本篇文章给大家谈谈氧气的孤对电子数，以及氧气的孤对电子数怎么算对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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同核双原子分子b2、c2、n2、o2的键级由大到小顺序为
在同核双原子分子中，BCNO2的键级按照从大到小的顺序排列。以B2为例，一对电子占据一个成键轨道，而另一对电子则占据反键轨道，此外还有两个孤对电子占据两个成键轨道。因此，B2的键级为1。而C2分子相比B2多出了两个电子，这意味着原本的孤对电子可以转化成一对电子，从而使得C2的键级提升到了2。
化学键的键级= 单电子键和三电子键的键为，相当于半个共价键。
同核双原子分子的电子依照分子轨道能级的大小，从低到高开始填充。键级计算方法为：键级=1/2（成键轨道电子数-反键轨道电子数）。回到题目，C2分子的分子轨道能级顺序是：σ（2s） σ*（2s） π（2py）、π（2pz） σ（2px） π*（2py）、π*（2pz）。
【答案】：NO-：（1σ）2（2σ）2（1π）4（3σ）2（2π）2。2σ为弱反键，3σ为弱成键，其它的接近正常的成键或反键，因此键级为2。有2个未成对电子，顺磁。NO：（1σ）2（2σ）2（1π）4（3σ）2（2π）1。键级为5，有1个未成对电子，顺磁。NO+：（1σ）2（2σ）2（1π）4（3σ）2。
共价分子中价电子数的几种计算方法
对于多电子原子在形成共价分子时可分以下情况讨论1不成环的情况A个多电子原子要键合，需形成A-1个σ键，原子间也可形成∏键。σ键，∏键都要一对电子才能形成。
价层电子对数=西格玛键对数+（a-bx）/2后面的（a-bx）/2就是中心原子的孤对电子数，举个例子：CH4：它有4个西格玛键，孤对电子对数是0，所以价层电子对数为4，则是sp3杂化再举个例子。NH3：它有3个西格玛键，孤独电子对数是1，所以价层电子对数为4，则是sp3杂化不懂再问。
判断分子中的共用电子对数的方法如下：计算所需电子总数：首先，确定分子中所有原子在达到8个电子稳定结构时所需要的电子总数。这通常意味着每个原子的最外层电子数加至8。计算价电子总数：接着，计算分子中所有原子的价电子总数。价电子是原子最外层的电子，它们参与化学键的形成。
价电子总数=4+1*3+5+6*2=24 共用电子总数=38-24=14 共用电子对数=14/2=7 孤电子总数=24-14=10 孤电子对数=10/2=5 路易斯结构式源于路易斯结构理论，又称为八隅体理论。该理论对描述非过渡元素共价化合物的键合情况比较简单、使用。
氧气的共价键是怎样表示的
1、氧分子的电子式的描述，是形象地显示出分子间电子呈现出的共价结构的。氧的电子式，应该按照下图来描述，由于氧的最外层有6个电子，所以应该各拿出两个来共价，形成下图的形状：第二张图表示共用两个电子对，另外氮气是共用三对电子，并不是六个电子，这与共价键的形成有关。
2、如图所示：基态O分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。氧的分子轨道电子排布式是 在π轨道中有不成对的单电子，所以O分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。
3、氧气的共价键可以表示为O=O，但需注意这仅是一种简化的表示方法。以下是对氧气共价键的详细解释：共价键类型：氧气分子中的共价键主要由一个σ键和一个π键组成。这两个键共同构成了氧气分子的双键结构，但与传统意义上的双键有所不同。
4、氧分子虽然我们写结构式一般写成O=O，但其实氧分子中并不是两个键，而是三个键。它的电子轨道杂化方式与成键方式与氮分子一模一样，不同的是，氧原子比氮原子多一个电子，所以，氧原子的某个未杂化2P轨道上有两个电子。所以，两个氧原子之间形成的π轨道不是双电子π键，而是三电子π键。
5、氧分子O在基态下并没有双键，其内部形成了两个三电子键。这意味着氧分子中的氧原子之间并没有完全共享电子对，而是通过一种特殊的键合方式稳定结合。氧分子中的电子排布使得π轨道中有不成对的单电子，这使得O分子成为双原子气体分子中唯一同时拥有偶数电子且具有顺磁性的物质。
6、σ键是由两个氧原子的p轨道以“头碰头”方式重叠形成的，它是一个较强的共价键。π键则是由两个氧原子的p轨道以“肩并肩”方式重叠形成的，但在氧气分子中，这两个π键都是三电子π键，即每个π键中只包含三个电子，而不是通常的双电子π键。
NO2,SO2结构式
NO称为二氧化氮，其结构式呈现出线性结构，即氮原子和两个氧原子之间的连接形式。在这个分子中，氮原子以双键与两个氧原子相连，剩余的一个未配对电子使得氮原子呈现出氧化态正二价。这种结构使得二氧化氮分子具有一定的反应活性。
NO结构式：二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。SO结构式：折线形分子，键角是115°；中心S原子时sp2杂化，两个σ键，一个Π（三中心4电子）。二氧化氮，化学式NO。
另一种NO2的结构表示为一个中心氮原子被两个氧原子所包围，形成一个V型结构。在这个结构中，氮原子同样采用sp混杂，与两个氧原子形成σ键，同时氮原子与每个氧原子之间还形成一个π键。 SO2分子的结构为一个中心硫原子被两个氧原子所包围，形成一个三角形结构。
no2-是π34是因为：因为才有办法利用价电子理论，等电子原理解释。就是NO2-和SO2都是18e-，SO2为SP2杂化，为平面型，同样可推出NO2-为平面SP2杂化。
氮气和氧气的电子式怎么相同又不同?
1、二氧化氮的电子式：二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。一氧化氮的电子式：根据NO的分子结构可见，它有未成对的电子，两个原子共有11个价电子，也就是个奇分子，大多数奇分子都有颜色，然而NO仅在液态或固态时才呈蓝色。
2、因为从实验来看，顺磁共振光谱证明氧原子O有顺磁性，还证明氧原子O有两个未成对的电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。所以氧气电子式只能像左图那样书写，右图书写方式是错误的。氧气分子内的化学键通常是共价键。左图为共价键，共用一对电子，右图为双键结合不符合氧分子结构。
3、因此，氧气的电子式应如左图所示，共用一对电子，形成共价键。右图所示的双键结合方式并不符合氧分子的实际结构。 在氧气分子中，化学键通常是由共价键构成的，即氧原子之间共享电子。 氮元素的原子结构为2s2p3，拥有3个成单电子和一对孤电子对。
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