氧在不同温度下的溶解度（氧在不同温度下的溶解度表）-垂青百科

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1、溶解氧的温度对照表如下表所示：溶解在水中的空气中的分子态氧称为溶解氧，水中的溶解氧的含量与空气中氧的分压、水的温度都有密切关系。在自然情况下，空气中的含氧量变动不大，故水温是主要的因素，水温愈低，水中溶解氧的含量愈高。

2、在自然情况下，空气中的含氧量变动不大，故水温是主要的因素，水温愈低，水中溶解氧的含量愈高。溶解于水中的分子态氧称为溶解氧，通常记作DO，用每升水里氧气的毫克数表示。

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3、溶解氧的饱和度随水温上升而下降，根据对照表，当水温为0℃时，饱和溶解氧量为115 mg/L。在5℃的温度下，溶解氧水平降至137 mg/L。水温达到10℃时，溶解氧含量进一步减少至大约92 mg/L。温度升至15℃时，溶解氧减少至76 mg/L。

4、水中溶解氧的含量受多种因素影响，其中温度是一个关键因素。以下是对照表，展示了不同水温下溶解氧的含量：溶解氧与空气中氧的分压和水的温度密切相关。在自然条件下，空气中的氧含量相对稳定，因此水温成为影响溶解氧含量的首要因素。一般而言，水温越低，水中溶解氧的含量越高。

溶解度与温度的关系：氧气在水中的溶解度与水温呈反比关系。具体来说，水温越高，氧气溶解度越低；水温越低，氧气溶解度越高。例如，在20℃时，每100体积水可溶解3体积氧气，相当于每升水含氧24毫克；而在0℃时，每100体积水可溶解5体积氧气，相当于每升水含氧37毫克。

氧气在水中的溶解度是89毫升/100毫升水（0℃）。当氧气融入水中的速度，与水中透出氧气的速度相等时，即达成一个平衡，在一定条件下，氧气在水中溶解达到平衡时，一定体积水中的溶解氧的含量称之为溶解度，氧气在水中的溶解度受水温、水中含盐量、及氧分压的影响。

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氧气（O2）在水中的溶解度相对较低，其溶解度大约为0.03体积比。二氧化氮（NO2）与水的反应是剧烈的，它们之间的化学反应方程式为：NO2 + H2O → 2HNO3 + NO。因此，NO2在水中的溶解度几乎为100%，因为它会完全反应。氯气（Cl2）在水中的溶解度约为1体积比溶解2体积的氯气。

在25摄氏度条件下，氧气在水中的溶解度约为26×10^-3摩尔每升大气压。这一亨利系数受温度和压力的影响，是衡量气体在水溶液中溶解能力的关键指标。氧气，化学符号O2，是氧元素的一种基本形态。它在大气中含量丰富，占地壳质量的46%，是含量最高的元素。

在20摄氏度时，1升水大约能溶解30毫克氧气。氧气在水中的溶解度较低，在25摄氏度时，100克水大约能溶解0.000086克氧气。随着温度的升高，水中溶解的氧气量会减少。因此，在夏季，为了维持水中的氧气水平，渔民会使用增氧器来补充水中氧气的溶解量。

氧气的溶解度与温度呈现反比关系，即温度升高时，溶解度降低。在0℃时，1升水中最多可溶解0.049升氧气。当温度上升至20℃，在标准大气压下，氧气的溶解度减少至0.031升。在0℃和20℃两个不同温度下，氧气在水中的溶解度分别为0.049升和0.031升。

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氧气的溶解度与温度呈现反比关系，即温度升高时，其溶解度下降。这一现象适用于气体溶解度的普遍规律，即随着温度的上升，气体的溶解度通常会降低，而随着压强的增大，溶解度会上升。在0℃时，1体积的水大约能溶解0.049体积的氧气，而在20℃和标准大气压下，这一比例降至0.031。

氧气的溶解度随温度的增加而减少，而气体物质的溶解度普遍随温度升高而降低，同时随压强的增大而减小。在0℃时，1体积的水最多能溶解0.049体积的氧气。当温度升至20℃、标准大气压时，氧气的溶解度降至0.031。因此，在0℃和20℃这两个温度下，氧气的溶解度分别为0.049和0.031。

氧气的溶解度随温度的增加而变小，气体物质的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而减小。在0℃时，1体积水里最多能溶解氧气0.049体积，20℃标准大气压时，氧气的溶解度是0.031。所以在0℃和20℃时，氧气的溶解度分别0.049和0.031。

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