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常压下,氧和氮谁先液化?
1、虽然氧的沸点比氮几乎高13K，可是它的凝固点却比氮低约9K。固态氧的密度大，因此在液氧中下沉。在480K和289K时，固态氧发生同素异形转变，并伴随有转化热。在40.80K时转化热超过溶化热，约为22KJ/Kg；在289K时转化热只有93KJ/Kg。
2、氧气和氮气的沸点分别为-183℃和-196℃。严格1个大气压下，就是101325Pa环境下氮（N2）的液化点：7355K氧（O2）的液化点：90.1878K当然是O2先液化。
3、氮气吧。氧气，化学式O2，式量300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-214℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。
4、氮气和氧气反应是吸热反应。氮气是一种无色无味气体，化学性质极为稳定，在常温常压下几乎不与其他物质发生反应。在特定条件下，如高温高压环境下，氮气能与氧气反应，但这一过程需要吸收能量，因此是吸热反应。氮气在自然界中大量存在，主要从大气中提取。氮气的分离通常采用深冷分离法，即低温精馏法。
O2的沸点为什么比N2的高
1、CO作为一种极性分子，其熔沸点相对较高。这是因为CO分子间的相互作用力较强，主要包括取向力和诱导力。取向力源于分子间的瞬时偶极相互作用，诱导力则是由于分子之间的瞬时偶极子对其他分子的极化作用。这些相互作用力使得CO分子在低温下能够保持有序排列，从而表现出较高的熔沸点。相比之下，N2是一种双原子分子，属于非极性分子。
2、卤族元素的单质形成的晶体是分子晶体，故其熔沸点受分子作用力影响，分子作用力由相对分子质量决定，所以核电荷数增大其熔沸点也增大，而碱金属单质形成金属晶体，其作用力受金属阳离子和自由电子相互作用力强弱决定，核电荷数增大，半径增大，与自由电子作用力越来越弱，熔沸点 就越低了。
3、cn）2是极性分子，N2是非极性分子，（cn）2分子极性比N2分子的极性强，所以溶沸点要高。
什么气体的熔沸点比较低?
氢气（H2）：氢气在标准大气压下的熔点为-2516°C，沸点为-2587°C。氢气的熔点和沸点都非常低，使得它在极端低温下存在于液态状态。氯气（Cl2）：氯气在标准大气压下的熔点为-105°C，沸点为-30°C。氯气也具有相对较低的熔点和沸点。需要注意的是，气体的熔点和沸点受到压力的影响。在不同的压力条件下，气体的熔点和沸点可能会发生变化。
水、氟化氢和氨气的熔沸点可以通过比较它们的分子间相互作用力来进行，水的熔沸点最高，氨气的熔沸点较低，而氟化氢的熔沸点最低。水（H2O）：水分子之间通过氢键形成分子间相互作用力，这种相互作用力较强，导致水具有较高的熔沸点。水的熔点为0摄氏度，沸点为100摄氏度。
若是金属，如第一主族，第二主族，从上到下熔沸点逐渐减小。因为金属原子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。
- 氟化氢是一种无色刺激性气体，它的熔点非常低，只有-86摄氏度。这也是为什么它在常温下是气体的原因。而沸点更低，只有-87摄氏度，所以它在常温下也很容易变成气体。- 氨气是一种无色气体，它的熔点是-77摄氏度，沸点是-33摄氏度。
稀有气体当然有熔沸点了。稀有气体都是单原子分子晶体。所以相对原子质量越大，熔沸点越高。所以氦气的熔沸点最低。元素周期表从上往下，稀有气体熔沸点逐渐升高。
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