解度；溶于液体中的气体，作为溶质，必然产生一定的分压。当溶质产生的分压和气相中该气体的分压相等时，达到气液平衡。相平衡的建立，标志着传质达到极限，吸收过程也就停止。它是控制吸收系统操作的一个重要因素。对于大多数气体的稀溶液，气液间的平衡关系可用亨利定律表示。
气体溶解度与温度的关系
1、例如，水是最普通最常用的溶剂，甲醇和乙醇可以任何比例与水互溶。大多数碱金属盐类都可以溶于水；苯几乎不溶于水。溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。 溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。
2、气体在金属中的溶解度受到温度和气体分压的影响。当温度保持恒定时，溶解度s与分压p的平方根成正比，这一规律由西韦特定律描述，公式为s=kp^（1/2），其中k为常数。当气体分压不变时，溶解度s与温度T的关系可用C=Q/（RT）表示，其中C为常数，Q是气体溶解时的热效应，R为气体常数，T为绝对温度。
3、压强越大，气体溶解度越大，比如喝的碳酸饮料中的二氧化碳就是通过加压的方式溶入水中的，压强越小，气体溶解度越小，比如打开汽水瓶的瞬间，瓶中压强减小，可看见大量气泡产生。
4、温度是影响气体溶解性大小的重要因素：气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。气体的溶解度还受压强的影响。气体溶解度与压强的关系是：随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系。
5、气体溶解度与压强和温度的关系是：与温度成反比关系，与压强成正比关系。压强越大，气体溶解度越大，比如我们喝的碳酸饮料中的二氧化碳就是通过加压的方式溶入水中的。压强越小，气体溶解度越小，比如打开汽水瓶的瞬间，瓶中压强减小，可看见大量气泡产生。
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