本篇文章给大家谈谈九年级上册化学氧气知识讲课，以及九年级上册化学氧气知识点总结对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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初三化学制作氧气
1、初三化学中制取氧气的方法主要有以下三种：加热高锰酸钾：步骤：将高锰酸钾添加到试管中，使用酒精灯加热。产物：生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。加热氯酸钾和二氧化锰：步骤：加热氯酸钾，并加入二氧化锰作为催化剂。产物：生成氯化钾和氧气。其中，二氧化锰在反应前后质量和化学性质均不变，起催化作用。
2、初三化学中制取氧气的方法：将高锰酸钾添加到试管中，使用酒精灯加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰，其中二氧化锰为催化剂，生成氯化钾和氧气；将过氧化氢（双氧水）滴入装有二氧化锰的容器中，生成水和氧气。
3、氧气的制法包括实验室制法。其中，高锰酸钾（KMn04）分解反应的原理是2KMn04=加热=2K2MnO4+MnO2+O2 ↑。氯酸钾（KClO3）分解反应的原理是2KClO3 =加热/MnO2=2KCl+3 O2 ↑。过氧化氢（H2O2）分解反应的原理是2H2O2 =MnO2=2H20+2O2 ↑。选择发生装置的依据是反应物的状态和反应条件等。
4、初三化学制取氧气时，常用的收集方法是排水法。以下是关于排水法收集氧气的详细解方法步骤：先将集气瓶装满水，确保没有气泡残留，用玻璃片盖住瓶口。将集气瓶倒立在水槽中，确保瓶口完全浸入水中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，将导管口伸入集气瓶内。
初三化学上册知识点归纳
初三上册化学最新必背知识点总结：物理变化与化学变化：物理变化：指没有生成新物质的变化，如石蜡熔化、水蒸发。化学变化：涉及生成新物质的变化，如燃烧、钢铁生锈。化学变化的本质特征是生成新物质，且化学变化必伴有物理变化，但物理变化不一定伴随化学变化。
初三化学上册重点知识点总结如下：药品的取用原则 “三不”原则：不可用手直接接触药品，不可将鼻孔凑至容器口闻药品气味，不得品尝任何药品。 节约原则：根据实验室规定的用量取用，若无具体说明，则取用最少量，一般为液体12mL，固体仅需盖满试管底部。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NHCH4。
初三上学期化学知识1 实验 实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。
初三化学上册知识点归纳 第一单元走进化学世界 物质的变化和性质： 物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
化学制取氧气知识点(汇编3篇)
化学制取氧气知识点汇编：氧气的性质 物理性质：氧气在通常状况下为无色无味气体，密度比空气稍大，常温时1L水中能溶解30mL氧气，支持水中生物的呼吸。 化学性质：氧气活泼，能与多种物质发生氧化反应。氧气的用途 潜水、登山等供呼吸，利用其缓慢氧化的性质。 在炼钢、气割气焊中应用其剧烈氧化的性质支持燃烧。
氧气的实验室制法：（1）反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾（白色固体）或加热高锰酸钾（紫黑色固体）的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰（黑色粉末）。（2）实验装置如图所示：（3）收集方法：排水法、向上排空气法。
制取氧气工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理——常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法。
氧气的制取主要分为工业制法和实验室制法。工业制法包括分离液态空气法和膜分离技术。在分离液态空气法中，利用液态空气在低温、加压条件下变为液态，通过液态氮的沸点比液态氧的沸点低的特性，将液态氮蒸发，剩余液态氧。工业制氧属于物理变化，而实验室制氧属于化学变化。
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