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红磷的燃烧实验
1、红磷燃烧实验是一种常见的化学实验，其原理是通过氧化剂与红磷的反应产生热量，使红磷发生自燃并释放出能量。红磷的性质 红磷是一种无色或淡黄色的固体，具有毒性和吸湿性。它在常温下稳定，不易燃烧，但在高温下可以自燃。红磷又名赤磷，为紫红色无定形粉末，有光泽，无毒。
2、②装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。③冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。④导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
3、红磷燃烧通常伴随着发光。除了放出热量，红磷燃烧还会发出光芒。这是由于原子或分子在化学反应中的能级变化所导致的，表现为可见光的发射。但由于描述中并未提及发光，所以这一点可能不是主要关注的现象。以上就是对红磷燃烧实验现象的详细解释。
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先计算出氧化铜的含氧量%=16/（64+16） *100=20 再由减少的8克实际上是氧的质量，可求出反应掉的氧化铜的质量：8/20%=40克 （2）计算溶液稀释问题，主要是通过稀释前后溶质的质量不变来计算。
分析： 由于只生成水和二氧化碳，根据水和二氧化碳的组成可知，该物质一定含氢、碳两种元素，可能含有氧元素。根据水和二氧化碳的质量可求出，氢元素的质量为：7g * 1*2/（1*2 + 16） * 100% = 0.3g，碳元素的质量为：4g * 12/（12 + 16*2） * 100% = 2g。
分析：红磷燃烧放出热，使集气瓶内压强增大，所以开始集气瓶内液面下降，过一会由于红磷燃烧消耗了氧气使瓶内压强减少，所以水面上升。原理就利用可燃物燃烧消耗集气瓶内的氧气生成物为固体，使瓶内压强减小，从而利用压强变化来测空气中氧气的含量。
D。分析过程：A） 放入二氧化碳中熄灭，氧气中剧烈燃烧；B）碳酸钙与HCl反应生成氯化钙；C）浓硫酸吸水；D） 石灰水和氢氧化钠都是强碱溶液，无法用石蕊鉴别。（10） D。
分析：水在电解的条件下会产生氢气和氧气，氢离子移到带负电的电极（阴极），氢氧根离子移到带正电的电极（阳极）。所以氢气在负电极处产生，氧气在正电极处产生。化学方程式为：2H2O=2H2+O2。答案：2：1；氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子。（2）答案：过滤；活性炭。
分析：酒精的密度=0.81g/立方厘米=0.81g/mL m=密度*体积=0.81g/mL*500mL=405g （2）分析：·如果配制200g75%的酒精溶液，可知该溶液的溶质质量=200g*75%=150g ·现在取95%的酒精来配制，需要保证取的这部分酒精溶质质量也应该等于150g——即配制前后溶质质量相等。
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