本篇文章给大家谈谈化学实验测定氧气含量有什么误差，以及化学测定空气中氧气含量的实验误差原因对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、测定空气中氧气含量的实验误差产生的原因?(注:用铜粉)
- 2、燃烧法测定空气中氧气的含量
- 3、为什么我们做的实验无论如何都不如拉瓦锡的准确呢?
- 4、初二化学实验测定空气中氧气含量时,为什么不能用镁、木炭、硫等?_百度...
- 5、用红磷在测定空气里氧气含量时,如果弹簧夹没夹紧气体大于或小于1/5_百...
测定空气中氧气含量的实验误差产生的原因?(注:用铜粉)
铜粉测定氧气含量的讲解如下： 铜粉测定氧气含量的原理是基于铜与氧气发生化学反应。铜粉在空气中与氧气反应，生成黑色的氧化铜（CuO），通过观察颜色变化可以间接测定氧气的含量。 为了进行准确测定，使用的铜粉必须是新鲜制备的，并且要保持干燥和洁净。
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铜粉法是测定空气中氧气含量的经典实验方法之一。该方法通过铜粉与氧气反应生成氧化铜，根据反应前后铜粉的质量变化来计算氧气的含量。实验装置具有以下特点： 反应装置：一个设计巧妙的密闭容器，内含铜粉和一个用于通入空气的进口。为了确保反应温度恒定，容器通常配备有加热器。
测定空气中氧气的含量 探究：（1 ）可用多种方法测定空气中氧气的含量，其原理都是利用某些物质在一定量的空气中，完全消耗 其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减少的体积即为空气中氧气的体积。
燃烧法测定空气中氧气的含量
1、此外，燃烧法还可以用于制备纯净的气体。例如，通过燃烧氢气和氯气可以得到氯化氢气体。这种制备方法简单易行，且制备的气体纯度高。实验方法 除了燃烧法外，还可以采用其他方法测定空气中氧气的含量。例如，可以采用电解水的方法。
2、.5n+0.5）（3）说明通电前，实验装置中还有残余的氧气，反应：4P + 5O2 = 2P2O5 （4） 另一个原因是：蜡烛熄灭前也没有耗尽氧气。（5） 为什么氧气没有消耗完毕时蜡烛就熄灭了？原因是蜡烛燃烧不像白磷那么容易，需要足够的氧气浓度才能进行，当氧气浓度小到一定程度后，就不能支持继续燃烧。
3、氮气不能支持燃烧。如果氮气能够支持燃烧，那么我们就无法使用燃烧法来测定空气中的氧气含量。 燃烧法测定空气中氧气含量的原理是利用红磷燃烧，消耗空气中的氧气，从而使瓶内压强减小。 当红磷燃烧完毕，剩余的气体主要是氮气。由于氮气不支持燃烧，红磷不会继续燃烧。
4、燃烧消耗氧气，瓶内气压减小 （2）装置气密性不好；生成物有气体；没有完全冷却到室温。
5、测定空气中氧气的体积含量的方法主要有以下几种：红磷燃烧法：原理：通过燃烧红磷消耗容器内的氧气，导致气压下降，水位上升。操作：精确测量水位变化，从而计算出氧气的具体体积含量。特点：历史悠久，具有一定的实用性。气体分析法：原理：使用专业的气体分析仪直接测定空气中氧气的体积含量。
6、吸收燃烧产生的五氧化二磷，防止灼热的五氧化二磷固体在集气瓶底部堆积引起炸裂。
为什么我们做的实验无论如何都不如拉瓦锡的准确呢?
1、拉瓦锡受到普利斯特里和舍勒的启发，做了很精细的实验。由于这个实验一连进行了二十天，所以被人们称为“二十天实验”。拉瓦锡夫人是拉瓦锡在化学研究工作中的好助手。她不仅帮助拉瓦锡做实验，而且精确地描绘了实验时的情景，使后人能够一目了然。拉瓦锡所有化学著作的插图，几乎都是拉瓦锡夫人亲手绘制的。
2、相比拉瓦锡的实验，使用红磷进行燃烧实验具有明显的优势。首先，红磷的毒性远小于汞，这使得红磷实验在安全性上更为出色，尤其适合在课堂上作为演示实验，让师生在安全的环境下进行观察和学习。其次，红磷燃烧的反应速度远快于拉瓦锡实验中的汞反应。
3、关于拉瓦锡断头实验的真实性，缺乏确凿的证据。 尽管这个故事在科学界广为人知，但它并未被任何权威的科学史著作所证实。 推测认为，这个故事可能是后人基于拉瓦锡的知名度和其在化学领域的贡献而创作出来的。 因此，针对这一事件的真实性，目前尚无确切答案。
初二化学实验测定空气中氧气含量时,为什么不能用镁、木炭、硫等?_百度...
镁不仅能和空气中的氧气反应也可以和空气中的氮气反应，所以减少的气体不一定都是氧气，所以不能用镁。而木炭和硫能和空气中氧气反应生成气体，所以也不行。 要想测定空气中氧气的含量，必须用只能和氧气反应的物质，并且产物是固体。
镁在空气中不仅会与氧气反应，还会与氮气反应生成三氧化二氮，这使得反应产物体积远大于消耗的氧气量，无法准确测定空气中的氧气含量。相比之下，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，其分子间的间隙极小，几乎可以忽略不计，因此能够准确测定空气中的氧气含量。
木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，填充了消耗掉的氧气的体积。硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫气体，同样占据消耗掉的氧气的体积。铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气。镁在空气中不仅会和氧气反应，也会与氮气反应产生Mg3N2，红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷固体，固体分子间间隙小，体积几乎忽略不计。
①此物质能够在空气中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧。②此物质在空气中燃烧时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。③此物质在空气中燃烧时只生成固体，而不生成气体，一般不用木炭、硫等代替红磷。
这说明红磷燃烧消耗了空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5。需要注意的是，不能用木炭、硫磺、铁丝等代替红磷进行实验，因为它们在燃烧过程中会生成气体，无法准确测定氧气含量。若使用碱溶液代替水进行实验，用碳、硫作反应物理论上是可行的，因为生成的气体COSO2能与碱溶液反应而被吸收。
用红磷在测定空气里氧气含量时,如果弹簧夹没夹紧气体大于或小于1/5_百...
1、装置是否漏气；红磷的用量是否充足；装置是否冷却到室温等。点评：通过本题的练习，不仅要知道造成测得氧气的体积分数小于五分之一的原因，还要知道造成测得氧气的体积分数大于五分之一的原因：①弹簧夹没夹紧，红磷燃烧时空气外逸；②燃烧匙伸入集气瓶过慢，集气瓶中空气外逸等。
2、为什么有的人说是大于五分之一的话是止水夹没夹紧，是因为他考虑到磷燃烧时，空气受热外溢。故大于五分之一。但应该是小于五分之一，因为在集气瓶冷却过程中，瓶内气压会小于瓶外气压，空气进入瓶中，且远大于一开始进入瓶内的空气量。
3、原因如下：装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数；如果进入集气瓶中水的体积大于五分之一，就说明操作太慢，致使装置内的部分空气逸散出来。测定原理：红磷燃烧，消耗集气瓶中的氧气，使瓶内的压强小于外压，形成气压差。
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