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1mol氧气和1mol臭氧所含的原子数相等吗?
选C 因为氧气和臭氧都是单元素物质，都是由氧组成的。
因为氧气是由氧分子构成的，氧分子是氧原子构成的，臭氧是臭氧分子构成的，臭氧分子也是由氧原子构成的。本质上氧气和臭氧都只含有氧原子，同质量，原子数当然相同了。
不相同的。 质量相等，所以氧气分子相对于臭氧分子多了三分之一。
经典物理认为物质的总质量等于其中所含原子单个质量的简单相加，所以不管原子存在的形态，只要原子总数量相同，其总质量也（接近）相同。
摩尔质量和摩尔体积有何区别和联系?
1、摩尔体积（V）是一个晶胞中包含的分子个数（N）乘以晶胞体积（V_cell）的结果，即 V = N * V_cell。将第二个关系式代入第一个关系式中，可以得到：M = ρ * （N * V_cell）从这个式子可以看出，摩尔质量与密度和晶胞中分子个数及其体积的乘积有关。
2、n=N/NA，n是物质的量，N指粒子数，NA是阿伏伽德罗常数，02×1023个微粒。N/NA表示N中有多少个NA，即N中有多少摩尔。例如，2×02×1023个氯化钠微粒即有2mol氯化钠分子。1mol等于02×1023个氯化钠微粒。气体摩尔体积公式为Vm=V/n，可以变形为n=V/Vm。
3、n=m/M 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积：n=V/V所以，N/NA=m/M=V/V=n。物质的量——n，物质的质量——m。摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。气体摩尔体积——V——L/mol——24L/mol。
4、mg/mL=1g/L，再除以该物质的摩尔质量，就等于mol/L。1mol 近似值为02×10摩尔质量（M） 单位 g/mol （公式M=m/n） 定义：单位物质的量的物质所具有的质量（1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。
5、相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。
6、摩尔质量的单位是克每摩尔（g/mol）。摩尔质量的计算公式是 M = m/n，其中 M 表示摩尔质量，m 表示物质的质量，n 表示物质的量。物质的摩尔质量可以通过将物质的质量除以物质的量来计算。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为克每摩尔。
1g等于多少mmol
氯化钾（KCl）的分子量约为 75。1g 氯化钾的物质的量为 1g÷75g/mol≈0.0134mol 。由于 1mol = 1000mmol，所以 0.0134mol 换算为 mmol 是 0.0134×1000 = 14mmol 。
mmol1nmol。因为1gn=1000mg，1mg=1000ug，1mol=1000mmol1nmol。mmol与g换算公式：（mmol/1000）/l=g/l。mmol中文意思是毫摩尔（摩尔是物质的量的单位，符号为n），1毫摩尔（mmol）=1/1000摩尔（mol），摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏伽德罗常数个微粒。
摩尔，简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。规定：1g/l=1000mmol/l。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约02×1023）个微粒。
氯化钾（KCl）的分子量约为75。1g氯化钾的物质的量为1g÷75g/mol≈0.0134mol ，1mol等于1000mmol，所以0.0134mol换算后为14mmol。由于1分子氯化钾能解离出1个钾离子（K），即氯化钾与钾离子的物质的量之比是1：1 ，所以1g氯化钾所含钾离子的物质的量约为14mmol 。
氧气的摩尔质量是多少?氢气的呢?
1、氢气的摩尔质量为2g/mol ；氧气的摩尔质量为32g/mol；摩尔质量的单位为千克每摩尔（kg/mol），由于历史原因，一般都使用g/mol作为单位。在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
2、具体来说，二氧化碳的摩尔质量为401克/摩尔，氧气为300克/摩尔，氮气为201克/摩尔，氢气为02克/摩尔。因此，按照摩尔质量从大到小排序，我们可以得出二氧化碳的密度大于氧气，氧气的密度大于氮气，氮气的密度大于氢气。这也意味着在相同条件下，二氧化碳最重，氢气最轻。
3、一般化学计算，摩尔质量是已知条件。因为物质的摩尔质量，其数值等于这种物质的式量。
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