今天给各位分享氧元素的中子数的知识，其中也会对氧元素有几个中子进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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o的中子数是多少
首先计算出以分子为微粒的物质的量，9gH2O即0.5mol，接下来计算出在1个水分子中有多少质子、电子和中子，质子数为原子序数之和，即1×2+8=10，那么质子的物质的量就是0.5mol的10倍。由于电中性，电子等于质子的，为5mol。你的H和O没有说明是那种原子（因为氢元素有3种不同中子数的原子，而O也有三种），所以没法计算。
对于原子来说：电子数和质子数就是看几号元素。比如H是1号元素，就含有1个电子，1个质子。中子数要知道质量数。如果还没学到这里，质量数可以简单的认为是相对原子质量，中子数=相对原子质量减去质子数。比如O是8号元素，就有8个电子和8个质子。
碳是6号元素，即核内有6个质子，核外有6个电子；O氧是8号元素，即核内有8个质子，核外有8个电子。所以，一个碳原子与一个氧原子的质子数相差2，电子数相差2。
氧的化学符号是 O，而不是“氧郑扰”。 相对原子质量是一个比值，它是任何一种原子的平均原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值。 氧原子的原子核内含有8个质子和8个中子。 因此，氧原子的相对原子质量大约是8（质子数）+ 8（中子数）= 16。
最常见的的H2o水分子是一个水分子含有8个中子，全来自于氧原子 重水D2o分子含有10个中子，1个氘原子有1个中子，1氧原子中有8个中子。
氧原子分别是怎样构成的(有多少个质子,中子,电子及带什么电性的电荷...
原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核又是由质子和中子构成的。因此可以说原子是由质子，中子和电子构成的。质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子和中子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。
原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数，所以核电荷数===核内质子数，我们常说氧原子的“核电荷数”是8，也就是指明氧原子的质子数是8，氧元素的原子序数为8，氧原子核外电子数是8。
构成原子的粒子有质子、中子、电子。如氧原子的构成，8个质子和8个中子首先构成氧原子的原子核，氧原子的原子核再和8个电子构成氧原子。由于氧原子中质子数等于核外电子数，且电性相反，因此整个原子不显电性。
原子中的电子数和中子数是怎么确定的?
1、中子数可以通过质量数来确定。如果还没有学习到质量数的概念，可以简单地将质量数视为相对原子质量。中子数等于相对原子质量减去质子数。例如，氧（O）是原子序数为8的元素，它有8个电子和8个质子。氧的相对原子质量为16，因此中子数=16-8=8。对于离子来说，质子和中子的数量与原子相同，但电子数会发生变化。
2、对于原子来说：电子数和质子数就是看几号元素。比如H是1号元素，就含有1个电子，1个质子。中子数要知道质量数。如果还没学到这里，质量数可以简单的认为是相对原子质量，中子数=相对原子质量减去质子数。比如O是8号元素，就有8个电子和8个质子。
3、=质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数；质子数+中子数≈相对原子质量；质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数；质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。中子数=相对原子质量-质子数（核外电子数=核电荷数=原子序数）。
4、底下的16，是相对原子质量，其数值是由该原子的同位素原子的质量数乘以其在自然界的比例得来的。比如：氯，同位素的质量数有35和37。其相对原子质量是345多，也就是说质量数是35的同位素在自然界中多一点。同时也说明氯35和氯37的中子数是不同的。
5、原子的核外电子数=原子序数（或质子数）。例如，1号元素：氢的核外电子数就是1个；6号元素：碳的核外电子数就是6个……原子的中子数=相对原子质量－质子数（或核外电子数、原子序数）。
6、中子数与质子数不一定相等，在原子中，质子数＝核电核数＝核外电子数。而质子数就不一定等于中子数，当然，某些元素的同位数以及个别元素除外。例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子。
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