本篇文章给大家谈谈初三化学氧气的制取与性质，以及初三化学氧气的制法对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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初三化学实验室制取氧气知识点
1、实验室制法：主要采用过氧化氢溶液、氯酸钾或高锰酸钾分解的方法，催化剂二氧化锰能有效提升反应速率。实验装置图示有助于理解，氧气的收集可采用排水法或向上排空气法，验满时，排水法看气泡，排空气法则需观察木条是否复燃。
2、实验室制取氧气的化学反应方程式为2H2O2 = 2H2O + O2，其中H2O2表示过氧化氢，H2O表示水，O2表示氧气。此反应中生成的氧气质量为0.8g，这是通过实验测定得出的。在进行此反应时，需要计算参加反应的过氧化氢质量。根据质量守恒定律，反应前后的总质量不变。
3、实验室制取氧气的三种方法分别如下：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：装置：采用固固加热装置。收集方法：用排水法收集。化学原理：$2 KClO_3overset{Delta}{=} 2 KCl + 3 O_2 uparrow$加热高锰酸钾：装置：同样采用固固加热装置。收集方法：同样可用排水法收集。
初三化学氧气的十大问题
1、关于初三化学中氧气的十大问题，以下是简洁且严谨的答案：氧气的物理性质：颜色与气味：氧气在通常状况下是没有颜色、没有气味的气体。密度：在标准状况下，氧气的密度是429g/L，比空气略大。溶解性：氧气不易溶于水，1L水中只能溶解约30mL氧气。
2、其次，水分残留在集气瓶内的数量非常少，这使得它们的质量非常小，即使反应生成氧化水，也不会影响氧气的纯度。最后，排水法在使用中会积累一定的废水，这些废水会与瓶内的水分混合，在一定程度上稀释了水分带来的影响。总之，在实验室用排水法收集氧气时，集气瓶内的水分残留不会对收集的氧气纯度造成影响。
3、因为如果装置漏气，生成的氧气会从漏气处跑掉，使收集的气体不满（不纯）加热时，高锰酸钾中的“潮气”蒸发出来，在试管口液化成小水珠。如果试管口向上倾斜，那么小水珠就会流入试管底部，使试管炸裂。
4、E装置是收集装置，利用气体压力把E中液体压入F中测F中液体的体积来测定气体体积。因此从f进去。如果E是空瓶的话就是按你的理解从f进的为收集密度比空气小的。
5、长颈漏斗没有关闭阀 D，稀有气体一般不和其他元素结合，总是以单质的形式存在。一举两得，先制得氮气，在得到氧气。2黑色粉末是加的氧化铜，第二部是为了证明氧化铜反应前后质量没有变化。
6、空气中氧气约占20%，氮气约80%，其余气体均为少量，那么你想啊，氧气比氮气是1：4，也就是说5份中平均有4份氮气，1份氧气 划为五等分想让我们更加好的观察到现象 2。因为红磷燃烧需要氧气的参与，随着反应的发生，氧气越来越少。红磷自然不能继续反应了。如果全部燃烧。
初三化学实验操作里的制取二氧化碳和制取氧气的具体操作过程?
二氧化碳在大气中占0.03%-0.04%，来源广泛，包括有机物分解、化石燃料燃烧、化工生产、动植物呼吸以及粪便发酵等自然和人为过程。这些反应释放出的二氧化碳对地球生态系统和气候变化有着深远影响。
这些反应不仅展示了金属的氧化性质，还揭示了氧气在化学反应中的关键角色。此外，碳酸钙在稀盐酸中分解产生二氧化碳：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，这一过程常用于实验室制备二氧化碳气体。
实验步骤：连接装置。检查气密性。在锥形瓶中装入大理石（或石灰石）从长颈漏斗中加入稀盐酸。收集气体。注意：制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸。因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳混有氯化氢而不纯。制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成稀硫酸。
实验室制取氧气和二氧化碳的化学方程式 答案：氧气制取：2H2O2 2H2O + O2二氧化碳制取：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2解释：氧气制取反应解释：过氧化氢在二氧化锰的催化下，可以分解产生水和氧气。这一反应常用于实验室中制取氧气。
实验室制取氧气：二氧化锰与氯酸钾共热。实验室制取二氧化碳：大理石与稀盐酸反应制取。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的46%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。
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