本篇文章给大家谈谈用汞测定空气中氧气含量的好处，以及用汞测定空气中氧气含量的缺点对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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拉瓦锡研究空气组成的实验
空气是由氧气和氮气组成的这一结论是由法国化学家拉瓦锡发现的。具体来说：发现者：拉瓦锡通过一系列精心设计的实验，得出了空气组成的科学结论。实验过程：拉瓦锡的实验包括将水银置于密闭容器中加热，观察其变化以及容器内空气体积的变化，并通过进一步的研究确定了剩余气体的性质以及生成的氧气的体积。
氮气的物理性质： 氮气不溶于水，这一性质确保了氮气在实验过程中不会因为溶解而损失，进一步保证了实验的准确性。
拉瓦锡测定空气成分的原理主要基于以下几点：红磷与氧气的反应：红磷可以与空气中的氧气发生化学反应，生成固体五氧化二磷。这一反应的关键在于，反应产物是固体而非气体，因此可以通过测量反应前后气体体积的变化来推算氧气的含量。红磷与氮气的非反应性：红磷不与空气中的氮气发生反应。
拉瓦锡将得到的氧气与容器中剩余的五分之四体积的气体混合，发现混合气体的性质与空气完全一致。基于这些实验事实，拉瓦锡得出了“空气由五分之一体积的氧气和五分之四体积的氮气组成”的结论，这是关于空气组成的首个科学论断。拉瓦锡的实验不仅为空气组成的研究奠定了坚实基础，还推动了化学领域的发展。
拉瓦锡的实验为什么用汞测定空气成分RT
1、白磷在倒置的烧杯中燃烧，都放在水槽中，得到的结论是氧气约占空气的1/5。汞在空气中加热生成氧化汞，消耗了空气中的氧气，使容器内的压强减小，容器内的压强小于外界大气压，在大气压的作用下，玻璃钟罩内金属汞液面上升，进入钟罩内金属汞的体积就是空气中氧气的体积。
2、拉瓦锡实验的原理主要是基于物质在加热条件下的化学反应以及气体体积的变化来探究空气的成分。具体原理如下：化学反应原理：汞在密闭容器中连续加热后，会与容器中的氧气发生化学反应，生成红色的氧化汞粉末。这一过程中，氧气被消耗，导致容器内空气体积减少。
3、拉瓦锡测定空气成分的实验如下：200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。
4、将渣滓收集，放于较小容器，用凸透镜加热，获得水银和气体，体积等于减少的空气。将气体加回玻璃罩，与剩余气体混合，性质与空气相同。拉瓦锡分析得出，燃烧是物质与氧气剧烈反应，释放光和热。空气由氧气和氮气组成，氧气约占1/5，氮气占4/5，后者阻止燃烧。拉瓦锡的实验对化学领域产生深远影响。
5、拉瓦锡空气实验是法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分的实验。以下是该实验的关键点和结论：实验过程：拉瓦锡将少量汞放在密闭容器中加热12天。在此过程中，部分汞变成了红色粉末，同时空气体积减少了五分之一左右。
6、二百多年前，法国化学家拉瓦锡以科学的态度，运用定量实验的方法探究了空气的成分。他将少量汞置于密闭容器中加热，历经十二天的观察，发现部分汞转化为红色粉末，同时，空气的体积减少了大约五分之一。这一变化引起了拉瓦锡的极大兴趣。接着，拉瓦锡对剩余的气体进行了深入研究。
拉瓦锡用什么方法研究了空气成分
世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
拉瓦锡通过加热汞的实验，研究了空气的组成；道尔顿提出了原子学说；门捷列夫排列了元素周期表；阿伏加德罗提出了阿伏加德罗定律，即在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。选C。点评：识记内容，难度不大，我们从科学家的探究过程中，可以学习他们的科学精神和科学方法。
拉瓦锡实验的原理主要是基于物质在加热条件下的化学反应以及气体体积的变化来探究空气的成分。具体原理如下：化学反应原理：汞在密闭容器中连续加热后，会与容器中的氧气发生化学反应，生成红色的氧化汞粉末。这一过程中，氧气被消耗，导致容器内空气体积减少。
拉瓦锡研究空气组成的实验过程及结论如下：拉瓦锡的实验过程主要包括以下几个步骤：定量实验测定空气成分：拉瓦锡将少量汞放在密闭容器中加热十二天，观察到部分汞变成红色粉末，同时空气体积减少了五分之一左右。研究剩余气体性质：他发现剩余气体不能供给呼吸，也不助燃，当时他误认为这部分气体全部是氮气。
年，人们对空气的组成的研究由于法国化学家拉瓦锡所做的一个实验而得到了重大突破.拉瓦锡在一个曲颈｛甑里放入少量水银，曲颈甑口用一个玻璃罩罩上，并与水银相通，玻璃罩的体积是已知的。然后，他加热曲颈甑使水银沸腾。第二天，银白色的水银面上浮起了红色鳞斑似的渣滓。
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