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实验室里制取氧气的三种方法
1、三种实验室制取氧气的方法：过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气。氯酸钾在二氧化锰的催化条件下加热生成氯化钾与氧气。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰与氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气。
2、实验室制取氧气的方法多样，其中最常见的是三种：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热高锰酸钾，以及在二氧化锰催化下分解过氧化氢。采用这些方法，可以有效生成氧气，满足不同实验需求。首先，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物是最基本的方法之一。此方法利用固固加热装置，通过排水法收集生成的氧气。
3、实验室制取氧气有三种主要方法。加热高锰酸钾法 加热高锰酸钾是一种常用的实验室制取氧气的方法。该方法的原理是通过加热高锰酸钾，使其分解为氧气、锰酸钾和二氧化锰。实际操作中，需要将高锰酸钾粉末置于试管中，并加入少量催化剂，然后进行加热。随着反应的进行，氧气会释放出来，可以通过导管收集。
4、实验室制取氧气常用的方法包括加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，通过排水法收集氧气。这个过程的化学方程式为：2 KClO →[MnO] 加热 → 2 KCl + 3 O。另一种方法是加热高锰酸钾，同样采用固固加热装置，通过排水法收集氧气。
初中化学氧气的制取知识点
1、在实验室制取氧气时，常用的方法包括高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢的分解反应。高锰酸钾和氯酸钾的反应需加热，而过氧化氢的分解则无需加热。选择合适的反应物取决于反应物的状态和反应条件。例如，采用高锰酸钾或氯酸钾时，通常使用固体与固体的加热反应；而使用过氧化氢时，则采用固体与液体的反应。
2、化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应与复分解反应。氧气知识 氧气是空气主要成分，鱼类能在水中生活，说明氧气不易溶于水。检验氧气使用带火星的木条，加热高锰酸钾可制取氧气。
3、工业制氧方法包括液化空气法和膜分离技术，前者利用空气各成分沸点差异实现分离。氧气在中考中是重点考察对象，选择题、填空题关注氧气的性质与用途，实验题与计算题则侧重实验室制氧法。制取氧气的知识点（2）气体制取设计流程包括装置组装、检验气密性、净化与干燥、收集与验证气体性质，以及尾气处理。
初中制取氧气的三种方法
初中制取氧气有三种基本方法，分别是加热高锰酸钾法、加热氯酸钾法和分解过氧化氢法。加热高锰酸钾法 将高锰酸钾放入试管中，然后用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热试管。当试管内的固体药品完全反应后，将导管移出水面，熄灭酒精灯，收集气体。
在初三化学的学习中，制取氧气的方法有多种，其中三种较为常见：首先是高锰酸钾法，其反应方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。在这个方法中，高锰酸钾作为反应物，是一种固体粉末。实验时，将高锰酸钾固体粉末置于大试管中，用带有棉花的导气管塞紧，加热即可使高锰酸钾受热分解，放出氧气。
第二种加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热===K2MnO4+MnO2+O2 第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型，用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法。
制作氧气的三个方法： 氯酸钾制取氧气 化学式：2KClO3（催化剂MnO2写在横线上方）2KCl + 3O2（气体上升符号）优点：利用率高。 高锰酸钾制取氧气 化学式：2KMnO4（反应条件：加热）K2MnO4 + MnO2 + O2（气体上升符号）优点：不需要催化剂。
实验室制取氧气的三种方法
三种实验室制取氧气的方法：过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气。氯酸钾在二氧化锰的催化条件下加热生成氯化钾与氧气。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰与氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化条件下生成水和氧气。
通过挥发分馏法，我们可以将水经过加热，然后把水蒸发，最终分离出氢气和氧气。氢气会挥发出去，而氧气则会被留在容器中。
在实验室制备氧气时，科学家们通常会采用三种主要方法。首先，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，这是一种常见的制氧方式。其化学反应式为2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑。通过这种方式，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下被加热分解，释放出氧气，同时生成氯化钾。其次，高锰酸钾也被用于实验室制取氧气的过程。
第二种加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热===K2MnO4+MnO2+O2 第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型，用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法。
制作氧气的三个方法：氯酸钾制取氧气 化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）优点：利用率高。高锰酸钾制取氧气 化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2Mn04+Mn02+02（气体上升符号）优点：不需要催化剂。
实验室制取氧气存在四种主要方法：第一种方法是通过过氧化氢与催化剂二氧化锰反应，这种反应能够生成水和氧气。这种方法相对温和，适用于需要较少氧气且希望反应过程较为平稳的场合。第二种方法是利用氯酸钾与催化剂二氧化锰，通过加热的方式使其发生反应，生成氯化钾和氧气。
初中化学——实验室制取氧气
1、实验室制取氧气的化学反应方程式为2H2O2 = 2H2O + O2，其中H2O2表示过氧化氢，H2O表示水，O2表示氧气。此反应中生成的氧气质量为0.8g，这是通过实验测定得出的。在进行此反应时，需要计算参加反应的过氧化氢质量。根据质量守恒定律，反应前后的总质量不变。
2、实验室制取氧气常用的方法包括加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，通过排水法收集氧气。这个过程的化学方程式为：2 KClO →[MnO] 加热 → 2 KCl + 3 O。另一种方法是加热高锰酸钾，同样采用固固加热装置，通过排水法收集氧气。
3、实验室制取氧气的三种方法分别如下：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：装置：采用固固加热装置。收集方法：用排水法收集。化学原理：$2 KClO_3overset{Delta}{=} 2 KCl + 3 O_2 uparrow$加热高锰酸钾：装置：同样采用固固加热装置。收集方法：同样可用排水法收集。
初中氧气的制取方法
初中制取氧气有三种基本方法，分别是加热高锰酸钾法、加热氯酸钾法和分解过氧化氢法。加热高锰酸钾法 将高锰酸钾放入试管中，然后用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热试管。当试管内的固体药品完全反应后，将导管移出水面，熄灭酒精灯，收集气体。
⒋收集方法：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。
制作氧气的三个方法：氯酸钾制取氧气 化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）优点：利用率高。高锰酸钾制取氧气 化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2Mn04+Mn02+02（气体上升符号）优点：不需要催化剂。
第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型，用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法。
氧气的制法 工业上制取氧气：根据液态氮和液态氧的沸点不同，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
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