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初三化学制作氧气
初三化学中制取氧气的方法主要有以下三种：加热高锰酸钾：步骤：将高锰酸钾添加到试管中，使用酒精灯加热。产物：生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。加热氯酸钾和二氧化锰：步骤：加热氯酸钾，并加入二氧化锰作为催化剂。产物：生成氯化钾和氧气。其中，二氧化锰在反应前后质量和化学性质均不变，起催化作用。
初三化学中制取氧气的方法：将高锰酸钾添加到试管中，使用酒精灯加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰，其中二氧化锰为催化剂，生成氯化钾和氧气；将过氧化氢（双氧水）滴入装有二氧化锰的容器中，生成水和氧气。
氧气的制法包括实验室制法。其中，高锰酸钾（KMn04）分解反应的原理是2KMn04=加热=2K2MnO4+MnO2+O2 ↑。氯酸钾（KClO3）分解反应的原理是2KClO3 =加热/MnO2=2KCl+3 O2 ↑。过氧化氢（H2O2）分解反应的原理是2H2O2 =MnO2=2H20+2O2 ↑。选择发生装置的依据是反应物的状态和反应条件等。
第一种方法是通过加热高锰酸钾。将高锰酸钾粉末小心地添加到试管中，然后使用酒精灯对其进行加热。随着温度的升高，高锰酸钾会分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这种方法操作简单，但需要控制加热的温度和时间，以确保反应顺利进行并避免试管破裂。第二种方法是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。
实验原理： 2H2O2===（MnO2） 2H2O+O2↑ MnO2是催化剂 导管不能深入锥形瓶过长的原因是：反应进行的过程中会不断释放氧气，也就是说锥形瓶中的压强会不断增大，如果将导管深入液面以下，那么双氧水就会顺着导管导出。
初中化学制取氧气的三个化学方程式如下：加热高锰酸钾：高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异。
实验室制取氧气的化学方程式及考点
1、化学方程式：2H2O2=== 2H2O+O2↑说明：双氧水在二氧化锰或其他催化剂的作用下，可以分解为水和氧气。以上三个方程式是实验室中常用的制取氧气的方法。
2、实验室制取氧气的三个主要化学方程式如下：氯酸钾（KClO）分解制取氧气：化学方程式：2KClO == 加热/MnO== 2KCl + 3O（气体）说明：氯酸钾在加热条件下，或在二氧化锰作为催化剂存在时，可以分解生成氯化钾和氧气。这种方法是实验室常用的制备氧气的方法之一。
3、实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。解释：高锰酸钾在加热条件下分解。生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。加热高锰酸钾是实验室中常用的制取氧气的方法之一，因为高锰酸钾容易获取，且产生的氧气较为纯净。
4、在实验室制备氧气时，科学家们通常会采用三种主要方法。首先，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，这是一种常见的制氧方式。其化学反应式为2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑。通过这种方式，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下被加热分解，释放出氧气，同时生成氯化钾。其次，高锰酸钾也被用于实验室制取氧气的过程。
5、实验室制取氧气。有三种方法。一个是双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下。一个是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热；另一个是高锰酸钾受热分解。实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应。实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸或稀盐酸反应。
6、实验室制取氧气和二氧化碳的化学方程式 答案：氧气制取：2H2O2 2H2O + O2二氧化碳制取：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2解释：氧气制取反应解释：过氧化氢在二氧化锰的催化下，可以分解产生水和氧气。这一反应常用于实验室中制取氧气。
氧气制作的三种方法
制作氧气的三个方法：氯酸钾制取氧气 化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）优点：利用率高。高锰酸钾制取氧气 化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2Mn04+Mn02+02（气体上升符号）优点：不需要催化剂。
制取氧气的三种方法及其对应的化学方程式如下：双氧水通过二氧化锰催化生成氧气：化学方程式：2H？O？=MnO？=2H？O+O？↑这种方法利用二氧化锰作为催化剂，使双氧水分解产生氧气和水。电解水生成氧气和氢气：化学方程式：2H？O=通电=2H？+O？ ↑通过电解过程，水被分解成氢气和氧气。这个过程需要电能输入。
初中制取氧气有三种基本方法，分别是加热高锰酸钾法、加热氯酸钾法和分解过氧化氢法。加热高锰酸钾法 将高锰酸钾放入试管中，然后用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热试管。当试管内的固体药品完全反应后，将导管移出水面，熄灭酒精灯，收集气体。
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