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1摩尔氧气中氧质子,中子,电子的物质的量分别是多少?
1、O的核电荷数为8，当一个氧原子的原子核内含有8个质子和10个中子时，原子的质量为为10，即18O。当1molH2O中的两个氢原子都是2H，一个氧原子是18O，中子的物质的量是1+1+10=12mol。质子的物质的量不必解释。电子的数量等于质子的物质的量乘以NA。
2、对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，O2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g；NaCl的相对分子质量为55，1mol NaCl的质量为55g。这样的话，相信你已经能够对1 mol H是什么意思作出判断了。
3、乙烯和环己烷（C3H6）的最简式都是CH2，所以你可以认为是28gCH2，即为2molCH2，即4NA个氢原子。
4、硫酸的摩尔质量是98，所以硫酸的物质的量是25g除以98就是0.25mol 1mol硫酸中有2mol氢离子，1mol硫原子，4mol氧原子，但是没有硫离子和阳离子，1mol的H2SO4的质子数：2+16+8*4=50mol；电子数50mol等于质子数啊！，48个中子 所以氢离子有0.5mol 硫离子有0mol。
氧原子有几个质子,几个中子,几个电子?
氧原子结构包含8个质子，每个质子带有正电荷；8个中子，中子不带电；8个电子，每个电子带有负电荷。尽管质子和电子的数量相等，但中子的存在使得原子整体不显电性。原子序数是指原子核中质子的数量，对于氧原子而言，这个数值为8。因此，氧原子的核外电子数也应为8，确保正负电荷相等。
氧原子是由8个质子（带正电）和8个中子（不带电）构成的，8个电子（带负电）。
每个氧原子有六个外层电子 原子量：999 体积：0（立方厘米/摩尔）质子数：8 中子数：8 核外电子数：8 质量：657×10-26kg 晶体结构：简单立方晶胞 氧原子的外层电子数为6，这六个电子中的四个组成两对，其它两个单独存在。
氧原子的电子排布遵循一定的规律，通常情况下，第一层电子壳最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。氧原子的电子排布为2，6，即第一层有2个电子，第二层有6个电子。电子在原子中的排布决定了原子的化学性质。质子、中子和电子共同构成了原子的结构，它们之间的相互作用决定了原子的性质。
O有三种同位素，每种同位素原子的质子数和中子数都是8 16O核内8个中子，17O核内9个中子，18O核内10个中子。
以氧原子为例,说明构成原子的微粒有哪几种;它们怎样构成原子;为什么整个...
1、哪里都有原子，原子构成一切。你四下里望一眼，全是原子。不但墙壁、桌子和沙发这样的固体是原子，中间的空气也是原子。原子大量存在，多得简直无法想像。 原子的基本工作形式是分子（源自拉丁文，意思是“小团物质”）。
2、化学是一方面，到每个学科，关键是看你的学习态度，要对学习有兴趣，我从理综150提升到高考230还是很有感触的，上课前要默念我自己这门课很好，我很棒。
3、也就是比分子小的单位不同保持物质的化学性质，即原子不能保持物质的化学性质（单原子分子是特例，而且单原子分子也是分子），比如同是氧原子，组成氧气分子和臭氧分子，臭氧的氧化性要比氧气强，那么虽然原子相同，但是化学性质不同。构成物质的微粒有分子、原子、离子。
4、原子核外电子的运动有何特点？科学家是怎样来描述电子运动状态的？ 以氮原子为例，说明原子核外电子排布所遵循的原理。
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