本篇文章给大家谈谈氧气的标准摩尔生成焓等于0吗，以及氧的标准摩尔燃烧焓对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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标准摩尔生成焓
1、在标准压力（100kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力p下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△fHm表示。性质：标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度，通常为2915K。一个化合物的标准摩尔生成焓并不是这个化合物的焓的绝对值，它是相对于合成它的单质的相对焓变。
2、例如：标况下 C（石墨）+O2==CO2 △H=a，a是这个反应的标准摩尔反应焓；a也是CO2的标准摩尔生成焓；a也是C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。可见后者必须是燃烧反应，也就是如CO2之类不能燃烧的物质是不提燃烧焓的。H2，标准摩尔生成焓规定是0，但是燃烧焓则不是0，因为它燃烧必然是生热的。
3、在标准状况下处于最稳定状态的单质的标准摩尔生成焓才是零，金刚石不是碳的最稳定状态，气态汞不是汞的最稳定状态，所以金刚石和气态汞的标准摩尔生成焓不等于零。其他物质都是标准状况下处于最稳定状态的单质，所以标准摩尔生成焓都是零。
有关标准摩尔生成焓
1、标准摩尔生成焓（standard molar enthalpy of formation），也称为标准生成热，是指在标准状态下（压力为100kPa，温度为2915K），由最稳定的单质形成1摩尔的化合物时放出或吸收的热量。这种热效应或焓变用符号△H表示，而最稳定的单质的标准生成焓被定义为零。
2、标准摩尔生成焓是指在指定温度和标准状态下，由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变。以石墨为例，反应方程式为C（石墨） + 1/2O2（g） = CO（g），此时生成CO的标准摩尔生成焓记为△f Hmθ （CO，g），即△r Hmθ。这种焓变被称为生成焓或生成热，是标准摩尔反应焓的一种特殊形式。
3、由标准状态（压力为100kPa，温度TK）下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变（△H）称为该化合物的标准生成热（或焓），以符号△fH表示。最稳定的单质的标准生成热规定为零。
4、只有化合物才有标准摩尔生成焓：单质的标准摩尔生成焓在定义上被设定为0，因为单质无法由其他单质生成。综上所述，标准摩尔生成焓是一个用于描述在标准状态下由单质生成1摩尔化合物时焓变的物理量，具有明确的温度条件和适用范围。
5、以下是它们的详细定义和差异：标准摩尔生成焓（ΔfHΘm）是在100kPa标准压力和特定温度下，由元素单质生成1摩尔化合物的反应热变，如大部分化合物生成为放热反应。其符号表示为kJ/mol，有时也称为标准生成热。
氧气的标准摩尔生成焓是??
标准摩尔生成焓定义为在指定温度和标准状态下，由最稳定的单质形式生成一摩尔物质时的反应焓变。
稳定单质的标准摩尔生成焓为零。这里主要是看单质是否处于最稳定状态。氧气和氢气室温下为气体，所以O2（g）、H2（g）是稳定单质，标准摩尔生成焓为零；而碘在室温下为固体，所以I2（g）不是稳定单质，标准摩尔生成焓不为零，而是I2（s）的标准摩尔生成焓为零。
氧气的标准摩尔生成焓，和标准摩尔生成吉布斯自由能都是0；标准摩尔生成熵是20029J/K/mol。
氧气的焓为什么是0?求解
1、是的，但如果单质有同素异型体，那么规定最稳定的那个的标准生成焓为零。比如，在氧气和臭氧中，氧气的标准生成焓为零，臭氧为1467 kJ mol1。
2、稳定）单质的生成焓是零，因为这样的单质可以说是最简单的物质。而且，生成焓本身的定义就是从稳定单质得到物质时候的焓变。如考虑H2的生成焓，“从H2到H2”显然是不需要经过任何操作的，焓变就是零。规定哪些是零没有影响的原因是，我们计算焓变使用的是差值——就像1-0和2-1都是1一样。
3、此外，焓还具有广度性质，因为U和pV都是广度性质，所以焓H也是体系的广度性质，具有能量的量纲。由于pV总是正的，因此对于同一状态，恒有HU。焓不是守恒量。
标准摩尔生成焓是什么?
标准摩尔生成焓定义：在标准状态下，即温度为2915K和压力为100kPa的条件下，由最稳定形态的单质生成1摩尔物质时的反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。它是一个相对值，以最稳定单质的标准摩尔生成焓为零基准。
标准摩尔生成焓是指在指定温度和标准状态下，由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变。以石墨为例，反应方程式为C（石墨） + 1/2O2（g） = CO（g），此时生成CO的标准摩尔生成焓记为△f Hmθ （CO，g），即△r Hmθ。这种焓变被称为生成焓或生成热，是标准摩尔反应焓的一种特殊形式。
一个化合物的标准摩尔生成焓并不是这个化合物的焓的绝对值，它是相对于合成它的单质的相对焓变。最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。除了NO、NOC2H2（g）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。
标准摩尔生成焓ΔfHΘm：在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是2915K）下时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓（standard enthalpy of formation）。下标f表示生成（formation），下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。
氢气500k时标准摩尔生成焓是多少
我认为这个表述是正确的，但更严谨的说法应该是“数值上等于H2（g）的标准摩尔燃烧焓”。H2（g）的标准摩尔燃烧焓具体指的是1mol氢气在标准状况下与足量氧气反应生成液态水的过程中，体系发生的焓变。而H2O（液态）的标准摩尔生成焓，则是指在标准状况下，稳定单质氢气和氧气反应生成1mol液态H2O的整个过程中，体系发生的焓变。
标准摩尔生成焓是指在标准状态下，生成1摩尔物质所需的热量。标准状态下的氧化物和还原物的生成焓都是0，因为在标准状态下，这些物质的分子不会发生变化。但是，水合氢离子和指定单质之间是可以生成其他物质的。比如说，水合氢离子可以和碳酸钠反应生成氢气和碳酸钾。
是。根据查询25摄氏度时氢气的标准资料显示，25摄氏度时氢气的标准摩尔熵是0，热力学标定指定单质在标准状态下的标准摩尔生成焓为零，氢的指定单质就是H2，所以H2的标准摩尔生成焓为零。25℃时，氢气的比热容为14300J/（kg·K）。
标准摩尔生成焓＝-2kJ/g x17g/mol=-34kJ/mol 定义为：在温度T（若为2915K时则可不标出）下，由标准状态的单质生成物质反应的标准摩尔焓变。
标准摩尔生成焓：这是指在指定的标准状态下，形成某一化合物的过程的焓变。它表示了从元素形成化合物时的能量转换。比如，水在常温下的生成焓代表氢气和氧气结合成水的能量变化。标准摩尔燃烧焓：燃烧焓描述的是物质燃烧反应中的能量变化。
焓变概念：焓变是描述化学反应过程中能量变化的物理量，标准摩尔生成焓特指在标准状态下生成1摩尔物质时的焓变。负值含义：对于水等绝大多数常见化合物而言，其标准摩尔生成焓是负值，这意味着由单质生成这些化合物时通常是放热的。
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