本篇文章给大家谈谈化学九年级上册制取氧气视频讲解，以及初三化学上册制取氧气教学视频对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、化学制取氧气的过程与方法简单点
- 2、制取氧气,二氧化碳的实验步骤(化学)
- 3、初中化学,制取氧气。
- 4、制取氧气的化学表达是什么?表达式和制取步骤
- 5、初中制取氧气的三种方法
- 6、九年级化学第二单元的制取氧气的知识点
化学制取氧气的过程与方法简单点
这两个实验的关键在于，学生需要掌握正确的操作步骤和注意事项，以确保实验的安全和准确性。通过这些实验，学生不仅能了解化学反应的基本原理，还能培养动手能力和实验观察力。同时，教师在指导学生进行实验时，应强调实验安全，确保学生在操作过程中能够遵守实验室规则，避免发生意外。
实验室制取氧气的方法多种多样，其中最常用且易于操作的几种包括双氧水分解、氯化钾分解和高锰酸钾分解。双氧水分解是一种简单而有效的制氧方式。在这一过程中，双氧水（H2O2）在加热或添加催化剂（如二氧化锰）的情况下，会分解生成水和氧气。化学反应方程式为：2H2O2===2H2O+O2↑。
制二氧化碳：碳酸钙和盐酸 方程式 CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 将大理石装入锥形瓶中，向锥形瓶中加入稀盐酸（如果用长颈漏斗的话下端管口要在液面下，不过一般是直接用单孔橡皮塞连个导气管就行了），用向上排空气法收集气体，在瓶口处用燃着的木条验满，盖上盖玻片。
在实验室制备氧气时，科学家们通常会采用三种主要方法。首先，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，这是一种常见的制氧方式。其化学反应式为2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑。通过这种方式，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下被加热分解，释放出氧气，同时生成氯化钾。其次，高锰酸钾也被用于实验室制取氧气的过程。
其他实验室制取氧气方法：装置选择：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）步骤：查：检查装置的气密性。装：装药品。定：把试管固定到铁架台上。点：点燃酒精灯加热（先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管）。
制取氧气,二氧化碳的实验步骤(化学)
连接装置，并检查气密性 2。检查无误后，在试管中加入高锰酸钾，在试管口塞一团棉花，试管口略向下倾斜固定在铁架台上 3。点燃酒精灯，先预热，再对着药品集中加热，导管口放入水中 4。集气瓶装满水，待导管均匀放初气泡后，用排水集气收集氧气 5。
制取二氧化碳气体通常采用大理石和稀盐酸作为原料。所需的实验器材包括锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、导管、集气瓶和玻璃片。实验步骤如下：同样地，连接所有仪器并检查其气密性。在分液漏斗中加入稀盐酸，锥形瓶中放置大理石碎片。打开分液漏斗的活塞，让稀盐酸与大理石反应，生成二氧化碳气体。
方程式 CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 将大理石装入锥形瓶中，向锥形瓶中加入稀盐酸（如果用长颈漏斗的话下端管口要在液面下，不过一般是直接用单孔橡皮塞连个导气管就行了），用向上排空气法收集气体，在瓶口处用燃着的木条验满，盖上盖玻片。
而制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。实验时先装固体碳酸钙，后加稀盐酸。组装仪器时，长颈漏斗下端管口要深入液面以下，确保气体完全溶解。使用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入集气瓶底部，以保证气体完全排出。
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。解释：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应。反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应在实验室中广泛应用，因为原料易得，反应速度适中，便于操作。
初中化学,制取氧气。
过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气 （二氧化锰做催化剂）制氧口诀 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。刚开始有气泡冒出就立即收集，收集到的氧气中含有试管内受热膨胀的空气（不纯），所以要等气泡连续均匀放出时，（此时空气已排完、放出的是连续产生的氧气）再收集气体。
实验室制取氧气的化学反应方程式为2H2O2 = 2H2O + O2，其中H2O2表示过氧化氢，H2O表示水，O2表示氧气。此反应中生成的氧气质量为0.8g，这是通过实验测定得出的。在进行此反应时，需要计算参加反应的过氧化氢质量。根据质量守恒定律，反应前后的总质量不变。
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。解释：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应。反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应在实验室中广泛应用，因为原料易得，反应速度适中，便于操作。
制取氧气的化学表达是什么?表达式和制取步骤
1、结论：制取氧气的化学表达式为O2，常见的制取方法包括热分解金属氧化物、电解水和分馏空气。氧气在医疗、工业和其他领域都有广泛的应用，但使用时需要注意安全性。通过了解氧气的制取过程和相关内容，我们可以更好地理解和应用这一重要物质。
2、反应式：2H2O2（aq）→2H2O（l）+O2（g）步骤：将过氧化氢溶液（H2O2）加热至适当温度（如加热到80-90°C），过氧化氢分解产生水和氧气。
3、化学制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）制氧。
4、实验室制取氧气的符号表达式为：2KClO3=（MnO2催化剂，加热）2KCl+3O2↑、2H2O2=H2O+O2（用MnO2作为催化剂）、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。制取原理：（1）氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气（二氧化锰做催化剂）。（2）过氧化氢分解生成水和氧气（二氧化锰做催化剂）。
5、化学方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。（高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。）高锰酸钾制取氧气的步骤。（1）组装仪器，并检查装置的气密性。
初中制取氧气的三种方法
1、实验室制取氧气方法主要有三种，其文字表达式如下：加热 高锰酸钾———→锰酸钾+二氧化锰+氧气 二氧化锰 氯酸钾———→氯化钾+氧气 （二氧化锰做催化剂）加热 过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气 （二氧化锰做催化剂）制氧口诀 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
2、氧气的制取的三种方法是氯酸钾制氧，高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧。氯酸钾制取氧气 化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）。优点：利用率高。高锰酸钾制取氧气 化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+02（气体上升符号）。优点：不需要催化剂。
3、高锰酸钾制取氧气；氯酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气。高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气是一种常见的化学实验。首先，将高锰酸钾固体加入试管中，然后加入适量的催化剂二氧化锰。在加热条件下，高锰酸钾会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。收集氧气的方法是使用排水法，通过水排出氧气。
4、实验室中有三种常见的制取氧气的方法：氯酸钾制取氧气。高锰酸钾制取氧气。过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O，相对分子质量300，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-214℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
九年级化学第二单元的制取氧气的知识点
初中制取氧气有三种基本方法，分别是加热高锰酸钾法、加热氯酸钾法和分解过氧化氢法。加热高锰酸钾法 将高锰酸钾放入试管中，然后用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热试管。当试管内的固体药品完全反应后，将导管移出水面，熄灭酒精灯，收集气体。
在炼钢、气割气焊以及支持燃烧中，氧气的剧烈氧化作用得到应用。催化剂如二氧化锰在分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾反应中，加速反应过程，自身化学性质与质量在反应前后保持不变，体现了催化剂的定义——在化学反应中改变其他物质反应速率，自身性质和质量不发生变化的物质。
化学氧气知识点（2）气体制取的流程包括发生、净化、干燥、收集和验证气体性质等步骤。以二氧化碳为例，其实验室制法基于反应物状态和条件，工业生产则利用煅烧石灰石。实验室制取二氧化碳可验证碳酸盐的存在。初中化学反应基本类型包括：化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质。
此外，氯酸钾与二氧化锰混合共热制氧气也是一种经典方法。然而，目前考试中通常不会涉及此方法，因为它容易引起爆炸，存在安全隐患。因此，通常只需要了解相关的化学方程式即可。制取氧气的每一种方法都有其特定的操作步骤和注意事项。
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