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初中化学三个制氧公式是什么?
1、初中化学三个制氧公式分别是：加热氯酸钾和二氧化锰 2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO加热）加热高锰酸钾 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）过氧化氢和二氧化锰 2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）氧是人体进行新陈代谢的关键物质。
2、KMnO4==（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O==（通电）2H2+O2↑ 2KClO3==（加热）2KCl+3O2↑ 化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
3、初三化学三个制氧方程式如下：加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO加热）。加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。过氧化氢和二氧化锰2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）。
4、实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。解释：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应。反应生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应在实验室中广泛应用，因为原料易得，反应速度适中，便于操作。
初中化学如何制氧??
实验现象：产生大量白烟，集气瓶内水面上升约1/5体积。实验氧气体积约占空气体积的1/5。注意事项：红磷足量或过量、检查气密性、立即伸入并塞紧、冷却完全。高锰酸钾制氧操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。实验现象：大量气体进入集气瓶。实验利用高锰酸钾制氧。
氧气的化学性质：化学活性强，能与多种物质发生氧化反应。氧气的用途：用于潜水、登山呼吸供给，太空行走氧气供氧呼吸。工业上，氧气用于炼钢、气割气焊和燃烧过程。催化剂在化学反应中加速进程，如二氧化锰在过氧化氢溶液分解和氯酸钾加热中起到催化作用，本身性质和质量在反应前后保持不变。
氧气的用途 氧气用于潜水、登山等供呼吸，利用其缓慢氧化的性质；在炼钢、气割气焊中应用其剧烈氧化的性质支持燃烧。催化剂 在分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾时，二氧化锰作为催化剂加快反应速率，自身质量及化学性质不变。催化剂作用：在化学反应中加速其他物质反应，自身性质不变。
初中制取氧气的三种方法
1、初中制取氧气有三种基本方法，分别是加热高锰酸钾法、加热氯酸钾法和分解过氧化氢法。加热高锰酸钾法 将高锰酸钾放入试管中，然后用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热试管。当试管内的固体药品完全反应后，将导管移出水面，熄灭酒精灯，收集气体。
2、在初三化学的学习中，制取氧气的方法有多种，其中三种较为常见：首先是高锰酸钾法，其反应方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。在这个方法中，高锰酸钾作为反应物，是一种固体粉末。实验时，将高锰酸钾固体粉末置于大试管中，用带有棉花的导气管塞紧，加热即可使高锰酸钾受热分解，放出氧气。
3、第二种加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热===K2MnO4+MnO2+O2 第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型，用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法。
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