本篇文章给大家谈谈氧气含量测定实验现象及结论，以及氧气含量测定的原理对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、空气的组成包括测定氧气含量实验,装置,原理,现象
- 2、化学空气中氧气含量的测定实验
- 3、用铜测定空气中氧气含量的实验
- 4、...红磷燃烧来测定空气中氧气的含量,发生的实验现象是:(1)___;(2...
- 5、测定空气中氧气含量的实验现象是什么?
- 6、测定空气里氧气含量的实验现象?
空气的组成包括测定氧气含量实验,装置,原理,现象
1、实验原理是：在密闭装置中，用红磷消耗氧气产生固体，使瓶内气体体积减小水进入，进入水的体积等于消耗的氧气的体积。
2、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完，装置漏气，没有冷却到室温就打开弹簧夹，若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是：弹簧夹没夹紧，燃烧着的红磷深入瓶中速度过慢。只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题。
3、拉瓦锡测定空气中氧气含量，用汞的好处：①汞与氧气反应生成的是固体，不会对气压造成影响。②生成的氧化汞加热还能分解，重新释放氧气。拉瓦锡实验：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
4、剩余气体是20mL，实验得出的结论为：氧气约占空气体积的五分之一；实验误差较大的原因有：①装置气密性不好；②铜丝的量不足，氧气没有完全消耗等。
化学空气中氧气含量的测定实验
化学测定空气中氧气含量的实验：根据某物质只与空气中氧气反应且生成的物质容易被吸收，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。实验原理：实验装置和实验步骤 （1）在集气瓶内加入少量水，并做上记号。（2）用弹簧夹夹紧乳胶管。
实验原理简述：本实验基于燃烧反应原理。通过选定一种能与氧气发生化学反应且生成物为固体的物质，在密闭容器内燃烧此物质消耗掉一定体积的空气中的氧气，随后测定剩余气体的体积。通过这种方式间接得知空气中氧气的含量。实验中通常采用红磷作为消耗氧气的物质。
实验现象：红磷燃烧时产生大量白烟。结论：空气是混合物，空气中氧气约占1515。发生反应的文字表达式为：磷+氧气点燃→→点燃五氧化二磷。集气瓶内预先装有少量水的目的是吸收五氧化二磷，并降低反应温度。
用白磷测定空气中氧气含量的实验：因为白磷只与空气中的氧气反应，氧气约占空气的1/5。水加热了瓶中空气压强增大，瓶中空气总量较少，恢复至室温时所吸入的水较多。白磷是一种磷的单质，化学式为P4。外观为白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。
用铜测定空气中氧气含量的实验
1、实验的原理在于铜粉只与空气中的氧气发生反应，反应方程式如下：2Cu + O2 → 2CuO。虽然使用手机可能导致显示压力时出现一些问题，但这个原理依然适用于实验操作。综上所述，通过确保注射器冷却、选择合适的铜粉量以及减少摩擦等措施，可以大大提高初中化学测定空气中氧气含量实验的准确性和可靠性。
2、鲁教版教材中介绍了一种测定空气中氧气含量的实验方法。实验使用了两个注射器，中间通过一个试管连接，试管内填充了足够的铜粉，确保装置处于密封状态。实验开始时，先将试管内的铜粉加热，以使氧气与铜粉发生化学反应。这个过程中，氧气会与铜粉反应生成氧化铜，从而消耗掉试管内的氧气。
3、铜丝在测定空气中氧气含量的过程中起到了关键的反应作用。为了确保准确测量，需要确保铜丝的量足够大，以完全消耗掉密闭注射器中空气中的氧气。这种测定空气中氧气含量的实验方法包括加热铜丝。加热过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，铜丝由红色逐渐变为黑色，这是反应过程中的明显现象之一。
4、观察铜片的变化，当铜片表面完全被氧化时，记录此时的时间和温度。 根据实验数据计算空气中氧气的含量。实验原理：铜在空气中加热时，会与氧气发生化学反应，生成氧化铜。这个反应是一个放热反应，因此当铜片表面完全被氧化时，容器中的温度会升高。
...红磷燃烧来测定空气中氧气的含量,发生的实验现象是:(1)___;(2...
1、在测定空气中氧气体积分数的实验中，当红磷点燃后，会与氧气发生反应生成五氧化二磷，反应方程式为4P + 5O2 =点燃= 2P2O5。实验过程中，我们观察到以下现象：首先，红磷被点燃时，产生了明亮的白光，证明了反应已经开始。其次，反应放出了大量的热量，使周围温度升高。
测定空气中氧气含量的实验现象是什么?
测定空气中氧气含量的实验，现象是：红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量；等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水平面上升约五分之一。结论是：氧气约占空气体积的五分之一。
测定空气中氧气含量的实验现象： 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 实验步骤：- 红磷燃烧，产生大量白烟；- 放热；- 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水柱的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
实验现象：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟并放热。待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水面上升约五分之一。 实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。通过测量反应前后的压力变化，可以计算出氧气的体积分数。 实验步骤：首先将集气瓶中的空气排出，并关闭排气阀。
在进行空气中的氧气含量测定实验时，我们观察到了一些显著的现象。当使用红磷进行实验时，它燃烧时会产生大量白烟，这表明反应正在进行。同时，我们会注意到，随着反应的进行，装有红磷的钟罩内的水面逐渐上升，这是因为氧气被消耗，体积减小，从而导致水面上升。
测定空气里氧气含量的实验现象?
1、测定空气中氧气含量的实验，现象是：红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量；等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水平面上升约五分之一。结论是：氧气约占空气体积的五分之一。
2、测定空气中氧气含量的实验现象： 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 实验步骤：- 红磷燃烧，产生大量白烟；- 放热；- 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水柱的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
3、实验现象：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟并放热。待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水面上升约五分之一。 实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。通过测量反应前后的压力变化，可以计算出氧气的体积分数。 实验步骤：首先将集气瓶中的空气排出，并关闭排气阀。
4、观察红磷燃烧和水面变化的情况。实验现象： 红磷燃烧时，钟罩内充满白烟。 片刻后，白烟消失，钟罩内水面上升，约占钟罩体积的1/5。实验结论： 红磷燃烧消耗的是空气中的氧气。 氧气约占空气体积的1/5。这一结论与实验前通过理论计算得出的氧气含量相吻合，从而验证了实验方法的准确性和可靠性。
5、实验现象：红磷燃烧时产生大量白烟。结论：空气是混合物，空气中氧气约占1515。发生反应的文字表达式为：磷+氧气点燃→→点燃五氧化二磷。集气瓶内预先装有少量水的目的是吸收五氧化二磷，并降低反应温度。
关于氧气含量测定实验现象及结论和氧气含量测定的原理的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
