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初三化学:氧气的制取及化学方程式讲解,初中阶段重点,必须学会
1、初中化学课程中，学习了多种气体的制取方法，其中最基础的是通过水电解来产生氧气和氢气。这个过程可以通过以下化学方程式表示：2HO（液态） → 2H（气态） + O（气态）。这里，水分解成氢气和氧气，这是一个典型的电解反应。
2、制取：排水法适合不溶于水的气体，向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于29的气体，氧气32可以，广口瓶正放，导管伸入到瓶底，因为收集气体比空气重，就将空气挤了出来），向下排气法适合比空气轻的气体，如氢气，氨气，广口瓶倒放导管伸入瓶底。氧气的收集可以用向上排气法和排水法。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合，制取氧气的化学方程式为：氧气（化学式：O2），化学式量：300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-214℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。
4、为了回答这个问题，我们需要计算需要多少质量的过氧化氢才能制得200mL的氧气 。
初三化学实验
在家中，我们可以通过简单的实验了解化学反应的乐趣。以制作二氧化碳气体为例，只需准备一些日常用品，就能让化学反应变得生动有趣。首先，准备一个干净的器皿，可以是碗、碟子或玻璃牛奶瓶，根据自己的喜好选择。然后，在器皿中加入适量的白醋，具体量可以根据实际情况自行决定。接着，向器皿中加入小苏打粉。
镁条在空气中燃烧时发出耀眼强光，放出大量热量，生成白色烟雾，并形成一种白色物质。木条在氧气中燃烧则放出白光，同时放出热量。硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，释放热量，并生成具有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧时剧烈燃烧，火星四射，同样释放热量，生成黑色固体。
初三化学实验涵盖了多种类型，旨在帮助学生理解化学反应的基本原理及其应用。首先，学生会学习通过过氧化氢、氯酸钾（加入二氧化锰作为催化剂）和高锰酸钾来制取氧气，这些实验不仅展示了化学反应的多样性和可控制性，还培养了学生的实验操作技能。
制取二氧化碳：可使用醋和大理石进行反应，产生气泡。这些气泡即为二氧化碳。 淀粉与碘酒的互滴实验：将淀粉与碘酒互滴，观察到变蓝的现象。若需获得淀粉，可将土豆泡水提取。 鸡蛋壳与醋的反应：鸡蛋壳与醋反应会产生气泡，可用于除去壶里的水垢。
化学实验总结： 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
化学实验中，氧气的制取方法多样。其中一种方法是使用双氧水与二氧化锰作为催化剂，这种方法能有效提升反应速率。通过排水法或向上排空气法收集氧气，因为氧气的密度大于空气。另一种制氧方法是利用高锰酸钾，在加热条件下分解生成氧气。操作时需先检查装置的气密性，确保安全。
初三化学PPT谁能帮我看看写点什么?
1、客观事实为基础，反应物、生成物、反应条件不能写错 遵循质量守恒定律，配平化学方程式。
2、现在中考化学冲刺班机构很多的，在选择的时候一定要先看好口碑与师资力量，我建议可以考虑学大在线化学一对一辅导冲刺班，初三一对一冲刺班的优势在于一对一辅导，一个老师全程负责一个学生，老师的时间分配、对学生学习基础和学习进度的把握更，相对来说学生查漏补缺效果比较好一些。
3、钰青：无论是在懵懵懂懂的初一年，还是在意气风发的初二年，抑或是在艰苦拼搏的初三年，她都未曾离开过我们。每一天，每一节课，她用沙哑的嗓音，雪一般的练习卷，告诉我们什么叫做真正的兢兢业业。
4、二是上网学习，分小组制作PPT进行汇报。 我们创建了针对初三化学的“未来化学世界的博客”。 主要意图：贴近学生的现实生活，提高兴趣，引导学习。初步培养接受、吸收、整理化学信息的能力。学生自主学习，并进行表达、交流。
5、在阴沉沉的蓉城细雨里，我们迎来了初三开学第一课。熟悉的老师熟悉的教室，期待的是新开的化学课。还未正式上课，伍老师便早早地来到了教室，准备好PPT。一两个同学坐在座位上，看着PPT，突然忍俊不禁，用手指着屏幕窃窃私语，似乎发现了天大的秘密。
初三化学第一章知识点总结
1、电子层：电子经常出现的区域。第一层最多容纳2个第二层最多容纳8个，最外层最多容纳8个。层数越大离核越远，能量越高。原子的结构与元素的化学性质的关系。（1）最外层为达到饱和的：属于稳定结构，化学性质不活泼，称为惰性元素。（2）最外层少于4 个的：化学反应中易失电子，是金属元素。
2、物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。 化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
3、化学式中个原子的相对原子质量综合，叫做相对分子质量，跟相对原子质量一样，相对分子质量也是比值，是相对质量。计算组成化合物中各元素的质量比：化学式中明确的表示出物质的元素的组成，以及组成化合物各元素的原子个数比，因而可以通过化学式计算组成化合物中个元素的质量比。
4、知识点：天然材料与人造材料。物质的变化。观察实验的方法。课本中四个实验现象的观察和记录。化学研究的基本目的。绿色化学。物质组成的奥秘。第二节化学之旅 知识点：化学探究活动的环节。金刚石、石墨和c60.第三节走进化学实验室 知识点：常用仪器及使用方法。
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