本篇文章给大家谈谈氧气占空气的多少实验，以及氧气在空气中的占比实验对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、关于初三化学拉瓦锡试验的一些问题。在线等
- 2、测定空气中氧气的含量可以有多少种方法
- 3、拉瓦锡用什么方法研究了空气成分
- 4、初三化学!测定空气中氧气含量的实验
- 5、如图,用红磷测定空气中氧气含量实验,结果如何?
- 6、为什么空气中氧气约占空气总体积的1/5?
关于初三化学拉瓦锡试验的一些问题。在线等
1、该试验完成难度大，并且加热汞会产生汞蒸汽，危险性大。
2、在古代，炼金术士们经常在烧水时发现，水经过加热后会有一些沉淀物产生。他们据此提出了一个古老的“理论”：火能够转化成水，进而转化成土，而这些沉淀物就是土。然而，法国著名化学家拉瓦锡是一个善于深思的人。他对这些古老的理论持怀疑态度，并不轻易接受。
3、类似这样的一些问题，如通过硫和磷燃烧的定量研究，就能揭示出非金属燃烧的产物同金属锻烧的产物一样都是增加重量，它们之所以增加重量都是由于氧气同它们结合在一起了。拉瓦锡深信“必须用天平进行精确测定来确定真理”。在化学研究中的以量求质，是从单纯研究物质性质向前发展的一个高的层次。
4、汞和氧气氧化得到氧化汞，氧化汞受热会分解，但两个的反应温度不一样。 汞+氧气==氧化汞 不需要加热到太高温度就可以反应，这时候不会分解回去。
5、所以拉瓦锡没有马上去律师，那时他对植物学发生了兴趣，经常上山采集标本使他又对气象学产生了兴趣。在地质学家葛太德的建议下，拉瓦锡师从巴黎著名的化学鲁教授伊勒教授。从此，拉瓦锡就和化学结下不解之缘。 拉瓦锡的对化学的第一个贡献便是从试验的角度验证并总结了质量守恒定律。
测定空气中氧气的含量可以有多少种方法
在集气瓶中燃烧红磷，与装有水的烧杯相连。红磷燃烧产生大量白气，消耗氧气，压强变小，使烧杯中的水倒流进集气瓶中，观察水的体积占集气瓶的多少，即所消耗的氧气（即全部的氧气）占空气的多少。这是现在普遍的实验室测氧气体积含量法。还有一种是二百多年前拉瓦锡首次侧氧气含量的方法。
④在燃烧匙内放入过量的红磷。⑤点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧。 ⑥待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。现象：①集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量。 ②打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。结论：空气中氧气的体积分数约为1/5。
空气中氧气含量的测定（注意事项） 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 冷却至室温再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
成都空气中含氧量基本上20-21%，成都范围广，含量差不多。测定空气中氧气的含量：红磷燃烧，产生大量白烟；放热；冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。由上实验可得出，氧气占空气的含量是1/5。
解释： 氧气浓度检测仪器：这是一种专门用于测量空气中氧气含量的设备。通过该仪器，我们可以准确地得知当前环境中的氧气浓度。 仪器的工作原理：这些检测仪器通常基于不同的技术原理，如电化学、光学或热导等，来检测空气中的氧气分子并转化为可读的数值。
拉瓦锡用什么方法研究了空气成分
1、拉瓦锡测定空气成分的原理主要基于以下几点： 红磷与氧气的反应： 红磷可以与空气中的氧气发生化学反应，生成一种固体物质，而非气体。这样，反应后的容器中氧气被消耗，其体积被固体物质所占据。
2、实验目的与过程：拉瓦锡的实验目的是探究空气的成分。他选择汞是因为汞在加热时能与氧气反应生成易于观察和收集的氧化汞，从而方便测量氧气的含量。氧气与汞的反应：在实验中，加热汞使其与玻璃罩内的氧气反应，生成红色的氧化汞渣滓。
3、拉瓦锡研究空气组成的实验过程和结论如下：拉瓦锡通过定量实验测定了空气的成分。实验步骤：他把少量汞放在密闭容器中加热十二天，发现部分汞变成红色粉末，同时空气体积减少了五分之一左右。通过对剩余气体的研究，他发现这部分气体不能供给呼吸，也不助燃，他当时误认为这全部是氮气。
初三化学!测定空气中氧气含量的实验
1、初三化学关于空气中氧气含量测定的实验，关键要点如下：燃烧匙里放过量红磷的原因：确保瓶内空气中的氧气完全消耗。过量红磷能够确保集气瓶中的氧气被充分反应掉，从而准确测定氧气的含量。红磷燃烧后等待冷却再打开止水夹的原因：避免温度影响压强导致测量不准确。红磷燃烧后，集气瓶内温度会升高，导致压强增大。
2、消耗氧气：通过红磷的燃烧消耗集气瓶中的氧气。产生压强差：氧气被消耗后，装置内外产生压强差。水占据空间：打开弹簧夹后，水被吸入集气瓶，占据原来氧气的空间，从而达到测定氧气含量的目的。实验现象：红磷燃烧：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟。
3、实验的原理在于铜粉只与空气中的氧气发生反应，反应方程式如下：2Cu + O2 → 2CuO。虽然使用手机可能导致显示压力时出现一些问题，但这个原理依然适用于实验操作。综上所述，通过确保注射器冷却、选择合适的铜粉量以及减少摩擦等措施，可以大大提高初中化学测定空气中氧气含量实验的准确性和可靠性。
4、并把塞子塞紧；④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。（3）实现现象：①红磷燃烧时产生大量的白烟；②打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。（4）原理及结论：①原理：红磷+氧气 五氧化二磷；②结论：空气中氧气约占1/5。
5、Part 1空气中氧气含量的测定 操作步骤：在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入瓶中并塞紧瓶塞，观察红磷燃烧现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面变化。实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升约1/5体积。
6、开始时要夹紧乳胶管，是为了使瓶内与外界隔绝，防止空气进入瓶内，使得测得的氧气含量偏大；最后打开弹簧夹是为了使瓶内外气压相等，让水流进来，利用水的体积等于消耗的氧气的体积的原理来测量氧气的含量。
如图,用红磷测定空气中氧气含量实验,结果如何?
测定空气中氧气含量的实验，现象是：红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量；等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水平面上升约五分之一。结论是：氧气约占空气体积的五分之一。
为什么空气中氧气约占空气总体积的1/5?
二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。拉瓦锡利用与汞反应消耗氧气方式有效的测定气体（减少气体）的体积。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。
空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。其中，氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%。这意味着在标准条件下，每五个体积的空气中有两个体积是氧气。稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质的体积分数相对较小，分别为0.94%、0.03%和0.03%。
空气中氧气所占的体积分数最早是法国化学家拉瓦锡做的两个实验，第一个是在曲颈甑中加入水银，尾端放入汞槽，上面罩一个玻璃钟罩。在炉子上面加入一周左右时间，发现曲颈甑中的水银变成红色，玻璃钟罩内的水银液面上升，约上升剩余空间体积的五分之一。
结论 空气中氧气的体积分数约为1/5。实验失败与成功的原因 ①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
在测氧气体积分数实验中造成这一原因的因素有两个。止水夹未夹紧，消耗了导管中的氧气，使体积分数增大。
原理 利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强减小，在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。现象 ①集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；②打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，水平面上升约1/5。结论 空气中氧气的体积分数约为1/5。
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